1、2018-2019学年度第一学期高一年级期中考试化学 试题可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Al:27 一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共64分）1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用来源:Z+xx+k.Com2、在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按
2、规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是选项ABCD物质浓硫酸酒精醋酸氯酸钾标签3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A是否有丁达尔现象 B是否能透过滤纸C是否均一、透明、稳定 D分散质粒子直径的大小4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D.汽油和植物油5、可以用离子方程式HOHH2O来表示的化学反应是A硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B盐酸和Cu(OH)2的反应C醋酸和NaOH溶液的反应 D硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应6、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 表示的是
3、A. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+2HNO3 B. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaClC. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2 D. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+2HCl7、下列离子方程式中，正确的是来源:Zxxk.ComA. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD. 稀硝酸滴在石灰石上：CO32+2H+ = H2O + CO2 8、下列各组中的离子
4、，能在溶液中大量共存的是A. K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B. Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C. Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D. Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-9、2mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A体积相等 B原子数相等 C分子数相等 D质量相等10、在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是A.3.011023 B.6.021023 C. 0.5 D. 111、NA代表阿伏加德常数的值，下列说法正确的是 来源:学&科&网A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B10.6 g Na2
5、CO3含有的Na离子数为0.2 NAC11.2L氮气所含的原子数目为NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA12、某溶液中只含Na、Mg2、SO42、Cl 四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na) c(Mg2)c（Cl）321, 若Na的浓度为3 mol/L，则SO42的浓度为A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D6 mol/L13、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A. 1：4 B. 1：1 C. 1：2 D. 2：114、将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中
6、NaOH的物质的量浓度为A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L15、实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO310H2O（相对分子质量：286）的质量分别是 A1000mL，28.6g B950mL，28.6g C1000mL，57.2g D950 mL，57.2g 16、一定物质的量的CO2 与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2CO3与 NaHCO3 物质的量之比为3：5，则参加反应的CO2与NaOH 物质的量之比为（ ）A 3：5 B 1：2 C 18：8 D 8
7、：11二、填空题（本题共4小题，共36分）17、（10分）按要求写化学方程式或离子方程式写出下列反应的离子方程式硫酸钠溶液和氯化钡溶液： 铝片与硝酸汞溶液： 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ 18、（8分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的精盐，实验前他们设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐 滤液 精盐(1) 请写出操作A和操
8、作B的名称：A ，B (2) 写出步骤中主要反应的离子方程式（任写一个） (3) 检验溶液中是否含有SO42-的方法是：取少量待测液于试管中， 19、 （10分）配制0.2 molL-1 的硫酸钠溶液500mL，请帮助完成实验：计算与称量：用 （仪器名称）称取Na2SO4（相对分子质量142）固体 g；溶解并冷却：将所取固体放入250mL烧杯中，加水、搅拌，使其完全溶解后，冷却至室温；转移与洗涤：将溶液转入 （仪器名称）中，洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤液也一并转入；定容：用烧杯加水至离刻度线1-2cm处，改用 （仪器名称）加水至刻度；若此时俯视刻度线，所配溶液浓度将偏（高/低） 。摇匀,转入试
9、剂瓶，贴上标签。20、（8分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性； 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为b g； 从分液漏斗滴入6 molL-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止； 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量； 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g； 请填空和回答问题： （1）装置中干燥管B的作用是 （2）步骤的目的是 （
10、3）步骤的目的是 （4）该试样中纯碱质量分数的计算式为 2018-2019学年度第一学期高一年级第一次调研考试化学答案一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共64分）题号12345678答案ACDCDCBD题号910111213141516答案CBBBCBAD二、填空题（本题共4小题，共36分）17、（10分） Ba2SO42=BaSO4 2Al + 3Hg2+ = 3Hg + 2Al3+ CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2+ Na2SO4 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 CuSO4 + Fe = Cu + FeSO418、 （10分）(1) 溶解，过滤；(2) CO32+2H+=H2O+CO2或H+OH=H2O (3) 先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生的白色沉淀，则证明含有SO42- 19、（10分）托盘天平； 14.2 ；500mL容量瓶；胶头滴管；高 20.（8分）（1）防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中 （2）把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收（3）保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收（4）