1、楚水实验学校2011-2012学年度第一学期第二次素质调研测试 高三年级化学试卷 2011年12月卷面分值：120分 考试时间：100分钟 命题人：李 琳 审稿人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷 选择题（共40分）一、单项选择题。（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误
2、的是 A金刚石属于金属 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应2下列有关化学用语表示正确的是ACO2分子比例模型： BS2-的结构示意图：C质子数为53，中子数为78的碘原子：I D过氧化氢的电子式：HH3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 NAB1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3 NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A
3、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制容器贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，所以可用石英制造耐酸容器C医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁5将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3- BH+、NH4+、Al3+、SO42- CNa+、S2-、OH-、SO42- DNa+、CO32-、CH3COO-、HCO3-6能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H Fe2+ H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO3+OHCO32 +H2OBNaClO溶
4、液与FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClOD将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6 AlO2+ 9H+ 3 H2O 5 Al(OH)3+ Al37下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 (NH4)2CO3 NaHSO4 A B C D. 8X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是 A原子半径Y Z WB
5、Y、Z和W三种元素位于同一周期CY元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸DY、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为89下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素D实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl10NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转
6、化反应都是氧化还原反应二、不定项选择题。（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）11玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化
7、钠溶液进行中和滴定实验 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A B CD12大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是 A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B探究Na与水的反应可能有O2生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致13用水热法制备Fe3O
8、4纳米颗粒的总反应如下：3 Fe2+ 2S2O32+O2+4OH= Fe3O4 + S4O62+2H2O。下列说法正确的是A在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原B还原剂是Fe2，氧化剂是S2O32和O2C每生成1mol Fe3O4，转移3mol电子 D当转移1mol电子时，消耗56g S2O3214短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应15某稀硫酸和稀硝酸的混
9、合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.2 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5 molL1第卷 非选择题（共80分）16（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素。ABCD（1）A单质的电子式是 ；B元素在周期表中的位置是 。（2）D单质与C的最高价氧化物对应
10、水化物反应的离子方程式是 。（3）B、C两元素分别形成的离子的半径关系：B C（填“”“”或“”）。（4）A的气态氢化物与D的气态氢化物反应的产物是 ，该产物中含有的化学键类型是 。（5）下列事实不能说明D的非金属性比A的非金属性强的是 。 aD的氢化物比A的氢化物稳定 bD的最高正化合价大于A的最高正化合价 cD的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强17（14分）合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。（1）实验室欲用下图所示装置（夹持固定装置略去）制备并收集氨气。 请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分。 试管中反应的化学方程式是： 。 为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是 。（2）氨有很多重要性质
11、。 将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是 。 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是 。（3）写出氨的两种用途 。18（8分）已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。H为红褐色沉淀。图中部分反应条件和产物已略去。 （1）写出X的化学式： ；（2）写出G的电子式： ；（3）写出反应的化学方程式 ；（4）写出C和I溶液反应生成F
12、的离子方程式 。19（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G中A元素的质量分数为30%； I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。 中反应的化学方程式为 ； 化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ； 1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ； E在I中燃烧观察到的现象是 。20(12分) 0.80g
13、 CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：01021132580.800.510.570.68质量/g温度/请回答下列问题(1) 试确定200时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）； (2) 取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 ，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 ；(3) 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 。21（17分）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na
14、2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下： Na2SO4+ 4CNa2S+4CO Na2SO4+4CONa2S+4CO2(1) 现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） g（精确到0.01）；(2) 若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol， 则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是 n ；(3) 若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；(4) Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4
15、，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L(标准状况)。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量。（2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4 =3 Na2SO4+ 3S+3H2O Na2S+ H2SO4= Na2SO4+H2S）化学参考答案第I卷 （共40分）单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共计20分。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。题号12345678910选项ACDABDDDBB题号1112131415选项BBDADAD第II卷 非选择题（共80分）16.（1
16、4分）（1）N2(电子式略) 第二周期A族（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3） （4）NH4Cl 共价键（或极性键）和离子键 b17（14分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3+ 2H2O (2分) 水（或稀盐酸、硫酸等，合理即给分）（2） 氨水显碱性（NH3H2ONH4+ + OH）（一个两分） 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl (2分)（3）做制冷剂、制硝酸、制化肥、铵盐、纯碱等（每空两分）18（8分）（1）S4N4；（2） ；（3）SO2H2O2H2SO4；（4）2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H（其余每空两分）19.(15分)
17、 Al+ Fe2O3Fe+ Al2O3 2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+ n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu )= 0.01mol，m(Cu )=0.64g.。（3分）2 Al + 2OH- + 2 H2O=2AlO2- + 3H2 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。20（12分）(1)CuSO4H2O CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O 250 18n 0.80g 0.80g-0.57g=0.23g n=4（每空两分）(2)CuSO4 570 CuOSO3,CuSO
18、45H2O，102(3)2H2SO4(浓)Cu CuSO4SO22H2O21（17分）（1）15.78（3分）（2）由反应和可得反应：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2根据反应和反应，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol 4 mol。（4分）（3）根据反应： Na2SO4+ 4C Na2S + 4CO ax mol ax/4 mol ax mol 根据反应： Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2 a mol a/2 mol a mol 根据题意得： a mol + ax mol =1 mola/2mol + ax/4 mol = y mol解得：y =（4分）（4）2Na2S+ Na2SO3+3 H2SO4=3 Na2SO4+ 3S+3H2ONa2S+ H2SO4= Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得： 39.20 g样品中有Na2SO3： 0.10 mol Na2S： 0.250mol 再应用质量守恒得：Na2SO4：0.05 mol39.20 g样品中氧化产物：n(Na2SO3)=0.10 mol （3分） n(Na2SO4)=0.05 mol（3分）