1、河北定州中学高二第一次月考化学试题第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）来源:学。科。网1反应4NH3(气)5O2(气)4NO(气)6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()Av(NH3)0.0100molL-1s-1 Bv(O3)0.0010molL-1s-1Cv(NO)0.0010molL-1s-1 Dv(H2O)0.045molL-1s-12有反应A2+B22AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500
2、 ，b为300 ，从t3开始压缩容器，则下列叙述正确的是A.AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应吸热B.AB为气体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热C.AB为固体，A2、B2中必有一种为非气体；正反应放热D.A2、B2、AB均为气体；正反应吸热3在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正 增大的是A升高温度 B降低温度C使用催化剂 D压缩容器，使其体积变为1 L4下列说法正确的是A化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。B.动物体内
3、葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程。C. 一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，H为“+”D. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。 5 下列各说法正确的是A.对于 (Q0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D.小苏打在水中的电离方程式：6在2 L密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列
4、对该反应速率表示正确的是A在2 min末的反应速率：v (B)0.3 molL-1min-1B用A表示的反应速率为：v (A)0.4 molL-1min-1C用D表示的平均反应速率为：v (D) 0.05 molL-1min-1D分别用B、C表示的反应速率其比值为237已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是（ ）A电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应BH2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270 kJ/mol ，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量C相同状况下，反应2S
5、O2O22SO3是一个放热反应，则反应2SO32SO2O2是一个吸热反应D破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则Q1Q22Q38工业生产硫酸过程中的一步反应是2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3(g)。如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是ASO2 完全转化为SO3 B消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3CSO2、O2与SO3 的物质的量之比为212 DSO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化9可逆反应2NO22NO+O2在体
6、积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A、 B、 C、 D、10下列说法中正确的是A物质发生化学反应都伴随着能量变化。B伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。D如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。11 下列关于化学反应速率说法中不正确
7、的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率12反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了01mol，则此反应的平均速率v为（ ）AV(Y)=002molL1min1 BV(Z)=010molL1min1 CV(X) =003molL1min1 DV(W)=002molL1s113温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2（g）N2O4（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部
8、分数据见下表：t/s050150250350n（N2O4）/mol00.120.180.200.20下列说法正确的是（）。A反应在前50 s的平均速率为v（NO2）0.001 2 molL1s1B保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v（正）v（逆）C保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K0.125，则反应的H0DT 时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%14氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成
9、1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 AQ1+ Q22Q3 BQ1+ Q22Q3 CQ1+ Q2Q3 DQ1+ Q2Q315下列说法不正确的是 A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量 C电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源 D断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放16用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是AOE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该
10、反应是放热反应BEF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/(Lmin)C在F点收集到的CO2的体积最大D在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（共计52分）17（3分）在一密闭容器中反应2SO2O22SO3经5秒后，SO3的浓度增加了04molL1，则在这段时间内用O2表示的反应速率为 molL1s1。18（14分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H= +131.
11、3 kJmol-1， 该反应在常温下 自发进行（填“能”与“不能”）；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a容器中的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键cc(CO)=c(H2) d密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据：实验组来源:学科网温度/来来源:Z_xx_k.Com起始量/mol平衡量/mol来源:Zxxk.Com达到平衡所需时间/minCOH2O H2
12、CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1中以v (CO2) 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。19（12分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2 (l)2N2O4 (l)2CO2 (g)3N2(g)4H2O(g) （I）(1)反应（I）中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2
13、 (g) （） 一定温度下，反应（）的焓变为H。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（N2O4）_molL-1s-1。(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_m
14、olL-1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb210-5 molL-1，假设溶液的体积是bL）20（12分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。XZWY（1）写出W的原子结构示意图： 。（2）已知：X(s) + O2(g) XO2(g) H393.5 kJmol1H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) H242.0 kJmol1XH4(g) + 2O2(g) XO2(g) + 2H2O(g) H802.0 kJmol1则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为 。（3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不
15、稳定）。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_。（4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。则乙的化学式为 ；甲与水反应可得H2，其化学方程式是： 。（5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为_。a点溶液中，c(Na+)：c(Cl)= _。21（11分）碳及其化合物有广泛的用途。
16、(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是_。(填序号)A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂 D用CO吸收剂除去CO(2)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)H172.5 kJmol1，则CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的焓变H_。(3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为_。若用该电
17、池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH_。(4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。得到如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)_。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol
18、。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为_。实验比实验的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图。参考答案1C【解析】本题据题意先求v(H2O)0.0015molL-1s-1，然后按v(NH3):v(O2):v(NO):v(H
19、2O)4:5:4:6，把10L容器内半分钟(30s)水蒸气物质的量增加0.45mol换算成各物质每秒浓度的变化，将结果与各选项比较。2B【解析】据图象知，500 比300 时生成物AB的百分含量低，说明正反应为放热反应，A项、D项一定不正确。同一温度下，从t3开始压缩容器即增大压强，生成物AB百分含量减小，则说明平衡逆向移动，正反应是体积增大的反应，C项属于体积减小的反应，不符合题意。答案为B项。3B【解析】正确答案：BA升高温度，正、逆反应速率均增大 B降低温度，正、逆反应速率均降低C使用催化剂，同等程度改变正、逆反应速率 D压缩容器，使其体积变为1 L，正、逆反应速率均增大4A【解析】A正
20、确；B错，动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程；C错，一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，H为“”；D错，同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同；5C【解析】6C【解析】试题分析：A、2min，B的物质的量减少0.6mol，则减少的B的物质的量浓度0.6mol2L0.3mol/L，所以用B物质表示的反应速率v(B)0.3mol/L2min0.15molL-1min-1，A不正确；B、由于A物质为纯固体，则不能利用纯固体表示反应速率，故B错误；C、因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以根据反应方程式可知用D表示的平
21、均反应速率为v(D)0.15molL-1min-10.05molL-1min-1，故C正确；D反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C表示的反应速率其比值为3:2，所以D错误，答案选C。考点：考查反应速率的计算7AB【解析】A电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是吸热反应，A错误。BH2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270 kJ/mol ，表示1mol氢气分子与1mol氟气分子反应生成2mol氟化氢气体分子放出270 kJ热量,B错误。C对于可逆反应，两个方向的反应对应的焓变数值一样，正负号相反，C正确。D.氢气与氯气反应放热，故反应物的总键能1（或a=2b且 a2
22、） （3分）【解析】略19(每空分，共分)（1）N2O4 （2） a、d 不变 0.1（3）NH4H2ONH3H2OH 逆向 【解析】试题分析：（1）根据反应(CH3)2NNH2 (l)2N2O4 (l)2CO2 (g)3N2(g)4H2O(g)可知，(CH3)2NNH2中氮元素的化合价从2价升高到0价，N2O4中氮元素的化合价从4价降低到0价，因此氧化剂是N2O4。（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。a、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量不变，但容器容积是
23、变化的，因此当密度不再发生变化时可以说明反应达到平衡状态，a正确；b、对于具体的化学反应，反应热是恒定的，不能说明反应达到平衡状态，b不正确；c、反应物的正反应速率是逐渐减小的，而生成物的正反应速率是逐渐增大，所以c不正确；d、当反应物的转化率不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，d正确，答案选ad；平衡常数只与温度有关系，所以此时平衡常数不变；反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则根据方程式可知，消耗N2O4的物质的量是0.3mol，其浓度是0.3mol1L0.3mol/L，则03s内的平均反应速率v（N2O4）0.3mol/L3s0.1molL-1s-1。（3）NH3N
24、O3溶于水电离出的NH4水解，溶液显酸性，水解方程式为NH4H2ONH3H2OH；氨水是弱碱，电离出的OH抑制水的电离，所以滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向移动；溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(NO3)c(OH) c(NH4+)c(H)，因此 c(OH)c(H)107mol/L， c(NH4+)c(NO3)。根据氨水的电离平衡常数可知，溶液中210-5 molL-1，则c(NH3H2O)。考点：考查氧化还原反应、平衡状态判断、反应速率计算以及盐类水解、电离平衡常数的计算20（共12分）（1）S的原子结构示意图。（1分）（2）CH4（g）=2H2（g）+C（s） H=+75.5kJ/mol
25、。 （2分）（3）2SiO + 2NaOH = Si + Na2SiO3 +H2O 。 （2分）（4）HCl （1分） ； 2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2（2分）。（5）NaOH、Na2S（各1分，共2分）。5:3（2分）。【解析】试题分析：W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，二氧化硫是形成酸雨的成分之一，所以W是S元素；则X是C元素，Z是Si元素，Y是Cl元素。（1）S的原子核内有16个质子，核外有16个电子，所以原子结构示意图为；（2）根据盖斯定律， -2-可得所求热化学方程式，所以H802.0 kJmol1-2（242.0 kJmol1）-（3
26、93.5 kJmol1）=+75.5kJ/mol，所以所求热化学方程式为CH4（g）=2H2（g）+C（s） H=+75.5kJ/mol；（3）SiO中Si为+2价，与氢氧化钠溶液反应生成一种固体和一种钠盐，则该固体只能是Si，说明Si元素的化合价降低，同时升高到+4价，所以产物中有硅酸钠，根据元素守恒，产物中有水生成，所以化学方程式为2SiO + 2NaOH = Si + Na2SiO3 +H2O；（4）：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%，则Ca、Cl的原子个数比是52.29/40:46.41/35.5=1:1，根据化合价代数和为0的原则，说明甲中还含有H
27、元素，所以甲的化学式是CaHCl；化合物乙的水溶液显酸性，则乙只能是HCl；甲与水反应生成氢气，根据元素守恒，产物中还有氢氧化钙、氯化钙，所以化学方程式为2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2；（5）根据图像，加入盐酸后未立即产生气体，说明溶液中存在氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以硫化氢与过量的氢氧化钠溶液反应，生成硫化钠和水，同时溶液中存在氢氧化钠，所以O点的溶质是NaOH、Na2S；a点加入3mol氢氧化钠时开始产生硫化氢气体，此时3molHCl与氧化钠反应生成3mol氯化钠和水，所以溶液中的氯离子的物质的量是3mol，加入5mol氢氧
28、化钠时气体物质的量不再增加，此时溶液为氯化钠溶液，说明钠离子的物质的量是5mol，则原溶液中钠离子的物质的量是5mol，所以a点溶液中，c(Na+)：c(Cl)=5:3.考点：考查元素的推断，化合物化学性质的应用，对图像的分析，化学方程式的判断与书写21(1)AD（2分）(2)41.2 kJmol1 （2分）(3)CH3OH(g)H2O6e=CO26H14 （2分）(4)K0.173CO25OH=2CO32HCO32H2O（2分）(5)使用催化剂（3分）【解析】(1)该反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，反应物平衡转化率升高，A项正确；增加固体反应物的量不会引起平衡的移动，B项错误；催化剂
29、不能使平衡移动，C项错误；生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，反应物平衡转化率升高，D项正确。(2)根据盖斯定律，方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)与C(s)CO2(g)2CO(g)相减可得CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，则H131.3 kJmol1172.5 kJmol141.2 kJmol1。(3)电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O，酸性条件下，正极反应为O24H4e=2H2O，总反应减去正极反应可得负极反应为CH3OH(g) H2O6e=CO2 6H；0.01 mol CH3OH完全放电可提供0.06 mol电子，则电解NaCl溶液时电路中流过的
30、电子为0.06 mol，生成OH的物质的量为0.06 mol，溶液中c(OH)1 mol/L，pH14。(4)由题目所给数据可知： CO(g)H2O(l)CO2(g)H2(g)起始量 2.0 mol 1.0 mol 0 0转化的量 0.4 mol 0.4 mol 0.4 mol 0.4 mol平衡量 1.6 mol 0.6 mol 0.4 mol 0.4 mol平衡浓度 0.8 mol/L 0.3 mol/L 0.2 mol/L 0.2 mol/L则K0.17；由题意可知，CO2和NaOH的物质的量之比为35，可知产物中CO32和HCO3共存。(5)与实验比较，实验中反应速率加快且反应物平衡转化率没有改变，故改变的条件为使用了催化剂；温度升高，达到平衡的时间缩短，则在曲线中早到达拐点；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故生成物浓度降低