1、北京市西城区重点中学2017届高三下学期3月练习化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Ag1086、化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体D用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用7、已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液。有关叙述不正确的是A. CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，
2、能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)增大B、等体积很合后：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C向加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动D中和相同体积的、，需消耗的体积 B 9、X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（ ） A原子半径由小到大的顺序：XY1 10、下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是11、阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂甜度约为蔗糖的20
3、0倍，其结构简式为：下列关于阿斯巴甜的说法正确的是( )A分子式为C14H19N2O5 B既能与酸反应又能与碱反应C不能发生水解反应 D1mol该物质最多可与2molNaOH反应12、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O72-被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色25、（15分）淀粉通过下列转化可以得到C（以下反应部分条件略去）: AF六种物质可以发生如下转化：注
4、：O表示足最常用氧化剂；C 常用于汽车的防冻液。（1）A的官能团的结构简式为_，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。N 生成A的反应条件为_，B的一种同分异构体的名称为_。（2）写出E生成F的离子方程式_。 写出C2H2O2生成E的化学方程式（O为含铜物质）_。（3）C与E一定条件下反应的生成物中相对分子质量最大的物质的摩尔质量为_。（4）H分子含有4个碳，且为C2H2O2的同系物，H的同分异构体中含有，且无环状结构的同分异构体有_种。（不考虑立体异构）（5）芳香化合物G仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。G能与碳酸钠反应，不能与碳酸氢钠反应，且G分子中烃基上的一氯取代物只
5、有一种。则G的结构简式为_。（6）已知：2CH3CHO 。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成正丁酸，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26、(14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：（1）工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是_。(2)己知：2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) H=-akJmol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(s) H=-bkJmol-1 Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) H=-ckJmol-1则方法I发生的反应：2C
6、uO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=_kJmol-1 。(3)方法II采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为_。(4)方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_。(5)在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。下列叙述正确的是_(填字母代号)。A.实验温度：T1T2 B.实验前20min的平均反应速率v(O2)=710-5mol/（Lm
7、in）C.实验比实验所用的催化剂效率高(6)25时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀。若已知Ksp(AgCl)=1.810-10，则此时溶液中的c(Ag+)=_。(体积变化忽略不计)若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_(填“是”或“否”)。27、工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(TeTiO3),其中一部分铁盐酸在风化过程中会转化为+3价。已知：TiOSO4遇水会分解（1）步骤中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为_。（2）步骤
8、中，实现混合物的分离是利用物质的_（填字母序号）a.熔沸点差异 b溶解性差异 c氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需用到的操作是_（填操作名称）（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：_。（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为_。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式：_。 在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解
9、释）_。28、（14分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图：己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液。有关有机物的沸点请回答：（1）浓硫酸的作用：催化剂和_；反应中加入过量的乙醇，目的是_。（2）仪器C的名称是_，其作用有冷凝乙酸乙酯和_，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色。实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为_。(3)若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_。(4)现拟分离乙酸乙酯(含少量乙醇和乙酸)粗产品，下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂a是：_，试剂b是：_。分离方法I是_
10、，分离方法II是_。(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是：_。乙实验失败的原因是：_。参考答案6-10：DDCCB 11-13:BD25.（15分）（1）（1分），浓硫酸，170（2分）；乙醛（2分）；（2）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2OOHC-CHO+4Cu(OH)2+2
11、NaOHNaOOC-COONa+2Cu2O+6H2O（3）134g/mol（2分）；（4）8（2分）；（5）（2分）。26、（14分）（1）由于在高温下，碳有可能把氧化铜还原生成铜，即不易控制反应条件。（2分）（2）-(a+b-2c)kJ/mol或2c-a-b（2 分）；（3）2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分）；（4）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2+6H2O （2分）；（5）C（2分）；（6）1.810-7mol/L（2分）；否（2分）27、（15分）（1）2Fe3+Fe=3Fe2+；（2）b （3）过滤（4）溶液中存在平衡：TiO2+2H2OH2TiO3+2H+，
12、当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。（3分）（说明：写出离子方程式或化学方程式得l分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得l 分。）（5）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O （6） 2O2-4e-=O2（同时写出C+O2=CO2不扣分）或C+2O2-4e-=CO2 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO2Ca+ O2， 2Ca+TiO2Ti+2CaO由此可见，CaO的量不变。（两个方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）或：制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2+4e-=2Ca，阳极：2O2-4e-=O2，2Ca+TiO2Ti+2CaO由此可见，CaO的量不变。（电极反应式和化学方程式各1分，不写“一定条件”不扣分）。28、（14分）（1）吸水剂（l分）或者制备乙酸；提高乙酸的转化率（l分）（2）球形干燥管（l分）；防止倒吸（l分）；红色变浅（或褪去）且出现分层现象（2分） （3）（2分）（4）a:饱和Na2CO3溶液；b：硫酸；（2分）I：分液；II：蒸馏；（2分）（5） 所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和（1分） 所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。（1分）