1、乾安七中高一实验班第一次月考化学试题 命题时间：2017年3月20日 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分共100分，考试时间为90分钟 第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是 A、牛顿 B、道尔顿 C、阿佛加德罗 D、门捷列夫2、随着卤素原子序数的增大，下列递变规律正确的是A. 单质的熔、沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强3、某粒子用 Rn表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是A所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数An D所含
2、质子数AZ4、下列化学用语的书写，正确的是A、氮气的电子式： B、次氯酸的结构式: H-Cl-OC、溴化钠的电子式： D、质量数为37的氯原子 37 17Cl5、共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同作用力，下列物质中 只含有上述一种作用力的是A 、干冰 B、氯化钠C、氢氧化钠D、冰6、下列说法不正确的是 A、周期表所有列中第三列的元素种类最多 B、第三周期非金属元素含氧酸酸性从左到右依次增强 C、同周期的第IIA族和第IIIA族元素原子序数相差1或11或25 D、原子的种类数超过120种7、元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A、元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B、元素的原子半
3、径呈周期性变化 C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D、元素的化合价呈周期性变化8、下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A、6和8B、19和16C、12和17D、10和89、下列各组元素中，不属于同一周期的是A、氧、氮、氖 B、锂、硼、硅 C、钠、镁、磷 D、铝、硫、氯10、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子物质的量是 A、 B、 C、 D、二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11、A、B代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性A比B强的是 A、B的阴离子（B2-）的还原性强于A的阴离子（
4、A-） B、A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强 C、A的单质A2能将B的阴离子（B2-）氧化，并发生置换反应 D、A、B的单质分别与Fe化合时，产物中前者Fe的化合价为+3价，后者Fe的化 合价为+2价 12、根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22A、氢化物的沸点为H2TH2RB、单质与稀盐酸反应的速率为LQC、M与T形成的化合物具有两性D、L2与R2的核外电子数相等13、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述
5、正确的是 A、原子半径：ABDC B、原子序数：dcbaC、离子半径：CDBA D、原子的最外层电子数：ABDC 14、镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A、在化合物中呈2价 B、氢氧化物呈两性C、单质与水反应，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水15、下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 A、CO2 B、PCl3 C、NH3 D、CCl416、下列各组物质中,化学键类型都相同的是 A、HCl与NaOH B、H2O和CO2 C、H2S与MgO D、H2SO4和NaNO317、 短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A和C原子序数差为8，
6、A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B的最外层电子数等于A的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A、原子半径：ABCD B、单质B常温下能溶于浓硝酸 C、 非金属性AC D、 最高价氧化物对应水化物的酸性：DC 18、下列变化过程中，共价键被破坏的是A、 烧碱溶于水 B、氯化氢气体溶于水 C、二氧化碳变成干冰 D、碘溶于酒精19、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A、在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B、非极性键只存在于双原子的单质分子中C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键D、由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键20、列结论错误的是 微粒半径
7、：K+Al3+S2C1 氢化物的稳定性：HFHC1H2SPH3SiH4 离子的还原性：S2C1BrI氧化性：C12SSe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4 非金属性：ONPSi 金属性:BeMgCa HBr HCl HF A、只有 B、 C、 D、 第卷（50分）21、（10分）（1）卤素元素包括_、_、_ 、_（填元素符号），随核电荷数递增，单质的颜色逐渐_（填变浅或加深）（2） 用电子式表示Na2O的形成过程 写出F2与水反应的化学方程式 （3）将少量新制的氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加少量的四氯化碳，振荡静置，现象是 ，反应的化学方程式是 ；.将少量的溴水加入
8、盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加少量的四氯化碳，振荡静置，分层，上层几乎无色，下层紫红色，反应的离子方程式是 22、（10分） 根据周期律对角线规则，金属铍（Be）及其化合物与铝单质及其化合物的性质相似。又己知AlCl3熔、沸点较低，易升华，属于共价化合物。试回答下列问题：(1)比较Be2、Li、H- 微粒半径的大小（由小到大排列） (2)写出氧化铍（BeO）与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）： (3) Be(OH)2和Mg(OH)2可用 试剂鉴别，其离子方程式为： (4)BeCl2属于 化合物（填“离子” 或“共价”）23、（5分）有下列5种物质：Ar、CO2、KOH、K
9、2S、Na2O2。微粒中只存在共价键的是 ；只存在离子键的是 ；既存在离子键，又存在极性共价键的是 ；既存在离子键，又存在非极性共价键的是 ；不存在化学键的是 。（用编号填空）24、（12分）下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期I A A A A A A AO1A2DEQGI3BCFH(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 .(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的物质是 ,酸性最强的物质是 ,呈两性的物质是 . (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物
10、中,最稳定的 (4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 (5)F和H组成化合物FH3的电子式 (6)A和E组成18电子的化合物的结构式 (7)用电子式表示D和Q组成化合物DQ2的形成过程 (8)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 25、推断题、（5分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)用元素符号表示：A_， E_。(2) 写出N
11、a2A2 的电子式_。(3) A与E形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 、(8分) A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2是淡黄色固体，与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题(1)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_ A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键(2)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_