1、第3节 化学中常用的物理量 物质的量 第1课时 物质的量及其单位 摩尔 摩尔质量 小张:我一口气能喝下6 000万亿亿个水分子，厉害吧！老王:我一口气能喝36克水，我才厉害呢！【思考】1.一个个的水分子看得见吗?数得出吗?2.通过什么办法能比较谁喝的水多?1.了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用。2.认识物质的量与微观粒子之间的相互关系，能用于进行简单的化学计算；3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的相互关系，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究对化学科学的重要作用。1.了解物质的量及其单位摩尔。(证据推理与模型认知)2.理解物质的量与微观粒子数之间的关系。(宏观辨识与微观探析)3.
2、理解摩尔质量的含义。了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。(变化观念与平衡思想)能通过物质的量、摩尔质量的公式定量计算说明物质的组成及其变化过程(变化观念与平衡思想)体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂1.一谷仓的谷子，假定每一粒谷子的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这个谷仓中的谷子的个数？【思考交流】序号 方法或途径1 直接数数 2 先称量出一粒谷子的质量，再用谷仓中谷子的总质量除以一粒谷子的质量。3 先称量出100粒谷子的质量，再用谷子的总质量除以100粒谷子的质量，再乘以100。4 先测量出一粒谷子的体积，再用仓库中谷子的总体积除以
3、一粒谷子的体积。5 先用一个容器（升、斗或担），先数出一升（斗或担）中谷子的粒数，再用升（斗或担）去量谷仓库中谷子，用升数乘以一升中谷子的粒数，就为谷仓库中谷子的粒数。法二：引入中间物理量换算（方法）法一：直接计量（方法）根据方法5，若已知一斗谷子所含的谷粒数目为N个，一斗谷子的质量为M kg,则m kg谷子中的谷粒数如何计算？谷粒数谷子的质量一斗谷子的质量 N 2.一滴水中有多少个水分子？如何测量一个水分子 的质量？【提示】一滴水中所 含的水分子数，让全 世界65亿人去数，每 人每分钟数100个，日夜不停地数，需要 5千年才能数完。【思考交流】一滴水中水分子数一滴水的质量一定数目水分子的质量
4、N想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁 集体单位。这个桥梁就是本节课标题：化学中常用的物理量 物质的量 化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的。对于原子、离子和分子等我们不仅直接用肉眼看不到，而且难以称量。用什么方法来计量原子、离子或分子（外观很小）呢？物质的量宏观物质微观粒子一、物质的量(n)及其单位 1.定义：是衡量_的物理量。摩尔（摩）mol 单位：用一定数目的微粒集体来描述微观粒子的多少。物质所含微观粒子多少说明：（1）“物质的量”是专有名词，不能添字减字。2 mol 氧（2）是衡量物质所含微观粒子多少的物理量，但 不是指物质的数量或物质的质量。（3）只能用于_（分
5、子、原子、离子、质子、中子、电子）。（4）要用化学式微粒的具体名称。2 mol O微观粒子 说出下列语句的含义。（1）mol H （2）mol H2 （3）1mol CO2【及时巩固】表示mol的氢原子 表示mol的氢气分子 表示1mol的二氧化碳分子 物质的量的表示方法：物质的量的多少(mol)能表示微观粒子的符号 一打铅笔是12支，每12个为1打【问题探究】1mol?个【提示】国际上规定，1mol粒子集合 体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所 含的碳原子数相同。1.质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1mol 含有多少个微粒？【想一想】2.0.012 kg1
6、2C中所含的碳原子数到 底有多少个？【提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用 6.021023 mol-1表示。阿伏加德罗1.将6.021023个一角硬币排起来，可来 回地球和太阳间400亿次之多。2.如果把6.021023粒米给全球60亿人吃，每人每 天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表 示原子、分子、离子等微观粒子的数量。对阿伏加德罗常数(NA)的认识：=N微粒数（单位：个）NA（单位：个/mol）阿伏加德罗常数 以上三者有怎样的联系呢？【想一想】物质的量（单位：mol）n2.1.2041024个水分子的物质的量是多少？解：每摩尔H2O中约含有6.021023
7、个水分子，水 分子的物质的量为 n(H2O)=N(H2O)/NA =1.2041024/(6.021023 mol-1)=2mol 答：1.2041024个水分子的物质的量是2mol。1.1mol H2含NA 个 H2，3 mol H2含_个H2。3NA【学以致用】1 mol H2O中含_ mol 氢原子,_ mol 氧原子。2 1 mol K2SO4中含_mol 氧原子，_mol原子。7 1 4【学以致用】化学式相对分子质量或相对原子质量质量Fe 56 56 g NaCl 58.5 58.5 g H2O 18 18 g C2H5OH 46 46 g H2 2 2 g O2 32 32 g 观
8、察数据，探究规律：1mol物质的质量（以g为单位时）在数值上有什么特点？1 mol物质的质量为多少？结论：1 mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量【思考交流】二、摩尔质量 1.定义：2.单位：符号：M 摩尔质量（以gmol-1为单位时）在数值上 与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。3.数值：例如：H2O：18 gmol-1 Na+：23 gmol-1 注意：单位使用要规范。_的物质所具有的质量。gmol-1、kgmol-1 单位物质的量 4.质量（m）、摩尔质量（M）、物质的量(n)之间的关系式_。【练一练】1mol H2O的质量为18g
9、，3 mol H2O的质量为_。54 g m=nM 或 n=m M 摩尔质量（gmol-1）摩尔质量（gmol-1）阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量（mol）微粒数（个）物质的质量（g）表示一定量的物质中含有多少个微粒集体的物理量每摩尔物质的质量，数值上等于物质的相对原子（分子）质量1mol任何粒子的粒子数摩尔（mol），物质的量的单位M M NANA物质 质量(m)物质 的量(n)微粒 个数(N)6.021023 mol-1 宏观微观该化学式的摩尔质量M 物质质量、物质的量、微粒个数之间的转化关系1.下列说法中正确的是（）A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 B.物质的量就是物质
10、的质量 C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量 D.摩尔是表示物质质量的单位【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单 位。物质的量是整体，不能拆开理解。A 2.（双选）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的 是（）A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B.阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数 C.阿伏加德罗常数是6.021023 mol-1 D.阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为 6.021023 mol-1 BD 3.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A.水的摩尔质量是18 g B.2 molO2的摩尔质量是1molO2的摩尔质量的2倍 C.任何物质的摩尔质量都等于它的
11、相对分子质量 或相对原子质量 D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍【提示】注意摩尔质量的单位；摩尔质量不会随 着物质的量的改变而改变。D 4.下列叙述中错误的是（）A1mol H2SO4的质量是98 gmol-1 B2mol NO和2mol NO2所含氮原子数相同 C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 A 5.49 g H2SO4的物质的量是_；1.5 mol H2SO4的质量是_，含有_个H，_g O。【提示】H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之 间的关系是n(H2SO4)m(H2SO4)/M(H2SO4)；1个 H2SO4中含有2个H、4个O，故1 mol H2SO4中含有2 mol H、4 mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者 之间的关系是 m(O)n(O)M(O)。0.5 mol 147 g 1.8061024 96 交到一个好朋友就是开创了一段美好生活。我们的朋友正像一面镜子，从他们身上能看到自己的差距。