1、吉林地区普通高中友好学校联合体第二十六届基础年段期末联考（20172018学年下学期）高二化学试题说明： 1本试卷答题时间为90分钟，满分100分 2本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷的1120小题，第卷的2224小题为选考题，其它试题为必考题。 3可能用到的的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Si:28 P:31 第卷（选择题 共50分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，110小题为必考题，每小题2分，共20分；1120小题为选考题，每小题3分，共30分）甲 必考题（110小题）1下列做法不会对人体健康造成危害的是A加三聚氰胺提高牛奶的含氮量 B用苏
2、丹红（色素）作食品着色剂 C加小苏打（NaHCO3）作馒头的膨松剂 D用含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制饮用白酒2若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A1molFe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为2NAB标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NAC0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5NAD1molN2所含的原子个数为2NA3小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是A鸡蛋清 B食醋 C豆浆 D稀米汤4用固体样品配制一定物质的最浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操规范的是A
3、称量 B溶解 C转移溶液 D定容5下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是ACO32-、H+、Na+、NO3- BH+、Ag+、Cl-、SO42-CBa2+、Ca2+、SO42-、OH- DK+、Na+、OH-、NO3-6下列属于碱性氧化物的是ACO2 BKOH CMgO DK2CO37酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有关该反应的说法中正确的是A被氧化的元素是Cu和SBMn2+的还原性强于CuS的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D若生成2.24 L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol8已知常
4、温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3、Sn22Fe3=2Fe2Sn4，由此可确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子还原性由强到弱的顺序是ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce39下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COO-CO2H2OBNaOH溶液中通入Cl2 ：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2DCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO3-
5、2OH-=CaCO3CO32-2H2O10化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是包含关系 并列关系 交叉关系A单质与化合物属于交叉关系 B化合物与碱性氧化物属于包含关系C电解质与非电解质属于包含关系 D氧化还原反应与分解反应属于并列关系 乙 选考题（1120题）请考生在A：【选修3】、B：【选修5】两组题中任选一组题做答，如果多做，则按所做的第一组计分，并用2B铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。A：【选修3】11对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl12下列化学
6、用语的表达正确的是A原子核内有 10 个中子的氧原子：B氢氧根离子的电子式：C基态 Cr 的价电子排布式为：3d44s2D某元素原子的电子排布图：13有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64S2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A元素Y和Q可形成化合物Y2Q3BX与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZQ2是极性键构成的直线形分子14下列微粒:CH4 NH3 CH3
7、COO- NH4+ H3O+ 中含有配位键的是AB CD15下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A124 g P4含有P-P键的个数为4NAB60gSiO2中含Si-O键的个数为2NAC12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NAD36 g戊烷中共价键的个数为10NA16某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是A394 B142 C294 D38417下列物质的分子中既有键，又有键的是HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 ABCD18下列说法正确的是 A熔融时能导电的物质一定是离子化合物BNaOH、H2SO4溶于水均克服了离子键CCO2、NCl3中所有原子
8、最外层都满足8电子结构D金刚石和足球烯是同素异形体，熔化只克服共价键19下列粒子属等电子体的是ANO和O2BCH4和NH4+CNH2 和H2O2DHCl和H2O20已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是元素RWXYZ化合价4+1421A离子还原性：Y2ZB离子半径W+ZC气态氢化物稳定性：RH4XH4D酸性：H2YO4HZO4B：【选修5】11下列说法正确的是 AHOCH2CH=CHCOOH能发生酯化、加聚、水解等反应B石油分馏产品经过裂解、加成反应可制得乙醇C丁烷的一氯代物有5种D油脂、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合
9、物12用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3 NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2 NAC1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3 NAD常温常压下，0.5 mol 羟基含有的电子总数为5 NA13烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCHCHR1可以氧化成RCHO和R1CHO。在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是ACH3CH2CHCHCH2CH3BCH2CHCH2CH2CH3CCH3CHCHCH2CH2CH3DCH3 CH2CHCCH3 CH314下列实验装置能达到
10、实验目的的是（部分夹持仪器未画出）A装置A可用于石油的分馏B装置B用于实验室制乙酸乙酯C装置C可证明酸性：盐酸碳酸苯酚D装置D可用来制取少量硝基苯气体物质的量15由两种气态烃组成的混和烃的总物质的量与该混和烃充分燃烧后，所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示；以下对混和烃组成的判断中正确的是混合烃的总量A一定有乙烯 B可能有乙烷 C一定有甲烷 D一定有丙烷16分子式为C6H10O4，且能与NaHCO3反应的只含一种官能团的有机物共有（不含立体异构）A7种 B8种 C9种 D10种17鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是A溴水、NaHCO3溶液 B溴水
11、、KMnO4溶液CNaOH溶液、FeCl3溶液 DKMnO4溶液、FeCl3溶液18下列指定反应的化学方程式书写正确的是A乙烯与溴的加成反应：H2C=CH2Br2 CH3CHBr2B苯与硝酸的取代反应：C乙醇与氧气的催化氧化：2CH3CH2OHO2 2CO23H2OD乙醇与乙酸的酯化反应：CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH319下列有关化学用语使用正确的是A乙烯的结构简式：CH2CH2B对氯甲苯的结构简式：CCH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷DCH3CHCHCH2 的名称：3-甲基-1-丁烯 CH320分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A可
12、与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHC分枝酸的分子式为C10H8O6D分枝酸分子中含有2种含氧官能团第卷 （非选择题 共50分）二、填空题（本大题共4小题，21为必考题，共10分，22-24为选考题，共40分）甲 必考题（21小题）21（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_。（2）
13、对所配制的NaOH溶液进行测定，发现其浓度低于1.0mol/L。在溶液配制过程中，下列操作会引起该误差的有_（填序号）。A转移溶解的溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒B转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面C容量瓶未干燥就用来配制溶液D称量NaOH固体时动作太慢，耗时太长E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平F定容时仰视刻度线GNaOH固体溶解后未经冷却即转移到容量瓶中（3）氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料，工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法 。试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。实验测得，反应中生成的气体在标准状况下的体积为4.48L，则耗氧化剂的物
14、质的量为_mol。乙 选考题（2224题）请考生在A：【选修3】、B：【选修5】两组题中任选一组题做答，如果多做，则按所做的第一组计分，并用2B铅笔将答案涂在答题卡相应的位置上。A：【选修3】22（14分）X、Y、Z、W、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下表：元素代号相关信息X原子核外电子总数与周期序数相等Y原子核外电子占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同Z最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝W原子的L电子层上有2对成对电子Q元素的最高正价与最低负价的代数和为6R单质是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料请回答下列问题：（1）基态R原子的核外电子排布式为_，
15、R与YW易形成配合物R（YW）5，在R（YW）5中R 的化合价为_。（2）Y、Z、W三种元素的电负性由小到大的顺序为_（用元素符号表示）。（3）基态Q原子的最高能层具有的原子轨道数为_。（4）下列关于Y2X2的说法中正确的是_（填字母）。 AY2X2中的所有原子都满足8电子稳定结构 B每个Y2X2分子中键和键数目之比为1:1 CY2X2是由极性键和非极性键构成的非极性分子 DY2X2的分子构型为直线形（5）ZQ3中心原子的杂化轨道类型为_，其分子空间构型为_。23（14分）CH4、NH3、H2O和HF均为含10e的分子。（1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是（写
16、元素名称）。（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为 ，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为 。（4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为 。OCN与CO2互为等电子体，则OCN结构式为 。（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为SiO4四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为 。24（12分）在工农业生产中锌，铜等金属有着广泛的应用。（1）请
17、写出锌元素的基态原子核外电子排布式_。（2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-=CH3COO-），其反应是： Cu（NH3）2Ac+CO+NH3 Cu（NH3）3AcCO醋酸羰基三氨合铜（I）C、N、O原子半径由小到大的顺序为_。羰基中碳原子的轨道杂化方式是_，1mol乙酸分子中含有键的数目为_与CO互为等电子体的一种阴离子是_。（3）如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，该晶胞中每个铜原子周围距离最近的氯原子数目为_。B：【选修5】22（12分）按要求完成下列问题：（1）甲基的电子式_。（2）烃C的
18、相对分子质量为72，每个C分子中有42个电子，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的。C的名称为。（3）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：乙酸乙酯（乙醇）_； 甲苯（溴）_；（4）某有机物的结构简式为 据此填写下列空格。1mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为_mol；1mol该物质和H2加成需H2_mol；23（12分）某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。（1）X的分子式是_。（2）X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为_。（3）X与空气中的氧气在催化剂作用
19、下反应生成了Y，该反应的化学方程式是_，反应类型为_。（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为_，其中X的转化率为_。24（16分）有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件:含苯环且不含甲基；苯环上一氯取代物只有2种；1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：已知： 回答下列问题： （1）E中官能团名称_，H的分子式为_。 （2）由C生成G的反应类型是_。 （3）A的结构简式为_，G的结构简式
20、为_。 （4）写出CD反应的化学方程式_； 写出IJ反应的离子方程式_。 （5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a能发生银镜反应，b能发生皂化反应，c能与Na反应产生H2气，共有_种（不含立体异构）。吉林地区普通高中友好学校联合体第二十六届基础年段期末联考（20172018学年下学期）化学试题答案12345678910必修1CDBBDCCAAB11121314151617181920选修3DBCACBDCBD选修5BCCBCCABDA21.（1） （也给分） ； 250 mL容量瓶（2） ABDEF （3） ； 0.1mol乙 选考题（2224题）A：【选修3】22.（14分，每空2分）（
21、1）ls22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2） ； 0 （2）CNO （3）9 （4）CD （5）sp3 ； 三角锥形23（14分，每空2分） （1）氧； （2）FNOC； （3）键； sp3；（4） 分子晶体； O=C=N； （5）Si2O7624. （12分，每空2分） （1）1s22s22p63s23p63d104s2；（2）ONC；sp2；7mol CN-； （3）4B：【选修5】22. （12分，每空2分） （1） （2）2-甲基丁烷（3）饱和碳酸钠溶液； NaOH溶液 （4）2 5 23.（12分）（1）C2H6O（2）羟基（3）2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O氧化反应（4）CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3H2O37.5%24.（16分，每空2分）（1）碳碳双键，羧基；C7H4O3Na2 （2）酯化反应 （5）5 种