1、高一化学必修二第一单元元素周期律的应用复习课1、在元素周期表中：从左到右金属性（还原性）逐渐 ，非金属性（氧化性）逐渐 ；从上到下金属性（还原性）逐渐 ，非金属性（氧化性）逐渐 。（1）金属性强弱的判断方法：单质与 反应难易程度 最高价氧化物的水化物M（OH）n的 强弱 金属单质的还原性 置换反应（2）非金属性强弱的判断方法：单质与 生成 难易程度 最高价氧化物的水化物HnROm的 强弱 非金属单质的氧化性 置换反应Eg1下列的氢氧化物中，碱性最强的是( )A Ca(OH)2 B NaOH C RbOH DAl(OH)3来源:学科网ZXXK来源:学科网Eg2根据元素的单质和化合物的性质，判断元
2、素非金属性强弱的依据一般是（ ）A元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱C元素的单质与碱反应置换出氢的难易D元素的单质与氧气生成化合物的难易Eg3能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）A氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C氯气能与水反应而硫不能D氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子Eg4HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH42、
3、碱金属元素原子的最外层都有 个电子，随着核电荷数的增加，其电子层数逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 。3、随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为 ，其氢化物稳定性顺序为 。Eg5已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是( )A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱Eg6用118号元素及其形成的化合物的化学式填空。（1）原子半径最小的元素是_。（2）除稀
4、有气体外，原子半径最大的元素是_,它的原子结构示意图是_ 。来源:学&科&网（3）与水反应最剧烈的金属是_ 。来源:学+科+网Z+X+X+K（4）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_ 。（5）最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是_ 。（6）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_ 。（7）最稳定的气态氢化物是_ 。（8）金属性最强的元素是_ ，非金属性最强的元素是_ 。（9）酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是_ 。Eg7元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.原子半径呈周期性变化来源:学,科,网Z,X,X,KB.元素化合价呈周期性变化C.电子层数逐渐增加D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
