1、扶余县第一中学2013-2014学年度上学期期中试题 高二化学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。 第I卷 （共54分）注意事项 ：1答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。 2本试卷共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题
2、只有一个选项符合题意）1关于化学反应的本质的说法正确的是（ ）A、化学反应都有新物质生成 B、化学反应都有能量变化 C、化学反应是旧键断裂新键形成 D、化学反应都需要在敞口容器中进行2测定中和热的实验中，应使用的仪器正确组合是（ ）天平 量筒 烧杯 滴定管 温度计 试管 酒精灯A、 B、 C、 D、全部3在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 （ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL4在氢硫酸中，C(H+) 和C（S2-）的比值是（ ）A、4 B、2 C、
3、大于2 D、在12之间5已知C(金刚石) C（石墨）H = - Q(Q0),下列热化学方程式放出热量最多的是（ ）A、C(金刚石)+O2(g) =CO(g) H = - Q1B、C（石墨）+O2(g) =CO(g) H = - Q2C、C(金刚石) + O2(g) =CO2(g) H = - Q3D、C（石墨）+ O2(g) =CO2(g) H = - Q46下列关于HTS说法中正确的是（ ）A、HTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B、HTS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C、HTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D、HTS0的反应，在该条件下一定剧烈反应7用已知浓
4、度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（ ） A、偏高 B、准确 C、偏低 D、可能偏高或偏低8一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是（ ）A、 反应的化学方程式为5Y=X B、 t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍C、 t2时，正、逆反应速率相等D 、t3时，逆反应速率大于正反应速率9一定温度下,体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应:N2+3H2 2NH3,请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A.反应物浓度等于生成物浓度 B.容器中N2、H2
5、、NH3浓度之比为1:3:2C.3v(N2正)=v(H2正) D.反应混合体系的压强不随时间的变化而变化10在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（ ）A、QC 不变，K变大，O2转化率增大 B、QC 不变，K变大，SO2转化率增大C、QC 变小，K不变，O2转化率减小 D、QC 增大，K不变，SO2转化率增大11在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A5% B10% C15% D20%12在一密
6、闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则（ ）A、平衡向逆反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了 D、a b13将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（ ） A、1 1 B、1 2 C、10 1 D、2 114对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）15常温时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ）pH=0的盐酸；0.1mol/L的盐酸；0.01mol/L的NaOH溶液；pH=11的
7、NaOH溶液A、1101001000 B、011211 C、14131211 D、14132316氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（ ）反应所需的时间BA 开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B 反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余A、 B、 C、 D、17某温度下，在一容器可变的容器中，反应2A（g）+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平行混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移
8、的是（ ）A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol . y18反应mA(s)+nB(g)pC(g) H 0,在一定温度下，平衡时B的体积分数（B）与压强(横轴)变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+npx点表示的正反应速率大于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A、 B、 C、 D、第II卷 （共46分）注意事项 ：答案填写到答题纸的相应位置，位置不对不给分。二、非选择题（本题共52分）19.（8分）某温度（t）时，水的KW=10-13，则（1）该温度（填大于、等于或小于）_25。将此温度下0.01molL-1的NaOH溶液
9、aL与pH=1的HCl溶液bL混合，（2）若所得混合溶液为中性，则a：b=_；（3）若所得混合溶液pH=2，则a：b=_。20.(14分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白) (一) 测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。 (二) 测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-(三) 实验用品及试
10、剂（1）仪器和用品(自选，略) （2）试剂：指示剂_(填名称)，浓度为7.5010-3 molL-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四) 实验过程 (1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2) 用_(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 (3) 用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_， 直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L。(六) 问题讨论：（1
11、）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_ （2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_(填是、不是、可能是)。 制造商最可能采取的做法是_(填编号)： A加水稀释天然橙汁 B橙汁已被浓缩 C将维生素C作为添加剂 21.（15分）密闭容器中mA(g)nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。则：（1）增大压强:A的转化率 ，平衡向 移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_。（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 。（3）当降低温度时，C的质量分数增大，则：平衡向 移动，A的转化率 ，正反应是 热反应。(以上各空用适当的化学用语或
12、关系式填写)22、（9分）在一定条件下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2及固体催化剂，发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H =- 196.6kJ/mol .平衡时容器内气体压强为起始时的90。(1)加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平衡时，放出的热量为(2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a molSO2、b molO2、c molSO3(g)（C 0），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9,O2的体积分数为1/3,则：达到平衡时，(1)与(2)放出的热量 (填序号)。A、相等 B、前者小于后者 C、前者大于后者 D、无法确定a、b、c必需满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示） 、 。参 考 答 案一、选择题（每题3分）二、非选择题19.（8分）(1) 大于 (2分) (2) 10：1 (3分) (3) 9：2 (3分)20.(14)淀粉溶液、 酸式滴定管（或移液管）、 活塞 、 锥形瓶内溶液颜色、