1、天津市宝坻区宝坻九中2021届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、 选择题：每小题给出的四个选项中只有一个最符合题意1. 下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A. 燃放烟花B. 霓虹灯广告C. 燃烧蜡烛D. 平面镜成像【答案】D【解析】【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故答
2、案为D。2. 下列说法正确的是A. 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B. 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成C. 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。D. H、D、T互称为核素【答案】C【解析】【详解】A同一元素各核素，质子数相同，中子数不同，质量数=质子数+中子数，故质量数不同，但属于同一种元素，故它们的化学性质几乎相同，选项A错误；B氕原子是由核外电子和质子构成的，不含有中子，选项B错误；C.、与 的质量数相同，质子数和中子数不同，为不同种元素，选项C正确；DH、D、T互称为同位素，选项D错误；答案选C。3. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完
3、全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答。【详解】AMgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误；BCO2中只含C、O之间的极性共价键，为共价化合物，故B正确；CHCl中只含共价键，为共价化合物，故C错误；DNaOH中含离子键和OH极性共价键，为离子化合物，故D错误；故答案选B。【点睛】离子化合物中
4、一定有离子键，可能有共价键；共价化合物中一定没有离子键。4. 下列说法正确的是A. CHCl3是三角锥形B. H2O分子中氧原子为sp2杂化。其分子几何构型为V型C. 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线型分子D. 是平面四边形结构【答案】C【解析】【详解】A. 三氯甲烷分子中碳原子价层电子对数是4，且不含孤电子对，所以三氯甲烷是四面体型结构，故A错误;B. 水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对，所以价层电子对数是4，则氧原子为sp3杂化，其分子几何构型为V形，故B错误;C. 二氧化碳分子中碳原子含有2个共价单键且不含孤电子对，所以碳原子为sp杂化，为直线形分子，故C正确；D. 铵根离子
5、中氮原子含有4个共价单键且不含孤电子对，所以为正四面体型结构，故D错误；故选C。5. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A. 电负性：B. 第一电离能：C. 原子半径：D. 最高正化合价：【答案】B【解析】【分析】由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素。【详解】A.同周期元素从左到右，非金属性依次增强，电负性依次增大，同主族元素从上到下，非金属性减弱，电负性减小，则电负性的大小顺序为FS
6、P，故A错误；B.同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，第一电离能ClPS；同主族元素自上而下，第一电离能依次减弱，第一电离能FCl，则第一电离能FPS，故B正确；C.同周期元素从左到右，原子半径依次增大，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径PSF，故C错误；D.S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故D错误；故选B。6. 下列说法中正确的是A. 分子的结构是由键角决定的B. H2O分子中两个O-H键的键角为180C. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定D. C
7、F4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的健长、键角均相等【答案】C【解析】【详解】A. 键角是描述分子立体结构的主要参数，而分子的结构不仅仅由键角决定，还与键长等有关系，A不正确；B. H2O分子中两个O-H键的键角为104.5，B不正确；C. 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，C正确；D. CF4、CCl4、CBr4、CI4均是正四面体型结构，C-X键的键角均相等，由于F、CI、Br、l的原子半径不同，所以键长不相等，D不正确；故选C。7. 下列关于能层与能级的说法中不正确的是A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B. 任一能层的能级总是从s能级开
8、始，而且能级数等于该能层序数C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数相同D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相同【答案】D【解析】【详解】A按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)，故A正确；B能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能
9、级数等于该能层序数，故B正确；C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C正确；D泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，故D错误；答案选D。8. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A. 原子半径： XYZWB. 原子序数：YXZ WC. 原子最外层电子数YX Z WD. 金属性XY，还原性： W2- Z-【答案】C【解析】【分析】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，以此解答。【详解】A. Z、W处于
10、同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数YXZW，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径XY，WZ，原子核外电子层数越多，半径越大，所以XYWZ，故A正确；B. X、Y处于同一周期，原子序数YX，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数ZW，所以原子序数YXZW，故B正确；C. X、Y处于同一周期，原子序数YX，则原子最外层电子数YX；Z、W处于同一周期，原子序数ZW，则原子最外层电子数ZW ，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数ZWYX，故C错误；D. X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数YX，所以金属性：XY；Z、W处于同一周期，形成阴
11、离子，原子序数ZW，所以非金属性ZW，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2-Z-，故D正确；故选C。9. 美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是A. 每个Ns+中含有35个质子和36个电子B. 该离子中只含有非极性键C. 该离子中含有2个键D. 与互为等电子体【答案】B【解析】【分析】A.N5+是由N5分子失去1个电子得到的，1个N5分子是由5个氮原子构成的；B.同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配
12、位键，配位键属于共价键；C.1个氮氮三键中含有2个键；D.根据具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体。【详解】A.1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，故A错误；B. N5+中氮氮三键是非极性共价键，中心的氮原子有空轨道，两边的两个氮原子提供孤电子对形成配位键，故B正确；C.1个氮氮三键中含有2个键，所以该离子中含有4个键，故C错误；D. N5+和具有相同原子数，但价电子数分别为24，32，不是等电子体，故D错误；故答案选：B10. 下列说法正确的是A. HF、HCl
13、、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4【答案】B【解析】【详解】AHF中含有氢键，沸点最高，应为HFHIHBrHCl，故A错误；BO的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；C乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；DCl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClOHClO2HClO3HClO4，故D错误；故选B。【点睛】注意氢
14、键只影响物理性质不影响化学性质。11. 下列表达方式正确的是A. 24Cr的外围电子排布式：3d104s2B. CO2的立体结构模型C. 基态碳原子的价电子排布图为D. S2-的结构示意图: 【答案】C【解析】【详解】A.24号的Cr的外围电子排布式: 3d54s1,半满状态能量低,故A错误;B.二氧化碳分子是直线型，而不是V型,故B错误;C.基态碳原子价电子排布为2s22p2,所以轨道排布式为: ,所以C选项是正确的;D.s2-最外层8个电子,而不是6个电子,故D错误;所以C选项是正确.12. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. M、N的氧化物都能与Z、R的
15、最高价氧化物对应水化物反应B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C. X、M两种元素组成化合物熔点很高D. 简单离子的半径：RMX【答案】C【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，AM、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；BF2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；CX、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C
16、正确；DO2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-O2-Al3+，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。13. 下列有关表述正确的是（ ）A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B. 错误，违背了泡利不相容原理C. 表示基态N原子的价电子排布D. 表示处于激
17、发态B原子的电子排布【答案】A【解析】【详解】A.图中共有10个电子，且为Ne原子的基态时电子排布，因而可表示单核10电子粒子基态时的电子排布，A项正确；B.泡利不相容原理是指一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反，图中各轨道并不违背，B项错误；C.N原子价电子为2s22p3，不能表示基态N原子的价电子排布，C项错误；D. 表示处于基态B原子的电子排布，D项错误；故选A。14. “对角线规则”是指在元素周期表中某些主族元素与右下方主族元素的有些性质相似。如Li和Mg、Be和Al，B和Si的某些性更相似。下列说法正确的是A. Li在N2中燃烧生成Li3NB. LiOH是极易溶于水的强碱C
18、. Be(OH)2既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液D. 硼酸钠溶液显酸性，其原因是硼酸跟离子结合了水电离出来的OH-【答案】AC【解析】【详解】A镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则可知，Li和氮气反应生成Li3N，故A正确；B氢氧化镁为难溶于水的弱碱，根据对角线规则可知，LiOH是难溶于水的弱碱，故B错误；C氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则可知，氢氧化铍能溶于强酸和强碱，故C正确；DB和Si性质相似，硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则可知，硼酸钠显碱性，故D错误；选AC。15. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较
19、快Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A从Mg、Ca与水反应的剧烈程度推断，金属性越强，金属与水反应越剧烈，Ba的金属性比Ca强，与水反应比Ca还剧烈，A合理；B同主族元素从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以第A族的元素的单质不是都能作半导体材料，B不合理；C同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，所形成共价键的键能依次减弱，Br的非
20、金属性介于Cl和I之间，所以HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D同周期元素从左往右，非金属性依次增强，P的非金属性介于Si和S之间，与H2反应的难易也应介于二者之间，所以P与H2在高温时能反应，D合理；故选B。16. HCHO与Zn(CN)42-在水溶液中发生反应：，下列有关说法正确的是A. Zn(CN)42-中存在共价健和离子键B. HCHO中碳原子以sp2的形式杂化C. CN-中的键和键数目相同D. Zn原子的3d能级中有空轨道【答案】B【解析】【详解】AZn(CN)42-中存在共价键和配位键，没有离子键，故A错误。BHCHO中心原子C的价层电子对数=3+=3是平面三角形分子，碳原子以
21、sp2的形式杂化，故B正确；CCN-中C、N原子间形成三键，一个三键中含有1个键和2个键，故C错误；DZn原子的价层电子排布式为3d104s2，3d能级没有空轨道，故D错误；答案选B。17. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中W、X 的单质是空气的主要成分，Y、Z位于同一周期，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYB. W的简单氢化物与Z的简单氢化物反应，所得产物的水溶液呈碱性C. 在元素周期表中，115号元素与W元素位于同一主族D. 简单氢化物的沸点：XY【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大
22、的短周期主族元素，其中W、X 的单质是空气的主要成分，则W为N元素，X为O元素；Y、Z位于同一周期，且四种元素的原子最外层电子数之和为24，则Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解答。【详解】AY为S元素，Z为Cl元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY，故A正确；BW为N元素，Z为Cl元素，NH3与HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故B错误；CW为N元素，在元素周期表中，115号元素与N元素均位于周期表第A族，故C正确；DX为O元素，Y为S元素，二者简单氢化物分别为H2O、H2S，由于水
23、分子间存在氢键，则水的沸点比硫化氢高，即二者简单氢化物的沸点：XY，故D正确；答案选B。18. 短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是A. 离子半径：XYWB. 最简单气态氢化物的热稳定性：WZC. 分子中每个原子均满足8电子稳定结构D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：XY【答案】C【解析】【分析】T的单质在一定条件下能与w的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，根据元素在周期表中的位置关系可确定：T是C元素， X是Mg元素，Y是Al元素，Z是P
24、元素,，W是S元素。【详解】A、电子层数相同的离子，根据其核电核数大小判断：核电核数多的离子半径小，核电核数少的离子半径大；电子层数不同的离子，根据电子层数判断：电子层数多的离子半径大，电子层数少的离子半径小。X是Mg元素，Y是Al元素，W是S元素，所以离子半径：Y X O-HF-H电负性： NOH2S两种元素同主族，且半径OHBrHClHI、HBr、HCI中的范德华力逐至减小A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 电负性：NOF，键的极性的强弱： N-H O-H F-H，故A项错误；B. 同主族从上到下半径增大，非金属减弱，则气态氢化物的稳定性H2OH2S，与故项B正
25、确；C. I分子形成分子内氢键，分子间作用力小，II分子形成分子间氢键，分子间作用力大，熔点：IHBrHCl，HI、HBr、HCI中共价键越来越强，在水中电离能力变弱，故D项错误；综上所述，本题正确答案为B。二、 填空题21. 请完成下列各题的填空：(1)氢化钠(NaH)电子式为_，氢负离子的离子结构示意图为_ (2)元素X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素名称是_，该元素核外电子排布式为_，画出该元素的外围电子排布图_(3)前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是_，该元素在周期表中的位置为第_周期，_族、_区(4)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。由这三种元素和氢原子共
26、同组成的离子化合物的化学式为_(只写一件)(5)碳酸根离子()的VSEPR模型为_，其中心原子的轨道杂化方式为_。【答案】 (1). (2). (3). 氧 (4). 1s22s22p4 (5). 2s22p4 (6). Mn (7). 四 (8). VIIB (9). d (10). NOC (11). NH4HCO3或(NH4)2CO3 (12). sp2 (13). 平面三角形【解析】【详解】(1)NaH是离子化合物，阴离子是H-，NaH的电子式为，氢负离子的离子结构示意图为；(2)原子核外电子的排列情况是:第一层排满了只能排2个电子，第二层排满了只能排8个电子，最外层不能超过8个电子，
27、由某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以该元素核外电子只能有两层，所以第一层是2，第二层是6，所以质子数是8，所以是氧元素，核外电子排布式为1s22s22p4，外围电子排布图为2s22p4；(3)前四周期元素中，未成对电子数为5即外围电子排布式为3d54s2，原子序数为25即为Mn，该元素在周期表中的位置为第四周期，VIIB族，d区；(4)C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为NOC；由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为NH
28、4HCO3或者(NH4)2CO3；(5)中心原子C原子孤电子对数为：=0，价层电子对数=3，电子对数总和3，则中心原子的轨道杂化方式为sp2，CO离子的VSEPR构型为平面三角形。22. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下。Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34回答下列问题:(1)Y的氢化物空间构型是_(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键，_个键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较
29、强的是_，键长较长的是在_。(3)XZ4分子中X以_方式杂化。(4)写出W元素简化的原子核外电子排布式_，Z的价电子排布图_【答案】 (1). V形 (2). 2 (3). 3 (4). H-Cl (5). H-S (6). sp3 (7). Ar3d104s1 (8). 【解析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为碳元素；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y为硫元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl元素；W的一种核素的质量数为63，
30、中子数为34，则其质子数=63-34=29，则W为Cu元素，据此分析解答。【详解】(1)Y为硫元素，在周期表中的位置为：第三周期A族，其氢化物为H2S，分子的中心原子S价层电子对=2+=4，含有2对孤电子对，为V形结构；(2)CS2是一种常用的溶剂，结构与CO2类似，结构式为S=C=S，含有2个o键，2个键，在H-S、H-Cl两种共价键中，非金属性越强，键的极性越强，非金属性：ClS，Cl元素的电负性更大，对键合电子的吸引力更强，故H-Cl键的极性较强，键长取决于中心元素的原子半径，中心原子的原子半径越大，则键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H-Cl键长小于H-S键长；(3)CCI4分子中
31、C原子形成4个C-Cl键，没有孤电子对，其结构类似于甲烷，则碳原子以sp3方式杂化；(4)W为Cu元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1， 简化的原子核外电子排布式为Ar3d104s1；Z为Cl元素，原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，价层电子排布式为3s23p5，则价电子排布图。【点睛】在解答本题(2)时需要明确原子之间的键只有一个，键是在键基础上形成的，因此，单键只有键，双键含有一个键和一个键，三键含有一个键和两个键。23. 现有四种短周期元素X、Y、Z、W。其中：X、W原子的电子层数与最外层电
32、子数之比分别为3:1和1:3 Y元素的某原子核内无中子 Z元素的基态原子核外有4个原子轨道填充了电子。回答下列向题：(1)Z元素在周期表中的位置是_。(2)写出一种含有上述四种元素的离子化合物的化学式_ (3)化合物XYW的电子式是_ (4)用电子式表示Y和W形成化合物的过程_ (5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，写出两种含有18个电子的分子是_ 、_ (填化学式)。【答案】 (1). 第二周期第IVA族 (2). NaHCO3 (3). (4). (5). H2O2 (6). CH4O或C2H6【解析】【分析】现有四种短周期元素X、Y、Z、W，X原子电子层数与最外层电子数之
33、比为3:1，X处于第三周期,最外层电子数为1，故X为Na，而W原子的电子层数与最外层电子数之比为1:3，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为 O元素；Y元素的某原子核内无中子，则Y为H元素；Z元素的基态原子核外有4个原子轨道填充了电子，Z核外电子排布式是1s22s22p2，故Z为C元素，据此分析解答。【详解】(1)Z为碳元素，在周期表中的位置是第二周期第IVA族；(2)由H、C、O、Na四种元素组成的离子化合物有NaHCO3、CH3COONa等；(3)化合物XYW为NaOH，NaOH是离子化合物，电子式为； (4)Y是氢元素，W是氧元素，氢和氧可以形成共价化合物水，形成过程可表示为；
34、(5)由H、C、O元素中的两种或三种可以组成的含有18个电子的分子是H2O2、CH4O、C2H6等。24. 蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸钴结合成络台物的形式存存。 (1)在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是_，基态硫原子的价电子排布式为_。(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为_ (填化学式)，1mol/LCN-中含有的键的数目为_。(3)血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有_(填元素符号)【答案】 (1). NO (2). 3s23p4 (3). CO2或N
35、2O (4). 2NA (5). K、Ca【解析】【详解】(1)同一周期内，从左往右元素的非金属性越强，氮、氧在同一周期内，氧的原子序数比氮的大，其非金属性比氮强，非金属性越强，电负性越大，故电负性：NO；S是第16号元素，位于第三周期VIA族，基态硫原子的价电子排布为3s23p4。(2)原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体，与SCN-互为等电子体的分子，应含有3个原子，最外层电子数相同，故为CO2或N2O；CN-与N2互为等电子体，二者结构相似，所以类比于N2的NN，CN-离子形成CN，故1molCN-中含有的键的数目为2NA；(3)与Cu同周期且最外层电子数相等的元素原子外围电子排布为4s1、3d54s1，分别为K、Ca。