1、作业八：选修3综合测试题一、单项选择题：1若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A能量守恒原理 B泡利不相容原理 C能量最低原理 D洪特规则2.短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）A5 B6 C7D83下列化学用语的表达正确的是（ ）A原子核内有10个中子的氧原子：B氯原子的结构示意图：CFe3的最外层电子排布式为：3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图：4.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. C、P、S元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大 D.
2、 Na、K、Rb第一电离能逐渐增大5已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于X来源:Zxxk.ComC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX6.具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）A3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子7.短周
3、期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列说法错误的是（ ）AX、Y、Z都是非金属元素BX、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性XYCX、Y、Z的电负性大小顺序是ZXYD由X、Y、Z三种元素可形成多种离子化合物8.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）A、R的最高正价为3
4、价 B、R元素位于元素周期表中第A族C、R元素的原子最外层共有4个电子 D、R元素基态原子的电子排布式为1s22s29.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）AW元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性BZ的阴离子电子层结构与R原子的相同Cp能级未成对电子数最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素10下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）ASiO2和干冰的熔化 B氧化钠和钠的熔化C晶体硅和晶体硫的熔化 D碘和干冰的气化11下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（ ）ASiCl4 BH2S CPCl5
5、DNH312.下列描述中正确的是（ ）A、CS2为V形的极性分子 B、ClO3-的空间构型为平面三角形C、SF6中的空间构型为正四面体形 D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化13.甲烷分子（CH4）失去一个H，形成甲基阴离子（CH3），在这个过程中，下列描述不合理的是（ ）A碳原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C微粒的稳定性发生了改变D微粒中的键角发生了改变14向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A反应前后Ag+的浓度不变B沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH难电离C配合离
6、子Ag (NH3)2 + 存在离子键和共价键D配合离子Ag (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子15下列推断正确的是（ ）ABF3是三角锥形分子BNH的电子式：，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个ssp3 键16.下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是（ ）A. C2H2、NH3B. Cl2、C2H4C. CO2、H2SD. CH4、H2O217下列各项所述的数字不是6的是（ ）A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相
7、等的Cl-的个数B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的层状结构中，最小的环上的碳原子个数18根据下列性质判断，下列中可能属于原子晶体的物质是（ ）A熔点700，质软，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点3500，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800,熔化时能导电D熔点-56.6，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电19如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)，已知晶体中2个最近的Cs核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为A. g
8、cm3 B. g cm3 C. g cm3 D. g cm320.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12二、填空题1.完成下列填空。（1）Fe电子排布式为 ； Fe2电子排布式为 ；Fe3电子排布式为 ；Cu电子排布式为 ；Mn电子排布式为 ；N元素原子价电子的电子排布图（轨道表示式）为 。（2）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数 。2（1）
9、在下列物质NH3、BF3、HCl、SO3，属于非极性分子的是（填番号）_。（2） 试比较含氧酸的酸性强弱(填“”、“”、“”或“”)。（5）乙烯中碳杂化类型： ；乙炔中碳杂化类型： 。3 M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是 ；其电子排布式为 ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素。4. A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离
10、子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是 ；C元素原子的电子排布图是；D元素原子的价电子排布式是；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化 学式；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因。5下图是元素周期表的一部分来源:Z|xx|k.Com（1）元素的价电子轨道表示式为 ，元素的次外层电子数为 个。（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现
11、测定结果比理论值高，其原因是 。（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol-1），回答下面各题：来源:学科网ZXXK元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一主族的是 。（填元素代号）T元素最可能是 （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于 族；若T为第二
12、周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为 。6（1）NaClO溶液在碱性条件下将CN氧化成无毒的碳酸根离子和N2，该反应离子方程式 。（2）A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能级有一个空轨道，B原子的p能级有两个未成对电子，0.1mol C单质能从酸中置换出 2.24L氢气(标准状态)，此时它就变成与B离子电子层排布完全相同的离子。D离子的半径在B、C、D中为最小。则：A是_，B是_，C是_，D是_。(填名称)A单质和B单质充分反应生成的化合物的结构式是_。B的一种同位素形成的单质，1mol这种单质
13、中含中子的物质的量是20mol，则这种同位素原子质_。（3）NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，试判断溶于水后，形成的合理结构是_。(填右图中的字母)（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH3)62，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl35NH3表示,Co的配位数是6。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl35NH3只生成2molAgCl，CoCl35NH3中Co化合价为 ，请写出表示此配合物结构的化学式： 。（5）H2O、H2S、H2Se
14、熔沸点由低到高的顺序： 。（6）HF比HCl热稳定 （填“强”或“弱”），原因是： 。作业八：选修3综合测试题1234567891011121314151617181920DCCDBBCBDDCDADDBCBCA1.【答案】（1）Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 Fe2：1s22s22p63s23p63d6 Fe3：1s22s22p63s23p63d5 Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 Mn：1s22s22p63s23p63d54s2 （2）N 四；B2.【答案】（1） （2） （3）四面体形 sp3（4） （5） sp2 sp3.【答案】C 1s22s22p2 Al Cl 4s24p3 第四周期第VA族 P区4.【答案】（1）+826； ； 3s23p5（2）HFHCl （3）NaClO（1分）；ClOH2OOHHClO5.【答案】（1）5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+H2O+N2+5Cl-；（2）碳、氧、镁、铝；O=C=O;18 （3）b（4）+3；Co(NH3)5ClCl2；（5）H2SH2SeH2O。（6）强，都是分子晶体，结构相似，H-F键长短，键能大，HF热稳定性强。