1、高考资源网（） 您身边的高考专家嵩明一中2013届高二化学10月月考试题相对原子质量： H ：1 N： 14 O：16第一部分 选择题 (共60分)一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是A电能是二次能源 B. 水力是二次能源C天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2.反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 （ ）A.v(NH3)=0.2 mol/（Ls）B.v(N2)=1.0 mol/（Lmin）C
2、.v(H2)=1.67 mol/（Lmin）D.v(H2)=0.3 mol/（Lmin）3已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-14某元素的最高价氧化物化学式为R2O5，则R的气态氢化物的化学式是：ARH4 B5.对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是 ( )A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度6下列操作不能用于检验NH3的是 A气
3、体使湿润的酚酞试液变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近725、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol8. 如图所示是在密闭容器里进行某可逆反应，在不同的条件下反应物A的转化率随时
4、间t变化的曲线，符合图示规律的可逆反应是( ) A.A(g)+B(g) C(g)+D(g)+Q B.A(g)+B(g) C(g)+D(g)-Q C.A(g)+3B(l) 2C(g)+D(g)-Q D.A(g)+B(g) C(g)+D(s)-Q 9在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO4210.反应A（g）+3B(g) 2C(g);Hp，正反应为放热反应B.mp,正反应为放热反应D.m+np,正反应为吸热反应第二部分 非选择题（共40分）16. （5分）可逆反
5、应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应为放热),在一定条件下达到平衡,若改变条件,将变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格： （1）升高温度，B的转化率 ；（2）保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量 ，A的转化率 ；（3）增大压强，平衡向 移动，C的生成率 。17（分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16
6、g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。18.(6分)可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答 (1)时间t1的意义是 . (2)在时间0至t1的间隔里，vH2 = . (3)此平衡状态下，I2的转化率为 . 19.(6分)K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+，当达
7、到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答： (1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2molL-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈 色.原因是 . (2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2molL-1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 . 20（0分）已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。21(5分) A、B、C、D、E分别为NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
8、 （1） A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化； （2） B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； （3） B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； 根据以上现象，A、B、C、D、E各是什么物质？写出化学式.18.(6分)(1)时间t1的意义是 . (2)在时间0至t1的间隔里，vH2 = (3)此平衡状态下，I2的转化率为 . 19.(6分)(1)则试管中的溶液呈 色.原因是 . (2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2molL-1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 . 20（0分）试回答：(1)写出B的化学式，D的化学式。(2)化学方程式 。
9、(3)写离子方程式 ；离子反应方程式 。21(5分) A： 、B： 、C： 、D： 、E： 。答案：一 单项选择题：（每小题4分，共60分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 AD D B A C D C B C题号 11 12 13 1415 答案 C C C C A二 填空题：（共40分）16（5分） (1) 减小 (2) 减小 、减小 （3） 正反应 增大17（分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) H644.25 KJ/mol（2）410.125 （3）产物不会造成污染18.(6分) (1)达到平衡所用的时间 (2)(molL-1min-1) (3)80% 19.(6分) (1)黄色；加入OH-，使H+减少，平衡向右移动，CrO2-4增大 (2)橙黄之间；加入H2SO4的物质的量与NaOH恰好中和，使平衡恢复原状态. 20（0分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe221(5分) A:Na2SO4 B:Ba(OH)2 C:(NH4)2SO4 D:NaCl E:NH4Cl 高考资源网版权所有，侵权必究！