1、金属及其化合物 套卷2一、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每题只有一个选项正确）1、下列说法中不正确的是 A人类历史上使用最早的合金是青铜B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢2、除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸B加热C加入NaOH溶液D配成溶液后通入CO23、下列物质的名称和化学式不相符的是A磁铁矿（FeO） B铝土矿（Al2O3）C铁红（Fe2O3） D赤铁矿（Fe2O3）4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试
2、剂是A KSCN BBaCl2 C HCl D NaOH二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题含有1个或2个正确选项符合或最符合题意）5、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B金属元素的单质在常温下都为固体 C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质6、下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2BAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe
3、2+Cl2=Fe3+2Cl7、下列离子在溶液中能大量共存的是ABCD8、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色9、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是 AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水DMgSO4溶液中加入过
4、量KOH溶液10、把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)311、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A镁和银 B铜和锌 C铝和铁 D镁和铁12、将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A2：1：1 B
5、1：1：2 C1：2：1 D4：3：2三、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每题只有一个选项正确）13、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 A0.44gB0.66gC0.88gD都不是14、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是 ANa2O2和CO2 BNaOH和CO2 CNa和O2 DNa2CO3和HCl15、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为AA1:1 B2:3 C3:2 D1:616
6、、在120的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 A 7.2 g B 4.2 g C3.6 g D 2.1 g17、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是00.010.0220V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol5000.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol00.010.023040V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol00.010.025060V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol A B C D18、在C
7、uO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2四、填空题（本题包括2小题，每空2分，共10分）19、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。（1）铜粉中混有铁粉 （2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 （3）FeCl2溶液中混有CuCl2 20、Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物
8、存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1） ，（2） 。五、推断题（本题包括1小题，共9分）21、（每空1分，方程式2分，共9分）如图，已知有以下物质相互转化 (1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） 。(2)写出B的化学式，F的化学式。(3)写出由G转变成H的化学方程式 。 (4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式 ；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。六、实验题（本题包括2小题，共19分）a22、（每空2分，共10分）两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。A管中是Fe+H2SO4 B管中是NaOH溶液（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A
9、管开始反应，在B管中观察到的现象是 。（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为 A管 B管 （3）同学乙打开a的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。23、（9分）某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答： (1)（3分）各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。(2)（6分）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下
10、表的空格。试剂用量实验现象（气球体积变化）)分析原因第组0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33mL4 molL盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n (Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第组0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33mL4 molL盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO3 3mL2 molL盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)七、计算题（本题包括1小题，共8分）24、将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的
11、HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应(不考虑体积变化)，请求（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。参考答案一、二、三选择题（两题包括18小题，每小题3分，共54分）题号12345678910答案CBADDBBCACBC题号1112131415161718答案BADBAADCB四、填空题（本题包括2小题，每空2分，共10分）19、（1）Fe+2H+=Fe2+
12、H2 （2）HCO3- + OH- = H2O+CO32- （3）Cu2+ +Fe=Fe2+Cu20、(1)2Na+2H2O=2NaOH +H2 (2)2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3 H2五、推断题（本题包括1小题，共9分）21、（每空1分，方程式2分，共9分）(1) HCl (2) FeCl2 KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3 2Fe3+Fe=3Fe2+六、实验题（本题包括2小题，共19分）22、（每空2分，共10分）（1）在B管中观察到的现象是：红褐色沉淀 （2）有白色沉淀生成 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 （3）使A管中产生的气体通入B管中赶跑空气 乙23、（9分，第一空1分，其余没空2分）（1）甲 HCO3+H=CO2+H2O （2）试剂用量实验现象（气球体积变化）分析原因第组甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)n(Na2CO3)V(CO2)甲V(CO2)乙第组甲、乙盐酸均不足量,消耗的n(NaHCO3)n (Na2CO3)V(CO2)甲V(CO2)乙（用离子方程式表示）CO2+H2O+CO32=2HCO3七、计算题（本题包括1小题，共8分）24、(1)10.7g (2)30.8%