1、山东省潍坊市第三中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）A. 10mL 0.1molL-1的氯化铝溶液 B. 30mL 0.1molL-1的氯化钙溶液C. 30mL 0.5molL-1的氯酸钾溶液 D. 40mL 0.25molL-1的氯化钠溶液【答案】A2、下列物质中不含钙元素的是（ ）A生石灰 B干冰 C石灰石 D漂白粉【答案】B3、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()A. = B. C. =518O2+8H2O D. =【答案】C4、已知AB2CD2为同周期主族元素的离子
2、，则下列叙述正确的是（ ）A离子半径：DCBA B原子序数：DCBAC原子半径：ABCD D最高价氧化物的水化物碱性：AB，酸性：CD【答案】D 5、将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙低。 能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A、 B、 C、 D、【答案】C 6、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由
3、此可知原溶液中（ ）A原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL-1B溶液中至少有4种离子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）0.2 molL-1CSO42-、NH4+ 、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在D要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+【答案】B7、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 53g碳酸钠中含NA个CO32-B. 0.1mol OH-含NA个电子C. 31g白磷（P4）中含NA个原子 D. 标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子【答案】B8、
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子总数为NA B标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAC质量为7.8g的Na2S和Na2O2组成的固体混合物中含有的阴离子数总数为0.1NA D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA【答案】C9、下列关于物质的量的说法错误的是（）A每摩尔任何物质都含有6.021023个微粒 B摩尔是物质的量的单位 C物质的量是连接宏观物质和微观世界的桥梁 D物质的量是七个国际单位制基本量之一【答案】A10、下列说法正确
5、的是（）AO2的摩尔质量是32B摩尔是物质的量的单位C1mol任何物质都约含有6.021023个原子D物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）【答案】B11、下列叙述中正确的是（）A1molCO的质量是28g B硝酸的摩尔质量是63g C2g氢气所含原子数目为1mol D铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】A12、实验室配制1molL-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）A250 mL容量瓶 B托盘天平 胶头滴管 D烧杯【答案】B13、.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用.（1）该
6、同学应选择mL的容量瓶.（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的（填选项字母）之间. A与 B与 C与（3）该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项（填字母）.附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105.如图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后填写：（1）该溶液中含水 g.（2）该溶液的密度为 g/mL.（3）该溶液的物质的量浓度为mol/L【答案】.（1）500 （2）C （3）10.0 c
7、、d C.（1）237.5（2）1（3）14、某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)：A在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL烧碱溶液；B用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品20.5 g，在烧杯中用蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为1.00 molL1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。试填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填空)_。(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？_。(3)E
8、步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是_。aA步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容bC步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘cD步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗d读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为_mL，初读数为_mL，用量为_mL。按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为_。【答案】(1)CABDE(2)视线与凹液面最低点平齐，读数估读到0.01 mL(3)使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨(4)b、d(5)2
9、4.000.3023.7092.49%15、资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ，H=76.0 kJmol-1，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为mol.（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H0向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO202molL1，H20.8molL1
10、， CH40.8molL1，H2O1.6molL1，起始充CO2和H2的物质的量分别为、。CO2的平衡转化率为现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充人1 mot CO2,和4 molH2，在II中充人1 mol CH4和2 mol H2 O(g) , 300下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（填字母）。 A容器I、II中正反应速率相同 B容器I、II中CH4的物质的量分数相同 C容器I中CO2的物质的量比容器II中的多 D容器I中CO2的转化率与容器II中CH4的转化率之和小于1（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本
11、原理如图所示：上述生产过程的能量转化方式是上述电解反应在温度小于900 0C时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为【答案】16、1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？【答案】22.4L17、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W
12、元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO318、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH1;丁的单质既能与丙元素
13、最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题:(1)戊离子的结构示意图为。 (2)写出乙的单质的电子式:。(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为24,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。 (4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:。(5)按如图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是 。【答案】(1)(2(3)23(4)H+ AlO2+H2O=Al(OH)3(或H+Al(OH)4=Al(OH)3+H2O)(5)2
14、NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2酚酞试液先变红、后褪色19、下表为元素周期表的一部分，请参照相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）、的原子半径由大到小的顺序为 ；、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（2）由三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_。（3）甲、乙是由三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：_，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_。（4）已知在25、101 kPa下，的气态氢化物在
15、氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为_ 。（5）以的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_。【答案】（1）NaAlO HNO3H2CO3H2SiO3 （2）CO32H2OHCO3OH（3） 3COFe2O32Fe3CO2 （4）SiH4(g)2O2(g)SiO2(s)2H2O(l) H1520.0 kJmol1（5）Al3eAl3+ Al3+3HCO3Al(OH)33CO2或Al3e3HCO3Al(OH)33CO220、（1） 写出Na2SO4的电离方程
16、式 。 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。 OH- + H+ = H2O改写为化学方程式 。（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，Na2CO3、NaOH、BaCl2、 HCl ,用序号表示加入的先后顺序是 。（3）下列实验操作中不正确的是 （多选）。A用分液的方法分离水和汽油的混合物B用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。C蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】（1） Na2SO4 = 2Na+ SO42-Al 2 O 3+ 2OH- = 2AlO2- + H2OH2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (其它答案合理也给分)（2） 或 （3）C D21、标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 【答案】