1、 高考资源网（） 您身边的高考专家化学试卷时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 N-14 Na-23 Cl-35.5 Ag-108 Br-80 S-32 I-127一、单选题1.室温时,向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量的NaBr固体,下列各项中增大的是( )A.c(Ag+) B. C.c(Cl-) D. 2.pH=1的HA、HB两溶液各10mL,分别加水稀释至1000mL,其pH变化关系如图所示,下列说法正确的是( )A.HA一定是强酸,HB一定是弱酸B.稀释后,HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱C.向上述10mL HA溶液中加入10m
2、L pH=13的NaOH溶液,溶液中有c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.当a=3时,HA、HB两溶液起始浓度相等3.下列说法正确的是( )A.已知CO(g)的燃烧热:H=-283.0kJmol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的H=-566.0kJmol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1,则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量C.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) H=a;2C(s)+O2(g)2CO(g) H=b,则abD.已知C(石墨,s)C(金刚石
3、,s) H0则石墨比金刚石稳定4.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数K/(molL-1)910-7910-6110-2A.相同温度下,HX的电离常数会随浓度变化而改变 B.反应HZ+Y-=HY+Z-能发生C.HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸 D.三种酸的强弱关系:HXHYHZ5.硫及其化合物的转化关系如图所示(反应条件已省略),下列说法正确的是( )A.H1=H2+H3B.图中涉及的反应均为化合反应C.途径发生氧化还原反应,H2O2既被氧化又被还原D.若H1T1)其他条件相同时,下列图像正确的是( )A. B. C.、D.9.在2L密闭容器中进行反应
4、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0,测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图所示.下列判断正确的是( )A.0-5min内,v(H2)=0.05molL-1min-1B.5min时刻反应的K值一定小于12min时的K值C.10min时,改变的外界条件可能是减小压强D.5min时该反应的v正大于11min时的v逆10.25时加水稀释10mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( )A.原氨水的浓度为10-3molL-1 B.溶液中减小C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于711.已知HF的酸性比HCN
5、的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确的是( )A.n1=n2 B.n1n2 C.n1n2D.c(F-)c(CN-)12.将0.2molL-1 HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )A.c(HCN)c(CN-) B.c(Na+)2B.若增大该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数变小C.若增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数不变D.该反应的化学平衡常数表达式是14.一定条件下.向密闭容器中充入一定量的NH3,发生反应2NH3(g)N2
6、(g)+3H2(g)。达到平衡时,N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.a点时.NH3的转化率为25% B.达到平衡时,2v正(NH3)=3v逆(H2)C.b、c两点对应的平衡常数:KbKc D.压强p1p215.在1 定容的密闭容器中,可以证明可逆反应已达到平衡状态的是()A. B.个断裂的同时,有3个生成C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D.v正(N2)=2v逆(NH3)16.下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.K2Cr2O7标准溶液可以盛放于碱式滴定管中C.试管用作反应容器时一定不能
7、加热D.蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口,可能会导致产品中混有低沸点杂质17.下列实验操作和现象、结论均正确且有因果关系的是()选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加CCl4,振荡、静置, 下层溶液显紫色原溶液中含有I-B常温下,0.1mol/L NaHSO3溶液的pH约为5的电离程度大于其水解程度C相同温度下,测得饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH亚硫酸的酸性强于碳酸D向稀HNO3中加入过量的Fe粉,充分反应后,滴入KSCN溶液不显红色稀HNO3将Fe氧化为Fe2+A.AB.BC.CD.D18.t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组
8、分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是( )物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.1A平衡时，X的转化率为20%Bt时，该反应的平衡常数为40C前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03molL-1min-1D增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动19.在一定条件下,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g) H=-197kJmol-1, 若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得X的物质的量为1.4mol,下列说法正确的
9、是( ) A.10min内,反应放出的热量为197kJ热量B.10min内,X的平均反应速率为0.06molL-1min-1C.第10min时,Y的反应速率小于0.015molL-1min-1(假如体系温度不变)D.第10min时,Z浓度为0.6molL-1min-120. 某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) H0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。下列说法正确的是( )升高温度,W的体积分数减小,H增大以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01molL-1s-1在其他条件不变的情况下.增加1mol X,则X和Y的转化
10、率均提高增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小.则平衡向正反应方向移动再向容器中通入2mol X和1mol Y.达到平衡时.X、Y的转化率均增大A.B.C.D.二、填空题(共40分)21.(本题14分) 某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A(g)B(g)C(g)D(g) H0，当反应进行到10min末达到平衡，此时测得C的物质的量为1.2mol。回答下列问题:(1)010min内C的平均反应速率为 。(2)反应达平衡时B的转化率为 。(3)在其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是 。A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡
11、向正方向移动B.正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变C.正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质浓度不变D.正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质物质的量不变(4)可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 。A.单位时间内生成1molA，同时生成1molCB.混合气体的密度不随时间而改变C.混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变D.A和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变(5)若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是 。A.通入He气 B.使用催化剂 C.升高温度 D.再充入2molA和3molB(6)若保持原温度和容器容积不变再向其
12、中充入2molA和1molB，平衡常数将 (填“增大” 、“减小”或“不变”)，重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中C的体积分数为 。22. (本题12分)已知：25时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_mol/L。(2)Ca
13、SO4转化为CaCO3的离子方程式为_。(3)已知Ksp(AgCl)1.81010，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag)是_ mol/L 。23. (本题14分) (1)在25下，将amolL1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(2)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”“不”或“逆
14、向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105molL1)(3) 有浓度为0.1molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：三种溶液中c(H+)依次为amolL-1，bmolL-1，cmolL-1，其大小顺序为_。等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为_。高二化学答案一、单选题1.C2.B3.D4.B5.B6.D7.B8.B9.B10.D11.B12.D13.D14.A15.B16.D17.B18.C19.C20.B21.(1) 0.06mol/(Lmin) (2) 40% (3)D (4)D (5)ABD (6)不变 25%22. (1 )BaSO4(s) Ba2+ （aq）+SO42-（aq） ， Ba2+和SO42-都不与H+反应； 2X10-10 (2) CaSO4（s） + CO32-（aq） = CaCO3（s）+ SO42-（aq） (3 )1.3X10-523. (1) 中 ； 10-9 /（a-0.01） (2) NH4+ + H2O NH3H2O+H+； 逆向；a / 200b (3) a = 1/2b c ；n1=n2=n3 高考资源网版权所有，侵权必究！