1、师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 明确学习目标 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。3.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。4.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。23 学生自主学习师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 一、沉淀溶解平衡原理1难溶电解质习惯上我们将溶解度小于的电解质称为难溶电解质。如 25 时，AgCl 的溶解度为 1.5104 g。2沉淀溶解平衡(1)概念：在一定温度下，当和相等时，即达到平衡状态。01 0.01 g02 溶解速率03 沉淀速率
2、师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习(2)建立如 AgCl 在水溶液存在两过程：一方面，在水分子的作用下，少量的 Ag和 Cl脱离 AgCl 表面进入水中溶解过程；另一方面，溶液中的 Ag和Cl受 AgCl 表面阴、阳离子的吸引，回到 AgCl 表面析出沉淀过程。在一定温度下，当和相等时，达到平衡状态。04 溶解速率05 沉淀速率师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 3溶度积(1)概念：在一定温度下，用来描述难溶电解质在水中沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积。用表示。(2)表达式AgClAgCl Ksp，Fe(OH)3Fe33OHKsp。06 Ksp0
3、7 c(Ag)c(Cl)08 c(Fe3)c3(OH)师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 二、沉淀溶解平衡原理的利用1沉淀的转化(1)沉淀转化实验师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 步骤现象色沉淀白色沉淀变黄黄色沉淀变黑化学方程式 01 白02 NaClAgNO3=NaNO3AgCl03 AgClKI=AgIKCl04 2AgINa2S=Ag2S2NaI师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习(2)沉淀转化的实质：。一般来说，溶解能力相对较的物质易转化为溶解能力相对较的物质。(3)沉淀转化的应用锅炉除水垢水垢含 CaSO4(s),CaCO3(s),Ca
4、2(aq)05 沉淀溶解平衡的移动06 强07 弱08 Na2CO309 盐酸师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2沉淀的生成在无机化合物的制备和提纯、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。例如：除去硫酸铜溶液中的铁离子3沉淀的溶解溶洞的形成：。13 CaCO3CO2H2OCa22HCO3师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 1常温下，分别将 AgCl 溶于水和 0.1 molL1的 NaCl 溶液中，其溶解度相同吗？为什么？提示：不同。在 NaCl 溶液中，Cl的存在会导致 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)向左移动，使 AgCl
5、溶解度变得更小。提示 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2如果要除去某溶液中的 SO24，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？提示：加入可溶性钡盐。因为 BaSO4的溶解度比 CaSO4的溶解度小，用Ba2沉淀 SO24 更完全。提示 23 师生课堂互动师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 一、沉淀溶解平衡原理125 时，溶解性与溶解度的关系2沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后的电解质的电离过程。如：BaSO4(s)Ba2(aq)SO24(aq)包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和 BaSO4(aq
6、)=Ba2(aq)SO24(aq)两个过程。因此溶解平衡的电离方程式必须标明状态(s)、(aq)。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习(2)图示(3)特征：沉淀溶解平衡属于平衡体系中的一类，具有一般化学平衡的基本特征。逆：沉淀溶解平衡是一个可逆过程。等：当难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，v(溶解)v(沉淀)。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 动：沉淀溶解平衡是动态平衡，溶解速率和沉淀速率并不为 0。定：沉淀溶解平衡建立后，溶液中各离子的浓度保持不变。变：当外界条件发生改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直至建立起新的平衡。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主
7、学习 3沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质决定了沉淀溶解平衡进行的程度。难溶电解质一定能够建立沉淀溶解平衡，易溶物质在其饱和溶液中也存在着溶解平衡。(2)外因温度：由于绝大多数难溶电解质的溶解为吸热过程，故升高温度，多数平衡向溶解方向移动，少数平衡向生成沉淀的方向移动。浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动。同离子效应：向平衡体系中加入含有相同离子的电解质，平衡向生成沉淀的方向移动。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 其他因素：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学
8、习 对点练习1当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡 Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)时，为使 Ca(OH)2 固体的量减少，需加入少量的()ANH4NO3 BNaOH CCaCl2 DNaCl答案 A答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 A项，NH4NO3电离出的 NH4 与 Ca(OH)2溶解平衡中的 OH反应，NH4 OHNH3H2O，平衡右移，固体质量减少，正确；B 项，加入 NaOH，增大了 c(OH)，平衡左移，固体质量增多，错误；C 项，加入 CaCl2，增大了 c(Ca2)，平衡左移，固体质量增多，错误；D 项，加入 NaCl，平衡不移动，错
9、误。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2一定温度下，在氢氧化钡悬浊液中，存在氢氧化钡的沉淀溶解平衡：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此悬浊液中加入少量 BaO 粉末后恢复至原温度，下列叙述正确的是()A溶液中 Ba2数目减少 B溶液中 Ba2浓度减小C溶液中 OH浓度增大 DpH 减小解析 原溶液已饱和，加入的 BaO 粉末与水反应生成的 Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2与 OH的数目减少，但浓度不变，pH 也不变。解析 答案 A答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 规律方法(1)对于溶解度随温度
10、升高而增大的难溶电解质，升高温度后，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动；对于溶解度随温度升高而减小的难溶电解质如Ca(OH)2，升高温度后，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。(2)无论是难溶电解质还是易溶电解质，上述规律均适用，因此可通过改变条件使平衡发生移动溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 二、溶度积1溶度积的表达式AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)Kspc(An)mc(Bm)n2影响溶度积的因素(1)内因：Ksp 的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。难溶电解质的本性是决定 Ksp 的根本因素。(2)外因：一般情况
11、下，Ksp 随温度的升高而略微增大，在一定温度下，Ksp 是一个常数。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 3溶度积的应用(1)溶度积规则通过比较溶度积(Ksp)与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积 Qc)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；QcKsp，则生成沉淀。(3)计算反应的平衡常数如对于反应 Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，Ksp(MnS)c(Mn2)c(S2)，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)，而平衡常数 K
12、cMn2cCu2KspMnSKspCuS。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习(4)求溶解度以 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)为例，已知 Ksp，则饱和溶液中 c(Ag)c(Cl)Ksp，结合溶液体积即求出溶解的 AgCl 的质量，利用公式 S100m质m剂即可求出溶解度。(5)判断沉淀的生成顺序同一溶液中可能产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序的问题，可根据 Ksp 分别求出要使这些离子沉淀所需加入某离子的浓度，所需浓度越小，则对应的离子先沉淀。师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 对点练习3已知 25 时，AgCl 的溶度积 Ksp1.81010，则下列
13、说法正确的是()A向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大BAgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有 c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中 c(Ag)c(Cl)Ksp 时，此溶液中必有 AgCl的沉淀析出DKsp(AgI)Ksp(AgCl)，所以饱和溶液的浓度 c(AgI)CuCO3CuSBCu(OH)2CuCO3Cu(OH)2CuCO3DCuSCu(OH)2CuCO3解析 无论是何种性质的复分解反应，反应的结果都可以认为是尽量减少离子在水溶液中的存在。由于主要反应与次要反应均为生成沉淀的反应，故主要反应是生成溶解度更小的物质的反应，综合题意，可知溶解度的大小顺
14、序为 CuSCu(OH)2CuCO3，D 正确。解析 答案 D答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 6自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是()A溶解度：PbSCuSB原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案 D答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 沉淀转化一般遵循溶解度大的物质向溶解度小的物质转化的原则，所以
15、 PbS 能慢慢转变为 CuS 说明 CuS 的溶解度小于 PbS 的，A 错误；原生铜的硫化物和铜蓝中都含有2 价的硫元素，因此二者都具有还原性，B错误；ZnS 是难溶物，因此，CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式为 Cu2ZnS=CuSZn2，C 错误；原生铜的硫化物转化为 CuSO4 的过程中涉及氧化还原反应，难溶的 ZnS 或 PbS 转变为铜蓝(CuS)的过程中涉及复分解反应，D 正确。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 规律方法解沉淀溶解平衡应用类题的一般步骤解题步骤注意事项第一步：看懂题意由于与沉淀溶解平衡相关的方面较为广泛，一定要注意题中涉及的问题描述
16、的是什么内容第二步：寻找联系通过题意描述，分析究竟是与沉淀溶解平衡哪方面的知识相关联，是沉淀的溶解、生成，还是沉淀的转化第三步：正确解答根据联系判断通过哪种理论来解决问题，并能根据具体问题作出具体回答师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 本课归纳总结沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡和Ksp影响沉淀溶解平衡的因素沉淀反应的应用沉淀的溶解：QcKsp沉淀的转化：生成更难溶的电解质 23 学习效果检测师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 1下列说法正确的是()A在一定温度下的 AgCl 水溶液中，Ag和 Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl 的 Ksp1.81010，因此在任何含
17、AgCl 固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)，且 Ksp1.81010C温度一定时，在 AgCl 饱和溶液中，Ag和 Cl浓度的乘积是一个常数D向 AgCl 饱和溶液中加入盐酸，Ksp 变大答案 C答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 Ksp 适用于饱和溶液，若是不饱和溶液，Ag和 Cl浓度的乘积称为 Qc。Ksp是一个只与温度有关的常数，与其他条件无关。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 2下列说法正确的是()A难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止BKsp 越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱CKsp 的大小与离子浓度无关
18、，只与难溶电解质的性质和温度有关D相同温度下，AgCl 在水中的溶解能力与在 NaCl 溶液中的溶解能力相同答案 C答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故 A 错误；Ksp 可用来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故 B 错误；相同温度下，AgCl 在水中的溶解能力大于在 NaCl 溶液中的溶解能力，因为 NaCl溶液中的氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故 D 错误。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 3向含有 MgCO3 固
19、体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO23)Bc(Mg2)Cc(H)DKsp(MgCO3)解 析 在 存 在 MgCO3 固 体 的 溶 液 中 存 在 沉 淀 溶 解 平 衡：MgCO3(s)Mg2(aq)CO23(aq)，滴加少许浓盐酸，浓盐酸与 CO23 反应，促使平衡向右移动，则 c(Mg2)和 c(H)增大，c(CO23)减小，温度不变，Ksp(MgCO3)不变，故 A 正确。解析 答案 A答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 4某温度下，已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CuS)6.31036。下
20、列说法正确的是()A同温度下，CuS 的溶解度大于 FeS 的溶解度B同温度下，向饱和 FeS 溶液中加入少量 Na2S 固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶液，最先出现的沉淀是 FeSD除去工业废水中的 Cu2，可以选用 FeS 作沉淀剂答案 D答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 A 项，由于 FeS 的 Ksp 大，且 FeS 与 CuS 的 Ksp表达式是相同类型的，因此 FeS 的溶解度比 CuS 的大；B 项，Ksp 不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C 项，先达到 CuS 的
21、Ksp，先出现 CuS 沉淀；D 项，向含有Cu2的工业废水中加入 FeS，FeS 会转化为更难溶的 CuS，故可以用 FeS 作沉淀剂。解析 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 5常温下，在 0.10 molL1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH8 时，c(Cu2)_ molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在 0.1 molL1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H浓度是_ molL1。答案 2.2108 0.2答案 师生课堂互动 学习效果检测 课时作业 学生自主学习 解析 pH8 时，c(OH)106 molL1，由硫酸铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得 c(Cu2)2.2108 molL1；使 Cu2沉淀完全，已知 c(Cu2)0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H，得 c(H)0.2 molL1。解析 23 课时作业点击进入PPT课件