1、章末检测(一)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1图标所警示的是()A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质2实验中的下列操作正确的是()A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离()A. B. C. D. 4(2016
2、哈尔滨三十二中月考)下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁5(2016襄阳高一检测)下列实验操作中正确的是()A蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸B加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴6下列仪器常用于物质分离的是()A BC D7下列各组物质中分子数相同的是()A2 L CO
3、和2 L CO2B9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol H2和4.48 L HCl气体8下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是()A1 L溶液中K浓度是0.4 molL1B500 mL溶液中含有0.1NA个KC1 L溶液中所含K、SO总数为0.3NAD2 L溶液中SO浓度是0.4 molL19现要配制0.01 molL1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A称量时，左盘高，右盘低B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线10在标准状况下，质量为
4、m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A气体A与气体B的相对分子质量比为mnB同质量气体A与气体B的分子个数比为nmC同温同压下，A气体与B气体的密度比为nmD相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为mn11(2016宿迁高一质检)某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl，则金属M的摩尔质量为()A135 B135 gmol1C64 D64 gmol112(2016衡水中学月考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 64 g氧气中含氧分子数为2NAB1.7 g OH中所含的电子数为NAC49 g硫酸中所含氧原子数为2NAD58
5、.5 g氯化钠中所含的离子数为NA13(2016珠海高一检测)在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L14(2016南昌二中高一月考)下列说法中正确的是()A将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1 L 18.4
6、 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL115(2016西南大学附中高一期末)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111 B123C321 D3431636.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓
7、度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数w二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：(1)写出上述图中仪器的名称：_；_。(2)若利用装置分离乙酸(沸点118 )和乙酸乙酯(沸点77.1 )的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷却水的进口为_(填“f”或“g”)。(3)现需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图
8、中有两处错误分别是_，_。18(12分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D_，E_。(2)下列实验操作中用到仪器G的是_(填下列选项的编号字母)。a分离水和CCl4的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制100 mL 0.5 molL1的盐酸。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器d热溶液可直接转移到其中配制该溶液需用10 molL1的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和_(填仪器的编号字母)。
9、下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。a没有将洗涤液转移到容量瓶中b转移过程中有少量溶液溅出c摇匀后，液面下降，补充水d定容时俯视刻度线19(15分)(2016南昌二中月考)(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH与H2O数目之比是_。(2)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为321时，消耗三种盐溶液的体积比为_。(3)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为 gmL1，则该氨水的物质的量浓度可表示为_molL1；氨水的质量分数为_。20(15分)用1
10、8 molL1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(从下列中选用)。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL (2)第步实验的操作方法是_。(3)第步实验的操作方法是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。_容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。_所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。_定容时仰视溶液的凹液面。_参考答案1B题中给出的图标是
11、火焰，应是易燃物质标志，故选B。2D为防止污染试剂，多余的Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH易潮解，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。3B食用油为不溶于水的液体，油水混合物可以用分液的方法进行分离。4D为防止液体迸溅，故在过滤时玻璃棒应与三层滤纸接触、漏斗下端管口应与烧杯内壁接触，A、B项正确；分液时，分液漏斗的下端管口应与烧杯内壁接触，C项正确；若胶头滴管的尖端与试管内壁接触，当滴管放回原试剂瓶时，容易污染原试剂，D项错误。5AB项，试管底部不能与酒精灯灯芯接触；C项，上层液体从上口倒出；D项，酒精与水互溶
12、，不能作为萃取剂。6B漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。7BA项，没指明是相同条件，错误；B项，9 g H2O的物质的量是9 g18 gmol10.5 mol，标准状况下11.2 L CO2的物质的量是11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，正确；C项，标准状况下，H2O为液体，22.4 L H2O不是1 mol，错误；D项，没指明是标准状况，故4.48 L HCl不一定是0.2 mol，错误。8A因为c(K2SO4)0.2 molL1，故c(K)0.4 molL1，c(SO)0.2 molL
13、1。A、D项中，K、SO的浓度与所取溶液体积无关，A项正确，D项错误；B项中，500 mL溶液中n(K)0.4 molL10.5 L0.2 mol，即0.2NA，B项错误；C项中，1 L溶液含K、SO总量为0.6 mol，即0.6NA，C项错误。9BA项，称量时，左盘高，右盘低，溶质的量偏小，溶液浓度偏低；B项，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C项，对所配溶液的浓度无影响；D项，溶剂体积偏大，溶液浓度偏低。10C标准状况下质量为m的气体A与质量为n的气体B分子数相同，即物质的量相等，在同温同压的条件下，体积相等。A项，由n(A)，n(B)，n(A)n(B)可得：M(A)M(
14、B)mn，正确。B项，质量为a的气体A的分子数N1NA，质量为a的气体B的分子数N2NA，正确。C项，(A)，(B)，(A)(B)mn，错误。D项，同温同压同体积的A、B其物质的量相同，则m(A)n(A)M(A)，m(B)n(A)M(B)，m(A)m(B)M(A)M(B)mn，正确。11DMCl2的物质的量为0.3 mol，故M(MCl2)135 gmol1。M的摩尔质量为135 gmol171 gmol164 gmol1。12D64 g氧气的物质的量为2 mol，故氧分子数为2NA，A项正确；1.7 g OH的物质的量为0.1 mol，故所含电子的物质的量为1 mol，则电子数为NA，B项正
15、确；49 g硫酸的物质的量为0.5 mol，每个硫酸分子中含有4个氧原子，则所含氧原子数为40.5 molNA2NA，C项正确；58.5 g氯化钠的物质的量为1 mol，氯化钠由Na、Cl构成，故所含离子数为2NA，D项错误。13BA项，因溶液的体积不等于0.1 L，而推知物质的量浓度不等于10 molL1；C项，不难求出溶质质量为36.5 g，溶剂质量为100 g，故可求出溶质的质量分数为100%26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5 L。14BA项，错在溶剂体积为1 L；C项，溶液浓度大于9.2 molL1；D项，未指明气体所处状况。15D设
16、物质的量浓度均为x，则三种溶液中Cl物质的量分别为3x、4x、3x，故选D。16DA项，n(HCl)1 mol，水中溶解了HCl导致其体积大于1 L，再根据c知，其物质的量浓度小于1 molL1，故A错误；B项，HCl在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子，所以溶液中不存在HCl分子，故B错误；C项，气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同，未指明温度和压强，则气体摩尔体积未知，无法计算其体积，故错误；D项，溶液的质量分数w100%，故D正确。17(1)蒸馏烧瓶冷凝管(2)温度计蒸馏g(3)未用玻璃棒引流未使用250 mL容量瓶解析(2)装置是蒸馏分离混合物装置，欲分离沸
17、点不同的乙酸和乙酸乙酯，由图可知还缺少温度计；冷却水流向应下进上出。(3)装置是配制一定体积溶液的转移操作，配制250 mL溶液应选用250 mL容量瓶而不能使用其他规格的，注入液体应用玻璃棒引流。18(1)漏斗容量瓶(2)a(3)ac5Cd解析(2)分离水和CCl4两种互不相溶液体用分液法，需用到分液漏斗；分离水和酒精两种互相混溶液体使用蒸馏法，需用到仪器中的冷凝管；分离水和泥沙(固液混合物)使用过滤法，需用到漏斗和烧杯。(3)容量瓶用于配制一定体积溶液，不能用于其他，需防止定容摇匀时漏液，故使用前应检查是否漏液，a、c正确；配制溶液需加水定容，故使用前不一定烘干，b错误；热溶液因为热胀冷缩
18、特性直接转移到容量瓶中不能精确控制体积，d错误。根据c1V1c2V2，配制100 mL 0.5 molL1的稀盐酸需用10 molL1的浓盐酸V5 mL。取用5 mL浓盐酸，需用10 mL量筒和胶头滴管。根据c进行误差分析，a、b操作导致n偏小c偏低，c操作导致V偏大c偏低，d操作导致V偏小c偏高。19(1)18(2)931(3)或%解析(1)设溶液的质量为100 g，则OH的物质的量为0.5 mol,72 g水的物质的量为4 mol。故OH与H2O的物质的量之比为18。(2)根据生成沉淀的量可知三种溶液中Cl的物质的量之比为321，由于溶液的物质的量浓度相等，则三种溶液的体积之比为31931
19、。(3)氨气的物质的量为 mol，溶液的体积单位应为升，故氨水的物质的量浓度为 molL1。氨水中溶质的质量为nM g，溶液的质量为Vb g，故氨水的质量分数为或%。20(1)16.7 mLB(2)先向烧杯中加入30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)偏小无影响偏小偏小解析(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 molL1 稀硫酸，根据稀释前后溶质的物质的量不变，c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，需要硫酸的物质的量为0.1 L3.0 molL10.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 molL116.7 mL，故选用25 mL的量筒。(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时仰视溶液的凹液面，液面实际超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。