1、第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法 认识物质的性质是化学研究的一项重要任务。AgBr有感光性NaN3（叠氮化钠）在撞击时分解出氮气，用于填充汽车安全气囊感光胶卷【思考】研究物质性质的基本方法有哪些？1.了解实验、假说、模型、比较、分类等方法在化学科学研究中的运用。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。3.结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。1.了解研究物质性质的基本方法。（科学探究与创新意识）2.了解金属钠的物理性质及主要化学性质(钠与水、氧气的反应
2、)，认识钠是一种很活泼的金属。(宏观辨识与微观探析)3.掌握过氧化钠的性质。(宏观辨识与微观探析)4.能从微观角度分析钠与水、酸反应的实质（宏观辨识与微观探析）5.能有较强的问题意识，根据已有钠及其氧化物知识，独立完成实验探究。（科学探究与创新意识）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂 在初中化学中，我们已经认识了一些物质，我们是通过哪些科学的方法来研究它们的性质的？观察颜色和状态将化合物分为氧化物、酸、碱、盐通过实验验证得到结论观察法 分类法 实验法 一、以钠为例运用基本方法进行探究活动1.观察法：（认识钠的物理性质）2.实验法：（认识钠的化学性质）（1）钠与水反应
3、1.实验室是如何保存钠的？【提示】银白色金属，质软，熔点低，是电、热的 良导体，密度比水小、比煤油大。2.钠有哪些物理性质？【提示】钠保存在煤油中。【想一想】根据视频思考归纳钠的物理性质。分析 实验现象 金属钠浮在水面上 熔成闪亮的小球 在水面上四处游动 发出“嘶嘶”的响声 溶液变成红色 密度比水小 钠 水 反应放热，钠熔点低 有气体生成 反应剧烈，放出大量的热 有碱生成 依据视频思考钠与水反应的现象并分析原因反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 最后消失【记忆口诀】为便于记忆，可编写成以下顺口溜：钠浮于水，熔成球，球儿闪亮，四处游，有嘶声儿，溶液红。（2）钠与氧气反应 实验内
4、容实验现象结论常温加热银白色逐渐变暗先熔化成小球，燃 烧伴有黄色火焰,反应剧烈，最终得到 淡黄色固体 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 =Na2O2 淡黄色依据视频归纳钠与氧气反应的现象条件不同，反应不同观察、实验、分类、比较 1.观察法：利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪器，有计划、有目的地进行观察。2.实验法：验证预测或探究物质未知的性质，注意条件，明确步骤。研究物质性质的基本方法【总结】4.分类法：分类研究，总结通性和特性。金属的通性：银白色的金属光泽，良好的导热、导电性能，活泼金属与盐酸反应生成H2。3.比较法：找出异同，认识内在联系。（4）钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2N
5、aCl+H2 （3）钠与其他非金属单质反应 点燃 2Na+Cl2=2NaCl 利用分类法推测钠还可能具有哪些化学性质？【想一想】（5）钠与盐溶液反应 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 已知Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，把钠放入CuSO4的水溶液中能置换出Cu吗？【想一想】Na放置在空气中的变质过程：Na Na2O NaOH Na2CO310H2O Na2CO3 O2 H2O 变暗变白色白色固体CO2 银白色风化H2O 潮解【思考交流】（6）了解钠的用途 钠钾合金可用作
6、原子反应堆的导热剂；高压钠灯常用作路灯；金属钠能用于某些金属的冶炼（熔融状态下）。高压钠灯 化学式名称氧元素的化合价过氧化钠氧化钠 Na2O2 Na2O-1-2 3.比较法：（学习钠的两种氧化物的性质）（接下页表格）颜色状态化学性质Na2O2 Na2O 化学式与H2O 与CO2 与酸Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl =2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl =4NaCl+2H2O+O2 白色固体淡黄色粉末决定 钠物理性质银白色金属光泽硬度低，密度小熔点
7、低结构化学性质最外层一个电子，易失去与O2反应与水反应与酸反应与碱、盐反应不加热：Na2O加热：Na2O2与H+反应保存实质 产物产物点燃（或加热）常温类别性质钠氧化钠过氧化钠碱性氧化物与H2O反应与酸反应与酸性氧化物反应非氧化还原反应性质与H2O反应与CO2反应NaOH、O2Na2CO3、O2氧化还原反应1.清蒸大闸蟹时大闸蟹由青色变成红色，一同学 认为这种红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到 酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而 言，这应该属于科学探究中的（）A实验 B假设 C观察 D分类 B 2.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质 外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正
8、确 的是()A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧 化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生黄色火焰 D.金属钠可存放于煤油中 D 3.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（）A钠熔成闪亮的小球并在液面上游动 B有气体生成 C溶液底部有银白色物质生成 D溶液变浑浊 C 4.可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的是（）A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.NaHCO3 B 5.将一小块钠投入下列物质的水溶液中，既能生 成气体，又能生成白色沉淀的是（）A.BaCl2 B.MgSO4 C.H2SO4 D.CuSO4 B 钠与盐溶液反应时先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后是氢氧化钠与盐反应。与其皱着眉头送人一件贵重礼品，不如面带笑容送人一件小礼物。