1、延边二中2018届高三第三次阶段性考试化学试题考试说明：本试卷分第卷（选择题42分）和第卷（非选择题58分）两部分，试卷共8页，25小题。相对原子质量：C-12 S-32 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Al-27K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Pb-207部分（共42分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，2分21=42分） 1、下列有关化学用语的表示正确的是A、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO32-B、比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C、中子数为18的氯原子结构示意图： D、Na2S的电子式：2、在标准状况
2、下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为g/cm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶质的质量分数大于0.5 若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)A、 B、 C、 D、3、下列推断合理的是A、明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B、向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45molC、浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D、将SO2通
3、入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色4、下列离子方程式正确的是A、MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB、碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C、200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10ClD、Na2S的水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH-5、下列有关实验的叙述中，合理的是用pH试纸测得氯水的pH为2 c(H+)c(OH)一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一
4、定大于弱电解质溶液的导电能力用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度物质A三态间的转化如下：A(g)A(l)A(s)，则该转化过程中S0pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同A、 B、 C、 D、6、下列说法不正确的是FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 K+、Fe3+、NO3-、SCN在水溶液中能大量共存因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色
5、涂料 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质A、仅 B、仅 C、仅 D、全部7、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是A、a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B、0a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小 C、 a=0.2D、ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO28、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A、0.1 molL1的KI溶液：Na+、
6、Ag+、NO3、SO42B、使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO、ClC、c（OH）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32、ClOD、0.1 molL1的KMnO4溶液：Na+、K+、Cl、SO329、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O32+O2+xOH=Fe3O4+S4O62+2H2O，下列说法中不正确的是 A、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B、Fe2+和S2O32都是还原剂 C、x=4 D、1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol10、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下
7、），其中正确的是 pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低 1 L 0.50 molL1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等 pH相等的四种溶液：aCH3COONa bNaClO cNaHCO3 dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d b c c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)B、常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C、常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO32)c(H2SO3)9.9107
8、molL1D、物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO3)2c(H2CO3)2c(CO32)12、下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是A、0.1mol/L甲酸的pH为2.3 B、将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4C、温度升高，溶液的导电能力增强 D、等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、 0.5molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数目为NAB、将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NAC、1L12m
9、ol/L的浓硝酸与足量的碳反应转移的电子数为12NAD、常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3NA14、已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1394 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242 kJmol1；2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H32510 kJmol1；2C(s)H2(g)=C2H2(g)H4。下列说法正确的是A、反应放出197 kJ的热量，转移4 mol电子B、反应可知1 mol液态水分解所放出的热量为242 kJC、反应表示C2H2燃烧热的热化学方程式 D、H42H1H2H315、铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放
10、电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是A、放电时，K+向Fe电极迁移 B、放电时，正极反应式为Fe-2e-2OH-=Fe(OH)2C、充电时，阴极附近溶液的pH增大D、充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-2OH-=Ni2O33H2O 16、t 时，水的离子积为Kw，该温度下将a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A、混合液中c(H)w B、混合液的pH7 C、ab D、混合液中c(B)c(A)c(OH)17、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH3的盐酸和p
11、H11的氨水等体积混合B、pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合C、pH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合D、pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合18、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸Fe2O3Al稀盐酸FeCl3溶液Cu浓硝酸A、 B、 C、 D、19、在密闭容器中进行N23H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH
12、3的起始物质的量和它的转化率正确的是A、40 mol 35% B、20 mol 30% C、20 mol 70% D、10 mol 50%20、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；生成m mol A 同时消耗q mol D； 各组分的物质的量浓度不再改变； 体系的密度不再发生变化； 反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq；各组分的质量分数不再改变；反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是A、 B、 C、 D、21、下列有关热化学方程
13、式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ 2H2O(l) H114.6 kJmol-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H57.3kJmol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) H130.3 kJmol-1不正确
14、；因为反应热为H260.6kJmol-1D已知25、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC（s）+O2（g）=CO2（g） H393.51 kJmol-1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨） 第II卷（共58分）二、填空题（58分）22(13分)（一）、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、Cl、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生（沉淀包括微溶物，下同）；A溶液与C溶液反应只有气体产
15、生D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；且C只能与D反应产生沉淀试回答下列问题：（1）写出化学式：D_（2）E可用于净水的原因是：（用离子方程式表示）_（3）A溶液与足量C溶液反应的离子方程式_（4）A溶液与E溶液反应的离子方程式_(二)、（1）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g) H=-56.9kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H=-44.0kJmol-1写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2
16、(g)和H2O(l)的热化学方程式_（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：甲烷燃料电池的负极反应式是_（3）电解法制备高铁酸钾时铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。写出阳极的电极反应式为_。23、(共15分) （一）、 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等
17、产物(1)、工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是_。反应的离子方程式为_。(2)、由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K)c(Na)。由以上信息可知_(填字母)。A高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大 BKsp(K2FeO4)NaCl NaBrSiO2晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合晶体中分于间作用力越大，分子越稳定A、 B、 C、 D、(2)金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配
18、位键，且金属原子的外围电子和CO提供的电子总和等于18，写出Fe3+的价层电子的电子排布图_。金属羰基配合物中，微粒间作用力有_(填字母代号)a. 配位键 b、共价键 c、离子键 d，金属键（3）用光气（COCl2）与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO. 1mol COCl2.含有_mol 键和_mol键.与COCl2互为等电子体的一种阴离子为_，中心原子的杂化方式是_，离子的空间构型为_。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。（二）选修五（15分）白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：已知：RCH2Br RCH
19、2CH(OH)R根据以上信息回答下列问题：(1)白藜芦醇的分子式是_。(2)CD的反应类型是_；EF的反应类型是_。(3)写出化合物D、E的结构简式：D_，E_。(4)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： _。延边二中2018届高三第三次阶段性考试化学试题答案1-5 DCA C A 6-10 DBCDA11-15 CDBDC 16-21 ACBCDD22(13分) AgNO3 (1分) Al3+3H2O= Al (OH)3(胶体) + 3H+ (2分)CO32-2H+=H2O CO2 (2分)2Al3+3CO32-3H2O= 2Al(OH)33CO2 (2分)C
20、H4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H 898.1kJ/mol （2分） CH4-8e- + 2H2O = CO2 + 8H+（2分） Fe6e8OH=FeO4H2O（2分）23（15分）减少高铁酸钾的溶解损失 （1分）3ClO10OH2Fe3=2FeO42-3Cl5H2O （2分） B （2分） 31 （2分）FeO42-3e4H2O=Fe(OH)35OH （2分）CO2 （2分） Fe+Cu2+=Fe2+Cu （2分）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）24（15分） 酚酞 (1分) 偏小 (1分) 100mL容量瓶 (1分) 偏小 (1分) 甲 (1分) 4.20mol/L(2分)小于(2分) (2分) 10-3molL-1(2分) c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) (2分)25、（15分） C (2分) (2分) ab(2分) 3 (1分) 1 (1分) CO32-或NO3- (2分) sp2 (2分) 平面三角形(2分)甲胺能与水形成分子间氢键 (1分)选修五答案(1)C14H12O3(2)取代反应消去反应(3)41126