1、北京市第四十三中学2020-2021学年高二化学上学期12月月考试题（含解析）相对原子质量：N-14 O-16 一、单项选择题1. 化学用语表示的是A. 置换反应B. 电离过程C. 中和反应D. 水解反应【答案】B【解析】【分析】表示的是的电离过程。【详解】A. 置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应，A项错误；B. 强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“”，B项正确；C. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，C项错误；D. 水解反应是弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，D项错误；答案选B。2. 下列物质属于弱电解质的是A.
2、NaClB. NH3H2OC. H2SO4D. NaOH【答案】B【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。【详解】A. NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，A不符合题意；B. NH3H2O在水中部分电离，是弱电解质，B符合题意；C. H2SO4在水中完全电离(在熔融状态下不导电)，是强电解质， C不符合题意；D. NaOH在水中或熔融状态下完全电离，强电解质，D不符合题意；答案选B。3. 下列物质水溶液呈碱性的是A. NH4ClB. NaClC. CuSO4D. Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A、NH4Cl是强酸
3、弱碱盐，其水溶液呈酸性，A不符合题意；B、NaCl是强酸强检验，其水溶液呈中性，B不符合题意；C、CuSO4是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，C不符合题意；D、Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D符合题意；故选D。【点睛】在盐溶液中有规律，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，需要具体情况具体分析。4. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=xkJmol1，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ）A. 反应的H0B. 过程b使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡
4、转化率D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应【答案】C【解析】【详解】A. 由图中信息可知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应，反应的H0，A说法正确；B.只有使用催化剂才可以降低反应的活化能。由图中信息可知，过程b的活化能比过程a的低，因此可以判断过程b使用了催化剂，B说法正确；C. 催化剂可以同等程度地加快正反应速率和逆反应速率，因此，使用催化剂不能提高SO2的平衡转化率，C说法不正确；D. 由图中信息可知，过程b发生两步反应，第一步生成中间产物，中间产物的总能量高于反应，因此第一步为吸热反应，D说法正确。综上所述，相关说法中不正确的是C，故选C。5. 已知H
5、2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的H为（ ）A. +184.6kJ/molB. -92.3kJ/molC. -369.2kJ/molD. +92.3kJ/mol【答案】D【解析】【详解】依据焓变与化学方程式的系数成正比，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6kJ/mol，得到热化学方程式HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) H= +92.3kJ/mol，答案为D。6. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中
6、最先出现浑浊现象的是实验温度/Na2S2O3 溶液稀 H2SO4V/（mL）c/（molL-1）V/（mL）c/（molL-1）A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.2A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊。【详解】因3525，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D。7. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(a
7、q)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq) H0。下列说法不正确的是（ ）A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物【答案】B【解析】【详解】A寒冷季节温度降低，平衡正向移动，从而增大c(NaUr)，更易诱发关节疼痛，A正确；B大量饮水，会降低c(NaUr)，从而降低痛风病发作的风险，B不正确；C饮食中摄入过多食盐，会使平衡正向移动，c(NaUr)增大，加重痛风病病情，C正确；D患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大c(NaUr)，所以应少吃，以减轻痛风病病情，D正
8、确；故选B。8. 如图是溶液与溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是A. 溶液中存在平衡： B. 平衡向逆反应方向移动C. 溶液中减小D. 若加入少量溶液，则会产生红褐色沉淀【答案】B【解析】【分析】由图可知，向 反应后溶液中继续加溶液，根据勒夏特列原理可解。【详解】A. 溶液中存在平衡： ，A项正确；B. 向平衡： 加溶液，平衡向正反应方向移动，B项错误；C. 由B，平衡向正反应方向移动，溶液中减小，C项正确；D. 若加入少量溶液，会和反应产生红褐色沉淀，D项正确；答案选B。9. 25C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是A. B. 与盐酸的相同C. 加入不变D. 滴入浓溶液,溶液导电性增强
9、【答案】D【解析】【分析】抓住醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离可解。【详解】A.由分析可知，醋酸在溶液中部分电离，A项错误； B. 醋酸在溶液中部分电离，盐酸完全电离，醋酸溶液与盐酸的不同，B项错误；C. 醋酸溶液中存在电离平衡：+，加入平衡逆向移动，减小，C项错误；D. 滴入浓溶液，与反应生成强电解质，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D项正确；答案选D。10. 常温下，某溶液中水电离产生c(OH-)=110-13 molL-1，其中一定能大量共存的是( )A. K+、Na+、Cl-、NOB. K+、Fe3+、Cl-、COC. Na+、Fe2+、NO、Cl-D. K+、NH、SO、NO
10、【答案】A【解析】【分析】25时，某溶液中由水电离产生c(OH)水11013molL1，此溶质对水的电离产生抑制，此溶液可能显酸性也可能显碱性，最常见的则是酸溶液或碱溶液，据此分析回答。【详解】AK+、Na+、Cl-、NO 四种离子在酸性和碱性的条件下不反应，既能大量存在于酸性溶液中，也能大量存在于碱性溶液中，故A符合题意；B若碱性溶液中则Fe3+与OH发生反应，不能大量存在于碱溶液中；若酸性溶液中H，则CO与酸反应，不能大量共存，故B不符合题意；C若碱性溶液中则Fe2与OH发生反应，不能大量存在于碱溶液中；若酸性溶液中H、Fe2、NO发生氧化还原反应而不能共存，故C不符合题意；DNH4与OH
11、反应，不能大量存在于碱性溶液中，故D不符合题意；故答案：A。11. 下列实验不能达到实验目的的是A. 研究浓度对反应速率的影响B. 研究阳离子对H2O2分解速率的影响C. 研究沉淀的转化D. 研究酸碱性对平衡移动的影响【答案】C【解析】【详解】A. 两组实验只有一个变量：氢离子的浓度不同，所以可以探究氢离子浓度对反应速率的影响，故A不符合题意；B. 两组实验只有一个变量，所用阳离子种类不同，所以可以探究阳离对分解速率的影响，故B不符合题意；C. 该实验中硝酸银溶液过量，氯化银和碘化银沉淀都可以生成，不存在沉淀转化，故C符合题意；D. 滴入浓硫酸酸后溶液酸碱性发生变化，溶液颜色发生变化，说明平衡
12、发生移动，可以研究酸碱性对平衡移动的影响，故D不符合题意；故答案为C。12. 工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A. PbSO4 在水中存在溶解平衡： B. 生成PbCO3的离子方程式为：C. pH：滤液 饱和 Na2CO3 溶液D. 滤液中不存在Pb2+【答案】D【解析】【详解】APbSO4为难溶电解质，水溶液中存在沉淀溶解平衡：，故A正确；BPbSO4转化为PbCO3，加入可转化沉淀，发生转化为：，故B正确；C加入饱和碳酸钠溶液，参与沉淀转化，溶液碱性变弱，所以pH：滤液饱和Na2CO3溶液，故C正确，D难溶电解质在水溶液中总会有一部分溶解，滤液中存在Pb2+，
13、只是浓度较小，故D错误；故选：D。13. 已知HClO 和H2CO3电离平衡常数，根据提供的数据判断，下列离子方程式或化学方程式不正确的是 HClOK3108H2CO3K14107K261011A. 向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2NaClOH2O= NaHCO3HClOB. 向NaClO溶液中通入少量CO2：CO22NaClOH2O= Na2CO32HClOC. 向Na2CO3溶液中滴加过量氯水：CO32-2Cl2H2O= 2Cl-2HClOCO2D. 向NaHCO3溶液中滴加过量氯水：HCO3-Cl2= Cl-HClOCO2【答案】B【解析】【详解】A、由表中数据可知，酸性：H2C
14、O3HClOHCO3-，故向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，A正确；B、根据表格数据可知，次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，比碳酸氢根离子的酸性强，则向NaClO溶液中通入CO2，应得到的是NaHCO3，而不是Na2CO3，B错误；C、氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和CO32-反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-，C正确；D、氯水中有Cl2+H2OHCl+HClO，HCl可以和HCO3-反应，使得平衡不断向右移动，最终生成HClO、CO2、Cl-，D正确；故选B【点睛】向NaClO溶液、Ca(ClO)2溶液中通入CO2，均生成碳酸氢盐，
15、与CO2的量没有关系。14. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+ CO（g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是A. 增大压强甲醇转化率增大B b点反应速率正 = 逆C. 平衡常数K(75)K(85)，反应速率bdD. 生产时反应温度控制在8085为宜【答案】B【解析】【详解】A、温度超过约83时，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明该反应是可逆反应；由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大甲醇的转化率，A正确；B、题
16、中说明该曲线是测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线，并非是在不同温度下的平衡转化率；b点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明b点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，B错误；C、温度超过约83时，随着温度升高，CO的转化率降低，则说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故K(75)K(85)；b点的温度比d点的低，故bd，C正确；D、根据图可知，温度在8085的范围内，CO的转化率最高，超过该温度范围，随着温度的升高，CO的转化率降低，说明反应的最适温度在8085之间，故生产时反应温度控制在8085为宜，D正确；故选B。【点睛】本题中
17、要注意该曲线的说法，是“相同时间内CO的转化率随温度变化”，并非平衡状态下的平衡转化率，则我们可以通过曲线找出该反应的最适温度，可以参考合成氨工业的温度选择：温度较低，反应速率不足，或者催化剂活性不够；温度过高，反应是放热，不利于平衡正向移动；综合之下，在实际生产中，选择500作为反应温度（原因是：该温度下催化剂的活性最高）；还要注意一点：该曲线是一段时间内的转化率，不是平衡转化率，所以不能通过转化率小于100%来说明该反应是可逆反应，而应该根据后半段“温度升高，转化率降低”来证明该反应是可逆反应。二、填空题15. 室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1
18、00 molL1 的盐酸和醋酸，如图所示。（1）表示滴定盐酸的曲线是_。（填I或II）（2）当醋酸中滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：_；溶液中离子浓度由大到小顺序为：_。（3）当醋酸中滴入20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是_。（填序号）a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解b. 加热使溶液碱性减弱c. 加热使溶液中c(H+)/c(OH-)比值减小【答案】 (1). (2). CH3COONa、CH3COOH (3). c(CH3COO-) c (Na+) c (H+) c (OH-) (4). a、c【解析】【详解】（1）0
19、.100molL-1盐酸的pH为1，故曲线I表示滴定盐酸，曲线II表示滴定醋酸；（2）向20mL 0.100molL-1醋酸中加入10mL 0.100molL-1 NaOH溶液，溶液中含有0.001mol CH3COOH和0.001mol CH3COONa，溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)；（3）当醋酸中滴入20mL NaOH溶液时，溶液中只有CH3COONa，溶液中有：H2OH+OH-，CH3COO-+H+CH3COOH，将所得溶液加热，a、从图中可知，加热使得水中H+的浓度增大，则加热能促进H2O水的电离；在CH3COONa溶液中，加热促进H2O
20、水的电离，使得溶液中H+浓度增大，从而促进反应CH3COO-+H+CH3COOH正向移动，即加热促进水的电离和醋酸钠水解，a正确；b、加热后，溶液中c(OH)-增大，溶液的碱性增强，故b错误； c、加热后，溶液中减小，故也减小，c正确；故选ac。16. 工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1（1）T 时，在有催化剂、体积为1.0 L的恒容密闭容器中充入3 mol H2、1 mol N2，10 min时反应达到平衡，测得c(NH3)1.2 molL-1前10 min的平均反应速率(H2)_ molL-1min -1。化学平衡常数K_。
21、（2）T 时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。如图为不同投料比n(H2)/n(N2)时某反应物X的平衡转化率变化曲线。 反应物X是_（填“N2”或“H2”）。判断依据是_。（3）在其他条件相同时，图为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示_，其中X1_ X2（填“”或“”）。【答案】 (1). 0.18 (2). (3). N2 (4). 增大H2的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率 (5). 压强（P） (6). 【解析】【分析】（1）v(H2)=v(NH3)=；根据平衡时，NH3的浓度，计算出N2、H2的浓度，再根据公式K=进行计算；（2）投料比n(H
22、2)/n(N2)增大，相当于n(H2)增大，则N2的转化率增大；（3）对于该反应，增大压强和升高温度对平衡移动的影响是不同的，据此先判断出影响因素L，从而可知影响因素X。【详解】（1）v(H2)=v(NH3)=0.18molL-1min -1；平衡时，c(NH3)=1.2molL-1，c(N2)=0.4molL-1，c(H2)=1.2molL-1，则K=；（2）假设n(N2)=1mol，投料比n(H2)/n(N2)增大时，即n(H2)增大时，X的转化率增大，则X为N2；判断依据是增大H2的浓度可以提高N2的转化率，但不能提高自身转化率；（3）该反应是放热反应，也是气体体积减小的反应，若L为温度
23、，则随着温度升高，平衡逆向移动，N2的转化率降低而不是升高，所以L不是温度，而是压强；X代表温度，X2X1，N2的转化率升高，说明平衡正向移动，则X2X1。17. 我国芒硝(Na2SO410H2O)的储量丰富，它是重要的化工原料，可以用来制备碳酸钠：将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是_。已知：I.2NaOH(s)+CO2(g) =Na2CO3(s)+H2O(g) H1=-127.4kJmol-1II.NaOH(s)+ CO2(g) =NaHCO3(s) H2=-131.5 kJmol-1则：2NaHCO3(
24、s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) H= _ kJmol1【答案】 (1). Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3+(NH4)2SO4 (2). +135.6【解析】【详解】由题干信息，将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，反应的化学方程式为Na2SO4+2NH4HCO3=2NaHCO3+(NH4)2SO4；已知：I。2NaOH(s)+CO2(g) =Na2CO3(s)+H2O(g) H1=-127.4kJmol-1；II。NaOH(s)+ CO2(g) =NaHCO3(s) H2=-131.5 kJmol-1，根据盖斯定律，反应-2可得反
25、应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，则H=H1-2H2=+135.6kJ/mol。18. 可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是_（填“放热”或“吸热”）过程。（2）根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_。【答案】 (1). 正反应 (2). 吸热 (3). 【解析】【分析】（1）晶体溶于水是吸
26、热的，使外界温度降低，平衡会向着放热方向移动，即正反应方向移动；（2）与的反应放热；【详解】（1）为红棕色，为无色，球的红棕色变浅，说明说明平衡向正反应方向移动，降温平衡向着放热方向移动，故晶体溶于水吸热；（2）与反应放出大量热，反应物总能量大于生成物总能量，故图像为：19. 探究Fe3+具有较强的氧化性，用1 molL1 FeCl3溶液与SO2进行实验。（1）用如图所示装置进行实验（夹持装置略去）。实验操作实验现象I将装置A加热A中铜片上有气泡；B中有气泡，溶液很快变为红色IIB中继续通入足量气体，溶液仍呈红色。停止通气，静置15 min后，溶液由红色变为黄色；60 min后，变为浅绿色装置
27、A中反应的化学方程式是_。（2）取B中红色溶液，加入铁氰化钾，观察到_生成，B中有Fe2+生成。B中发生了2个反应，写出反应2的离子方程式：反应1：Fe3+ + 6SO2Fe(SO2)63+（红色）； 反应2：_。（3）B中溶液颜色由红色变为浅绿色的原因是_。【答案】 (1). Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+2H2O (2). 蓝色沉淀 (3). 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+SO42- +4H+ (4). 反应1达到平衡时，反应2仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应1的反应物，使反应1逆向移动，从而使溶液最终由红色变浅绿色【解析】【分析】
28、该实验的目的是探究Fe3+的氧化性，用FeCl3溶液与SO2进行实验；其中A装置是SO2的发生装饰，B装置是探究Fe3+的氧化性的装置；（1）A中的化学反应是Cu和浓H2SO4的反应；（2）根据题中的信息可知，生成Fe2+用铁氰化钾检验，对应的现象是生成蓝色沉淀；实验的目的是探究Fe3+的氧化性，则反应2是SO2和Fe3+的反应；（3）题中告知反应1是可逆反应，则可以根据平衡来回答问题。【详解】（1）A装置为SO2的发生装置，发生的化学反应为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；（2）B中有Fe2+生成，则加入K3Fe(CN)6之后会生成Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀；Fe3
29、+具有氧化性，SO2具有还原性，二者相遇还会发生氧化还原反应：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+；（3）B中溶液颜色由红色变为浅绿色是因为反应1达到平衡时，反应2仍未达到平衡，在建立平衡过程中，不断消耗反应1的反应物，使反应1逆向移动，从而使溶液最终由红色变浅绿色。20. 工业烟道气中含有的二氧化硫和氮氧化物是大气主要污染物，脱硫脱氮是环境治理的热点问题。回答下列问题：（1）利用KMnO4脱除二氧化硫的离子方程式为： MnO4 + SO2 + H2O=MnO42 + + ，_（在“”里填入系数，在“_”上填入微粒符号），加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是_。（2）
30、CaSO3与Na2SO4混合浆液可用于脱除NO2，反应过程为：I CaSO3 (s) + SO42 (aq)=CaSO4(s) + SO32（aq） II SO32 (aq) + 2NO2 (g) + H2O(l)=SO42(aq) + 2NO2(aq) + 2H+ (aq) 浆液中CaSO3质量一定时，Na2SO4的质量与 NO2的去除率变化趋势如图所示。a点后NO2去除率降低的原因是_。（3）检测烟道气中NOx含量的步骤如下：I. 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中， 使NOx完全被氧化为NO3；II. 加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，与V1 mL c1 m
31、olL1 FeSO4标准溶液（过量）充分混合；III. 用c2 molL1 KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2 mL。NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式为_。滴定过程中主要使用的玻璃仪器有_和锥形瓶等。滴定过程中发生下列反应： 3 Fe2+ + NO3 + 4 H+ = NO + 3 Fe3+ + 2 H2OMnO4 + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4 H2O烟气气样中NOx折合成NO2的含量为_ mgm3。【答案】 (1). 2 1 2 2 SO42- 4H+ (2). CaCO3与反应体系中的H+反应，降低c (H+)，同时生成的Ca
32、2+与SO42-反应生成CaSO4，降低c (SO42-)，有利于上述反应向右进行，从而提高SO2脱除率 (3). c(SO42-)过高时，以反应II平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率 (4). 2 NO + 3 H2O2 = 2 NO3- + 2H+ + 2 H2O (5). 滴定管 (6). 【解析】【分析】（1）根据得失电子守恒配平化学方程式即可；（2）可从化学平衡的角度去分析问题；（3）根据相关化学方程式完成计算即可。【详解】（1）配平该化学方程式为：2MnO4-+SO2+2H2O=2MnO42-+SO42-+4H+；CaCO3与反应体系中的H+反应，降低c(H+)，同时生成的
33、Ca2+与SO42-反应生成CaSO4，降低c(SO42-)，有利于上述反应向右进行，从而提高SO2脱除率；（2）Na2SO4的质量较多，使得c(SO42-)过高，以反应II平衡向逆反应方向移动为主，降低NO2去除率；（3）该离子方程式为：2NO+3H2O2=2NO3-+2H+ +2H2O；滴定过程中主要使用的玻璃仪器有滴定管和锥形瓶等； ，n(Fe2+)2=5c2V210-3mol，则n(Fe2+)1= n(Fe2+)- n(Fe2+)2=c1V110-3mol-5c2V210-3mol=(c1V1-5c2V2)10-3mol， ，n(NO3-)1=，根据N元素守恒，可得V L气体中NO2的
34、物质的量为，即NO2的含量为：=mgm-3。21. 某学习小组用硫酸酸化的FeSO4溶液探究Fe2+的稳定性，进行如图实验。酸性pH=1pH=2pH=3pH=45小时后 淡绿色略显橙色浅红色红色稍浑浊(1)根据实验，Fe2+的稳定性与溶液酸性的关系是_。(2)已知：i开始沉淀pH沉淀完全pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2ii pH=4的溶液中发生反应：4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+，依据以上信息分析5小时后pH=1的0.1molL-1 FeSO4溶液仍显淡绿色的原因是_。(3)测定0.1molL-1FeSO4溶液在pH=5.5条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关
35、系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应010 min Fe2+氧化速率逐渐增大的原因可能是_。(4)配制硫酸亚铁溶液时为防止变质，将称取的硫酸亚铁晶体于烧杯中，加入_，搅拌至完全溶解。【答案】 (1). 溶液酸性越强，Fe2+越稳定 (2). c(H+)越大，不利于反应正向进行，抑制Fe2+被氧化 (3). pH=5.5时，反应生成的Fe(OH)3有加快反应的作用 (4). pH1的稀硫酸【解析】【详解】(1)从表中数据可知，酸性越弱，5小时后溶液变色越明显，说明溶液酸性越强，Fe2+越稳定，故答案为：溶液酸性越强Fe2+越稳定；(2)pH=1的溶液中c(H+)最大，溶液呈浅绿色，pH=
36、4的溶液中c(H+)最小，溶液呈红色且浑浊，说明生成了Fe(OH)3，说明c(H+)越大，不利于反应正向进行，抑制Fe2+被氧化，故答案为：c(H+)越大，不利于反应正向进行，抑制Fe2+被氧化；(3)对于该反而言，影响反应速率的因素有反应物的浓度、催化剂，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，不符合图中曲线的走势，故影响氧化速率的是催化剂，且经排除后体系中5种物质，仅Fe(OH)3可以作催化剂，故010min Fe2+氧化速率逐渐增大的原因可能是pH=5.5时，反应生成的Fe(OH)3有加快反应的作用，故答案为：pH=5.5时，反应生成的Fe(OH)3有加快反应的作用；(4)根据题中的信息可知，pH=1的溶液中， Fe2+最稳定，故配制硫酸亚铁溶液时，须加入pH1的稀硫酸，故答案为：pH1的稀硫酸。
