1、2020届天津市实验中学高三下学期化学4月第二次测试本试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O-16S32 Cl-35.5Na23Zn65Cr52Mn55Fe56Cu64I 卷 （共 36 分） 一、 单选题（本大题共 12 小题，共 36 分）1 碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。 下列说法错误的是（）A碳是构成有机物的主要元素 B光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A0.1 mol/L NaClO溶液中含有的ClO数为 0.1NA
2、B一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2发生反应，转移的电子数为 4NAC1 L 0.1 mol/L葡萄糖溶液中分子总数为0.1NAD60g 石英晶体中含有的Si O键数目为 4NA443.下列离子方程式书写正确的是（）A.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2OB.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO + 16H+8H2OC.向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊：+ 5C2O2= 2Mn2+ 10CO2 4D.铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4 2e + 2H2O = PbO2 + SO24.运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A
3、.1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C.和 互为同系物D.BaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质+ 4H+5.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A .元素非金属性强弱的顺序为W Y ZB.Y 单质的熔点高于 X 单质C.W 分别与 X、Y、Z 形成的二元化合物均只有一种D.化合物 M 中 W
4、不都满足 8 电子稳定结构6.A、B、C、D 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C 元素形成的单质已知：甲+乙=丁+辛， 甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的 pH 为 13，则下列说法正确的是（）A.元素 C 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B.元素 B、C、D 的原子半径由大到小的顺序为：r(D) r(C) r(B)C.1.0L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1molD.1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 1024个电子
5、7.某稀硫酸和稀硝酸的混合液 25mL，问其中逐渐加入铁粉。产生气体的物质的量随铁粉质量增知的变化如图所示(硝酸的还原产物为 NO，忽略反应中的溶液体体积变化)。下列有关说法错误的是（）A.OA 段产生的气体是 NO，AB 段发生的反应为：Fe + 2Fe = 3Fe3+. BC段产生的气体是H23+B .由此判断该条件下，氧化性：NO3 强于Fe：C.OA 段与 BC 段产生的气体的体积比为 1：1D.C 点溶质的物质的量浓度为10mol L18.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图，下列说法不正确的是（）A.咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B.1mol 咖啡酸
6、最多能与 5 mol H2反应C.咖啡酸分子中所有原子可能共面D.蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇 A，则醇 A 的分子式为C8H10O9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO24B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸有刺激性气味气体 产生，溶液变浑浊硫代硫酸钠在酸性条 件下不稳定C.打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加 HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中 出现白色胶状沉淀证明酸性强弱为：HCl H2CO3 H
7、2SiO3D.CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液无明显现象Ksp小的沉淀只能向 Ksp更小的沉淀转化10在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：光照AgCl(s) Ag(s) + Cl(AgCl)Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着发生反应：Cl(AgCl) + e = Cl(aq) + AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（）A光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应B制氢装置溶液中K+移向 A 极C光电池工作时，Ag 电极发生的反应为2Cl 2e = Cl2 2D制氢装置工作
8、时，A 极的电极反应式为CO(NH2)2 + 8OH 6e = CO3+6H2O+ N2 11常温下，在体积均为 20 mL、浓度均为0.1 mol L1的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH水 = lgc(H+)水. pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是（）AHX 的电离方程式为HX = H+ + XBT 点时c(Na+) = c(Y) c(H+) = c(OH)C常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都降低xD常温下，HY 的电离常数Ka = (20x)10712T时，将2.0 mol A(g)
9、和2.0 mol B(g)充入体积为 1L 的密闭容器中，在一定条件发 生下述反应：A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) H 0；t 时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（）At 时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%BT时该反应的化学平衡常数K = 2Ct 时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动DT时，若将A(g)、B(g)各1.0mol充入同样容器，平衡后，a(A)为50%II 卷 （共 64 分） 二、 简答题（本大题共 4 小题，共 64 分）13.（16 分）我国科学家在材料研发中取得了较大的进展，例如嫦娥四号探测器所搭载的“玉兔二
10、号”月球车，通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。再例如我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。请 回答下列问题：(1)基态 As 原子的核外价电子排布图为。(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ mol1)的数值依次为 577、1985、2962、6192， 由此可推知镓的主要化合价为和+3，砷的电负性比镓(填“大”或“小”)。 (3)硒所在的主族中，简单的气态氢化物沸点最低的是(填化学式)。 (4)电还原制备CH3OH的原理： 在该反应中，含极 性键的非极性分子是(填化学式)(5)苯分子中 6 个 C 原子，每个 C 原子有一个 2p
11、轨道参与形成大键。6 个 2p 轨道垂直6平面形成稳定的大键，符号为6(右下角“6”表示 6 个原子，右上角“6”表示 6 个电子)。 已知某化合物的结构简式为，不能使溴水褪色，由此推知，该分子中大键表示为。(6)废旧印刷电路版中含有铜，为了保护环境和节约资源，通常先用 H2O2 和稀硫酸的混 合溶液溶于铜，写出其离子方程式。(7)磷青铜晶胞结构如图所示，它由 Cu、Sn 和 P 构成，锡原子位于立方体顶点，铜原子位于面心，P 原子位于铜原子构成的正八面体的体心。则磷青铜的化学式为。14（.16 分）香豆素衍生物 Q 是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如图。 已知：. RCOOR +
12、ROH RCOOR + ROH(1)A的分子式为C6H6O，能与饱和溴水反应生成白色沉淀。按官能团分类，A 的类别是。生成白色沉淀的反应方程式是。 (2)A B的反应方程式是 。 (3)D X的反应类型是。(4)物质 a 的分子式为C5H10O3，核磁共振氢谱有两种吸收峰，由以下途径合成：物质 a 的结构简式是。(5)反应 i 为取代反应。Y 只含一种官能团，Y 的结构简式是。(6)生成香豆素衍生物 Q 的“三步反应”，写出其第三步反应方程式。(7)研究发现，一定条件下将香豆素衍生物 Q 水解、酯化生成，其水溶性增强，更有利于合成其他药物。请说明其水溶性增强的原因：。15.（18 分）某小组研
13、究 NaClO 溶液与 KI 溶液的反应，实验记录如下：实验编号实验操作实验现象i溶液变为浅黄色ii溶液变蓝i溶液保持无色ii溶液不变蓝，溶液的pH = 103【资料】：碘的化合物主要以I和IO的形式存在。3酸性条件下 I0不能氧化 Cl，可以氧化I。ClO在pH 4并加热的条件下极不稳定。(1)0.5mol L1NaClO溶液的pH = 11，用离子方程式表示其原因：。 (2)实验中溶液变为浅黄色的离子方程式是。 (3)对比实验和，研究实验反应后“溶液不变蓝”的原因。提出假设 a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验证实了假设 a 成立，实验的操作及现象是。3进一步提出假设 bNaClO 可将
14、I2氧化为IO。进行实验证实了假设 b 成立，装置如图，其中甲溶液是，实验现象是。(4)检验实验所得溶液中的IO-3 ：取实验所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄3绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH = 2再加入 KI 溶液，溶液变蓝说明实验所得溶液中存在I 0。3产生的黄绿色气体是。16（.有同学认为此实验不能说明实验所得溶液中存在 IO，理由是。3欲证明实验所得溶液中存在IO，改进的实验方案。实验中反应的离子方程式是。14 分）尿素CO(NH2)2是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：i. 2NH3(l) + CO2(
15、g) (l)(氨基甲酸铵) H = a kJ/molii(l) (l) + H2O(l) H = +b kJ/moliii. 2 (缩二脲) + NH3 (副反应，程度较小) (1)实验室制取氨气的化学方程式是。 (2)CO(NH2)2中 C 为+4价，N 的化合价。 (3)CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为。n(NH3)(4)工业上提高氨碳比(n(CO2)，可以提高尿素的产率，结合反应iiii，解释尿素产率提高的原因。(5)某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4mol NH3和 1mol CO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图 1 所示：反应进行到
16、 10min 时，用CO2表示反应 i 的速率(CO2) =。合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第步反应 决定(填“i”或“ii”)。 (6)我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图2)。总反应为CO(NH2)2 + H2O电解 3H2 +N2 +CO2 。A电极连接电源的极(填“正”或“负”)。A电极的电极反应为。2020届天津市实验中学高三下学期化学4月第二次测试答题纸化学教学班班级姓名分数 123456789101112一、选择题（每题 3 分）13.（1） （2），(填“大”或“小”)。（3） （4） （5） (6)。(7)
17、g. cm3。14. (1)_。 。 (2)。 (3)。 (4)。 (5)。 (6) (7)。 15. (1)。(2) （3）。， 。（4）。 。16. (1) (2) (3) (4) （5） （6） 2020届天津市实验中学高三下学期化学4月第二次测试答案1-12DDABBACBBDDD丨丨13.（1）4s4p（2）+1，大（3） H2S（4）CO26+2+(5)5；(6)Cu + H2O2+ 2H = Cu+2H2O（7）Cu3SnP14.（1）酚 （2）+HCHO催化剂（3）酯化反应或取代反应 （4）CH3CH2OCOOCH2CH3（5）CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3（6）（
18、7）COOH为亲水基15. （1）ClO + H2O OH + HClO；（2）ClO + 2I + H2O = I2 + Cl + 2OH；（3） 向pH = 10的 NaOH 溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去；碘水；右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转；（4） Cl2；溶液中的Cl2或 HClO 也可将I氧化为I2，使溶液变蓝；加热pH = 2的溶液至无 色，使黄绿色气体(或Cl2)充分逸出，使 HClO 完全分解，冷却后再加入 KI 溶液；33ClO + I = 3Cl + IO（5）0.148mol/(L min) ii（6）正 CO(NH2)2 6e + H2O = N2 +CO2 +6H+