1、吉林省扶余市第一中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟 试卷总分：100分)第I卷 （54分）可能用到的相对原子质量：Cl:35.5 N:14 H:1C:12 O:16 Al:27 Cu:64一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）1. 下列各组混合物中能用分液漏斗分离的是（）A. 酒精和水 B. 水和汽油C. 汽油和四氯化碳 D. 醋酸和水【答案】B【解析】A、水与酒精混溶，应利用蒸馏法分离，故A不选；B、水和汽油不互溶，混合后分层，则
2、能用分液漏斗进行分离，故B选；C、汽油和四氯化碳互溶，应利用蒸馏法分离，故C不选；D、 醋酸和水混溶，应利用蒸馏法分离，故D不选；故选B。点睛：本题考查混合物的分离，为高频考点，把握物质的溶解性及分液原理为解答的关键，明确混合后分层能用分液漏斗进行分离，题目难度不大；解题关键：两种液体不能相互溶解，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB. 常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAC. 标准状况下，2.24L NH3与1.6g C
3、H4分子中所含电子数目均为NAD. 已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H-92.4 kJmol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ【答案】D【解析】ANO2和N2O4的最简式为NO2，9.2g NO2中含氮原子数目为0.2NA，故A正确；B每摩氯气溶解于NaOH转移电子数为1mol，则35.5g即0.5molCl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA，故B正确；CNH3和CH4均为10电子分子，标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4的物质的量均为0.1mol，两者分子子中所含电子数目均为NA，故C正确；D根据N2(g)+3H2(g)
4、2NH3(g)H=-92.4kJ mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量等于46.2kJ，故D错误；答案为D。3. 设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，1mol氦气所含的原子数为2NAB. 1.8g NH4+离子中所含的电子数为1.1NAC. 常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NAD. NA个氮分子和NA个氢分子的体积相同【答案】C【解析】A、氦气是单原子分子，标准状况下，1mol氦气所含的原子数为1NA，故A错误；B、每个NH4+离子有10个电子，1.8g NH4+离子中所含的电子数为1.0NA，故B错误；C、常温常压下，44
5、g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为4NA，故C正确；D、在其它条件相同，NA个氮分子和NA个氢分子的体积相同，故D错误；故选C。4. 下列各组离子，在所给的条件下一定能够大量共存的是（）A. 在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42、ClB. 由水电离出的c(H+)=11012molL的溶液中：NH4+、K+、Na+、NO3一C. 在A1C13溶液中：SO32、Na+、CO32、AlO2D. 在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：I一、Na+、S2、AlO2【答案】A【解析】A 、酸性条件下，Fe2+、Mg2+、SO42、Cl不生成沉淀、气体、水，也不发生氧化还原等反应，故A正确；B、由
6、水电离出的c(H+)=11012molL的溶液中，溶液呈碱性：NH4+OH=NH3H2O，故B错误；C、Al3与AlO2、CO32不共存，故C错误；D、在滴加石蕊试液后呈红色的溶液呈酸性，S2、AlO2不能大量共存，故D错误；故选A。5. 需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为l mol/L。下面四个选项中能达到此目的的是（）A. Na、K、NO3、Cl B. Cu2、K、SO42、NO3C. H、K、HCO3、Cl D. Mg2、Na、OH、SO42【答案】A【解析】A、溶液无色，四种离子的浓度均相等时，溶液电荷守恒，且离子之间不
7、发生任何反应，能共存，故A正确；B、Cu2有颜色，如溶液无色不符，故B错误；C、H与HCO3不能大量共存，不能达到实验要求，故C错误；D、 Mg2、OH不能大量共存，不能达到实验要求，故D错误；故选A。6. 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为（）A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1【答案】D【解析】氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，HCl是还原剂，16mol中有10mol是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，
8、所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，还原剂与还原产物物质的量之比为5：1，故选D。7. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB. Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH+H+H2OC. 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO+Ca2+SO2+H2OCaSO3+2HClOD. 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+ CO32-【答案】A【解析】AFeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故A正确；B、氢氧化钡与硫酸反应还有水生成，
9、正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故B错误；C、生成物中的次氯酸具有氧化性，能将亚硫酸钙氧化，二者不能同时存在，故C错误；D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故D错误；故选A。8. 下列离子方程式中，错误的是（）A. 钠和冷水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OC. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl+HClO+H+D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O【答案】B【解析】A、钠和冷水反
10、应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正确；B、氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、氯气通入水中的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C正确；D、Fe2能被HNO3氧化，向Fe2（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，故D正确；故选B。9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使石蕊变红色的溶液： K、Fe2、SO42、NO3B. 0.1 molL-1NaHCO3溶液：K、Ba2、CO32、ClC. c(OH)/c(H)= l0-12的溶液：K、Al3、Cl、B
11、rD. 由水电离出的c(H)= l0-12molL-1的溶液：Mg2、K、Br、NO3【答案】C【解析】A、使石蕊变红色的溶液呈酸性，Fe2 和H 、NO3不共存，故A错误；B、Ba2、CO32生成沉淀，故B错误；C、c(OH)/c(H)= l0-12的溶液呈酸性，K、Al3、Cl、Br能大量共存，故C正确；D、 由水电离出的c(H)= l0-12molL-1的溶液呈碱性，Al3会生成沉淀，故D错误；故选C。10. 已知反应式：H2S+I2=S+2H+2IH2SO3+2H2S=3S+3H2O 2I+Br2=I2+2BrH2SO3+I2+H2O=SO42+2I+4H+，下列各组中还原性由弱到强的
12、是（）A. H2S、H2SO3、I、Br B. I、Br、H2SO3、H2SC. Br、I、H2SO3、H2S D. I、Br、H2S、H2SO3【答案】C【解析】H2S+I2=2H+2I+S；还原剂H2S的还原性大于还原产物I；H2SO3+2H2S=3S+3H2O；还原剂H2S的还原性大于还原产物S，大于H2SO3；2I+Br2=2Br+I2；还原剂I的还原性大于还原产物Br；H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；还原剂H2SO3的还原性大于还原产物I；综上所述还原性强弱顺序为：H2SH2SO3IBr，还原性由弱到强的是C，故选C11. 下列叙述中正确的是 ()A. 是弱酸，所以是弱
13、电解质B. 浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性D. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【答案】D.12. 已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn3，则X元素的原子序数为()A. 9 B. 10 C. 17 D. 18【答案】D【解析】元素X的基态原子最外层电子排布式为 nsn1npn3 ，即 3 s 2 3 p 6 ， 即18号元素，选D。13. 下列共价化合物中，共价键的键能最小的是（ ）A. HCl B. HF C. HBr D. HI【答案】D【解析】HCl；HF；HBr；HI结构相似，氢原子半径相等，氟
14、氯溴碘中氟的原子半径最小，H-F键长最短，键能最大HI键长最长，键能最小，故选D14. 乙烯分子中碳原子的杂化类型为( )A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. 都不是【答案】B【解析】C的2s轨道和两个2p轨道（可选择2px、2py）杂化成三个轨道，sp2杂化 ，故选B。15. 下列物质的分子中，键角最大的是（ ）A. H2O B. BF3 C. CH4 D. NH3【答案】B【解析】在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力孤电子对和成键电子之间的排斥力成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，N
15、H3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最大的是BF3，故选B16. 下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A. 水比硫化氢稳定 B. 水和乙醇可以完全互溶C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 氟化氢的沸点高于氯化氢【答案】A17. 某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（ ）A. 60、12 B. 12、30 C. 30、12 D. 10、30【答案】C【解析】在这个正二十面体中，12个B之间的B-B键有：12 5 = 60，但每个B-B键由2个B共有，所以：60 /2 = 30；晶
16、体硼的基本结构单元是由二十个等边三角形和一定数目的顶角组成的正二十面体，每个顶角均有一个硼原子。20个等边三角形理论上讲有20*3 = 60个B，而实际每个B由5个三角形共顶点，所以：60* 1 / 5 = 12；故选C。18. 下列既有离子键又有共价键的化合物是()A. NaCl B. Na2O C. CaF2 D. Na2O2【答案】D【解析】A、NaCl为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故A错误；B、Na2O为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故B错误C、CaF2为离子化合物，只含有离子键，不存在共价键，故C错误D、Na和过氧离子之间是离子键，过氧离子中两个O之间是共价键，
17、故D正确；故选D。第II卷 （46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19. 硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）硼在元素周期表中的位置为_，电子排布式是_，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_。（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式_。（3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数K_。氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离
18、子状态存在于水中，请写出BF4的电子式_。（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构_（填“相同”或“不相同”）。B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_。B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为_L。【答案】 (1). 第二周期IIIA族 (2). 1s22s22p1 (3). 1:4 (4). 2B + 2NaOH + 2H2O =2 NaBO2 + 3H2
19、 (5). 10-9 (6). BF4的电子式:略 (7). 不相同 (8). BF3 + 3NaBH4 = 2B2H6 +3 NaF (9). 13.44【解析】（1）硼在元素周期表中的位置为第二周期IIIA族，电子排布式是1s22s22p1，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，B元素的相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，则10B和11B的原子的个数比为0.2：0.8=1：4（2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式2B + 2NaOH + 2H2O =
20、2 NaBO2 + 3H2 。（3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，B(OH)3 +H2O=B(OH)4-+H，计算硼酸的电离常数K 。氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4的电子式。（4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构不相同：每个硼原子均为sp3杂化，2个硼原子与4个氢原子形成普通的键，这四个键在同一平面上,另外两个氢原子和这两个硼原
21、子形成了两个垂直于该平面的氢桥键，也称为三中心两电子键。而乙烷的碳原子均为sp3杂化，2个碳原子与6个氢原子形成普通的键，2 个碳之间形成一个键。如图。B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，该反应的化学方程式BF3 + 3NaBH4 = 2B2H6 +3 NaF 。B2H6+6H2O2H3BO3+6H2 ，0.1mol B2H6与水完全反应，则产生0.06molH2在标准状况下的体积为0.06mol*22.4mol/L=13.44L.20. H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。（1）N位于元素周期表第_周期第_族；Mn的基态原子核外电子排布式为_；C2H4分子中键与键
22、数目之比为_。（2）用“”或“ (6). (8). ”或“OC=CO-H乙烷O；碳碳双键的键长较短；F的电负性强，键的极性F-HO-H；乙醇分子间形成氢键，乙醇的沸点高。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e=2HO2，还原反应：MnO45e8H=Mn24H2O，反应中化合价降低的元素是锰元素，从+7价降到+2价，被还原的元素是Mn，氧化剂是KMnO4，过氧化氢中氧元素化合价从-1价升高到0价，做还原剂，被氧化，为氧化产物，若有2mol H2O2参加此反应，根据离子方程式5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2+8H2O；可知转移电子数4mol，
23、转移电子个数为6.0210234。21. （1）同温同压下的两个相同容器中分别装有N0和NO2气体，则两瓶气体中，原子数之比是_，质量之比是_，密度之比是_，分子数之比是_。（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_；含有原子数最多的是_；标准状况下体积最小的是_。 1gH2； 2.4081023个CH4； 10.8gH2O； 标准状况下6.72LCO2（3）设NA表示阿伏加德罗常数，如果X g某气体含有的分子数是Y，则Z g该气体在标准状况下的体积是_（用含NA的式子表示）。（4）配制500 mL 0.1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密
24、度为1.84g/cm3）的体积为_。【答案】 (1). 2:3 (2). 15:23 (3). 15:23 (4). 1:1 (5). (6). (7). (8). 22.4YZ/XNA (9). 2.7mL【解析】（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有N0和NO2气体，则两瓶气体中，物质的是之比为1：1，原子数之比是2：3；质量之比是30：46=15：23；密度之比是=30：46=15：23；分子数之比是1：1；（2）下列所给出的几组物质中：从-物质的量分别是：0.5、2、0.6、0.3mol，含有分子数最少的是；含有原子的物质的量分别是：1、10、1.8、0.9mol，含有原子数最多的是
25、；H2O在常温下为液体，标准状况下体积最小的是；（3）Xg气体含有Y个分子,则其物质的量为Y/NA,其摩尔质量为X/(Y/NA) gmol1,即XNA/Y gmol1,所以Zg该气体的物质的量为Z/(XNA/Y) mol ,即YZ/(XNA) mol,所以标准状况下的体积为22.4YZ/(XNA) L。（4）需要硫酸的物质的量是n=cV=0.1*0.5=0.05mol，需要硫酸溶质的质量是m=nM=0.05*98=4.9g，需要98%浓硫酸的质量是4.9/98%=5g，98%的浓硫酸的密度是1.84gmL1，需要其体积是5g/1.84g/cm3=2.72mL。22. 已知：A、B、C、D、E、
26、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJmol1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是_F元素原子的价电子排布图是_，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_（2）
27、试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由_（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为agcm3，其晶胞的边长为_ cm（4）在1.01105 Pa、T1时，气体摩尔体积为53.4Lmol1， 实验测得Q的气态密度为5.00gL1，则此时Q的组成为_【答案】 (1). 8 (2). 平面三角形 (3). (4). Cu(NH3)42+ (5). NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体 (6). (7). Al2Cl6【解析】A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的
28、元素，A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则A为第VA族元素，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以A为N元素；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子，E的原子序数大于D，所以D为Si元素、E为S元素；B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体，说明B为活泼金属，B的原子序数大于A，所以B为Na元素；C、F的原子均有三个能层，为第三周期元素，E的原子序数小于F，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575，则E为Al元素，C为Mg元素；G原子核外最外层电子数与B相同，G最外层电子数是1，其余各层均充满，则G元素
29、的核电荷数=2+8+18+1=29，为Cu元素；F位于第三周期且能和C形成化合物，则F为Cl元素，C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物Q。(1)Na的单质晶体为体心立方堆积模型，8个顶点上各有一个原子，体心上含有一个原子，所以其配位数为8；E元素的最高价氧化物为SO3，三氧化硫分子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形；F是Cl元素， Cl原子的最外层7个电子，为3s23p5，为3s和3p电子，且3p轨道中应为5个电子，1个单电子，其轨道排布式为：，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子为铜氨络离子，铜氨络离子的化学式为Cu(NH3)42+
30、，故答案为：8；平面三角形；Cu(NH3)42+；(2)B和E形成的化合物是氯化钠，D和E形成的化合物是四氯化硅，氯化钠为离子晶体，四氯化硅为分子晶体，一般来说，离子晶体的熔点大于分子晶体，所以氯化钠的熔点高于四氯化硅，故答案为：NaCl的熔点高于SiCl4，因为NaCl是离子晶体，SiCl4是分子晶体；(3)A为N元素，G为Cu元素，该晶胞中，Cu原子个数=12=3，N原子个数=8=1，该晶胞的化学式为Cu3N，该晶胞的边长= cm，故答案为：；(4)，所以M=Vm=5.00g/L53.4L/mol=267g/mol，AlCl3的摩尔质量为133.5g/mol，Q的摩尔质量是氯化铝的2倍，所
31、以Q分子中含有2个铝原子和6个氯原子，其化学式为Al2Cl6，故答案为：Al2Cl6。点睛：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，涉及晶胞的计算、化学式的确定、原子核外电子排布式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，再结合题给信息进行分析解答，难点的晶胞的计算。23. 元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A 在基态时的外围电子排布式为_。（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中
32、心原子价层电子对数为_，苯分子中碳原子的杂化类型为_。（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为_。【答案】 (1). 3d64s2 (2). 4 (3). sp2 (4). 6【解析】(1)原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则A、B只能处于第VIII族，原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，A是Fe、B是Co元素，A 在基态时的外围电
33、子排布式为3d64s2 。（2）H2O，中心原子是O，O属第VIA族，最外层电子数为6，减去两个H需要的电子数（由于基态H原子只有1s能级，再有一个电子就可稳定）6-21=4，O的孤对电子数就是42=2。加上要与两个H形成两个键，O的价层电子对数为2+2=4；苯分子中每个C原子都形成3个sp2杂化轨道，其中2个杂化轨道和它相邻的2个碳原子分别形成键，另一个杂化轨道和一个H原子形成键，每个C剩下的一个未杂化的P电子，6个P电子形成一个垂直于苯环所在平面的大键，被6个C原子共用。（3）铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似，可形成配合物，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明SO42为配体，离子方程式为CsRh(SO4)2 4H2O=Cs+Rh(SO4)2 （H2O） 4-，该盐中铑离子的配位数为6。