1、高考资源网（） 您身边的高考专家开来中学20192020学年第一学期期中高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 S 32 H 1一选择题（每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）： 1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 铝片和稀盐酸反应B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与二氧化碳的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧【答案】C【解析】【分析】根据题中属于氧化还原反应，又属于吸热反应可知，本题考查氧化还原反应的特征和常见吸热反应，运用有化合价变化的反应是氧化还原反应和常见吸热反应分析。【详解】A. 铝片和稀盐酸
2、属于氧化还原反应，又属于放热反应，A项错误；B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应,B项错误；C. 碳与二氧化碳的反应属于氧化还原反应，又属于吸热反应,C项正确；D. 甲烷在氧气中的燃烧属于氧化还原反应，又属于放热反应,D项错误；答案选C。【点睛】常见吸热反应：大多数的分解反应；以C 、CO、H2为还原剂的反应；八水合氢氧化钡与氯化铵反应。2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】天然气、煤、石
3、油均不是新能源和可再生能源，而且使用时，对环境有污染；核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均符合题意。答案选C。3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的H为（ ）A. +184.6kJ/molB. -92.3kJ/molC. -369.2kJ/molD. +92.3kJ/mol【答案】B【解析】【分析】热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意各物质化学式前的化学计量数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，相应的化学计量数
4、不同，则反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变。【详解】依据热化学方程式的书写原则和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6kJ/mol，化学方程式的系数除以2，则焓变也应除以2，得到热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) H= -92.3kJ/mol。答案选B。4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2是A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2B. S(g)O2(g)=SO2(g) H1S(s)O2(g)=SO2(g) H2C. C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1C(s)O2(g)
5、=CO2(g)H2D. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H11/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H2【答案】C【解析】【详解】A、生成液态水比生成气态水放出的热量多，故H1H2；B、气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则H1H2；C、生成CO时比生成CO2放出的热量少，H1H2；D、H12H20，即H1H2；答案选C。5.参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A. 正反应为吸热反应B. 正反应为放热反应C. 加入催化剂，该化学反应的反应热增大D. 从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关【答案】A【解析】试题分析：A、正反应中，反应物的总
6、能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应，正确；B错误；C、加入催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误；D、反应物与生成物能量的相对大小固定，则反应热固定，与反应途径无关，错误，答案选A。考点：考查化学反应与能量的关系判断6.已知：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1,2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：放出；吸收；2.44 kJ；4.88 kJ；88 kJ。其中正确的是( )A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定
7、律计算得到液态水变化为气体吸收的热量；已知热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H1=+571.6kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2=-483.6kJ/mol，依据盖斯定律+得到2H2O(l)=2H2O(g)；H3=+88kJ/mol，依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44kJ，所以正确；故选D。7.已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g) H2283.0kJ/mol对于反应C(s)O2(g)=CO(g)，H3应为A. 110.5kJ/molB. 110.5kJ/
8、molC. 221.0kJ/molD. 221.0kJ/mol【答案】B【解析】【分析】根据题中热化学方程式可知，本题考查盖斯定律的应用，运用盖斯定律分析。【详解】由盖斯定律可知，H3=H1-H2=393.5-（283.0）kJ/mol =110.5kJ/mol ，B项正确；答案选B。【点睛】盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。8. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)HakJ/mol4P(红磷，s
9、)5O2(g)=2P2O5(s)HbkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()A. abD. 无法确定【答案】C【解析】【分析】根据可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）H=（a）（b）kJ/mol，结合常温时红磷比白磷稳定判断a、b的大小。【详解】 4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=a kJ/mol， 4P(红磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=b kJ/mol，由可得到4P(白磷，s)=4P(红磷，s) H=（a）(b) kJ/mol，因常温时红磷比白磷稳定，则H=（a）(b) kJ/molpq，正反应是放热反应B. mnpq，正反应是吸热反应C. m
10、npq，逆反应是放热反应D. mnp1，np1，n3C. p1p2，np2，n3【答案】D【解析】【详解】其他条件相同下，压强越大，化学反应速率越快，化学越快达到平衡。有P1P2，压强增大，C的浓度减小，说明反应逆向移动，根据已知，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应为气体体积减小的反应，则1+2n；D项正确；答案选D。22.下列反应中，一定不能自发进行的是A. 2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJ/molS1 110 J/(molK)B. CO(g)=C(石墨，s)1/2O2(g)H110.5 kJ/molS89.36 J/(molK)C. 4Fe(OH
11、)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJ/molS280.1 J/(molK)D. NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.301 kJ/molS184.05 J/(molK)【答案】B【解析】A. H0，H TS0，故A一定能自发进行；B. H0，S0，故B一定不能自发进行；C. H0，S0，故C低温时，H TS0，不能自发进行；D. H0，S0，故D低温时，H TS0，不能自发进行，高温时，H TS0，反应不能自发进行。23.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡
12、后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是A. A的转化率变小B. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大D. acd【答案】A【解析】【分析】根据题中再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，可知，本题考查化学平衡的移动，运用勒夏特列原理分析。【详解】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.6倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，A的转化率减小。A. 平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A项正确；B. 由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，B项错误；C.
13、平衡向逆反应方向移动，D的体积分数可能减小，C项错误；D. 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以ac+d，D项错误；答案选A。二、填空题24.在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出热化学方程式_。（2）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。【答案】 (1). N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.625 kJ/mol
14、(2). 生成N2和H2O，对环境无污染【解析】【分析】（1）根据反应放出的热量与参加反应的物质的关系找出定量关系，进而书写热化学方程式；（2）结合燃烧产物的特点回答。【详解】（1）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.625 kJ/mol。故答案为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.625 kJ/mol（2）肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染。故答案为：
15、生成N2和H2O，对环境无污染25.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验
16、，测得的中和热的数值会_。（填“偏大”“偏小”“无影响”）【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 隔热保温减少热量的损失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 偏小【解析】【分析】根据题中装置图可知，本题考查中和热的测定，运用测定中和热的步骤，计算中和热的方法分析。【详解】（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒。故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。故答案为：隔热保温减少热量的损失（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。故答案为
17、：偏小；(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，所以所放出的热量不相等；但是中和热是强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等；用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，因NH3H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小。故答案为：不相等； 相等； 偏小。【点睛】反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；但是中和热是强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量
18、，与酸碱的用量无关。26.在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6molH2O(g)和0.4molCO，在一定条件下发生如下反应：CO(g) + H2O(g )CO2(g) + H2(g)（1）若反应2min后，容器中CO仅剩0.2mol，则02min间CO的平均反应速率为_。（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率_；CO的转化率_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】 (1). 0.05molL-1min-1 (2). 增大 (3). 减小【解析】【分析】根据题中热化学方程式可知，本题考查化学反应速率的计算及其影响因素，运用和温度对反应速率的影响分析。【详解】（1）根据题意
19、知故答案为：0.05molL-1min-1（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率会增大，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，CO的转化率减小。故答案为：增大；减小。27.（）已知在448时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_；（）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2
20、）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中C（CO）不变CV（H2）正=V（H2O）逆 Dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），判断此时温度为_。【答案】 (1). (2). (3). 吸热 (4). BC (5). 830【解析】【分析】根据题意可知，本题考查化学平衡常数及化学平衡移动，运用化学平衡常数计算公式和化学平衡移动原理分析。【详解】()H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的
21、平衡常数K2=，故答案为：；()(1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化学平衡常数，故答案为：；(2)由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，故答案为：吸热；(3)A.反应前后气体物质的量不变，恒温恒容下，容器中压强始终不变，故A错误；B. 到达平衡时各组分浓度保持不变,混合气体中c(CO)不变，说明反应到达平衡，故B正确；C.V(H2)正=V (H2O) 逆说明氢气的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故C正确；D. 平衡时CO2、CO浓度关系与CO2转化率有关，平衡时不一定相等，故D错误，故答案为：BC；（4）某温
22、度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），意味着平衡常数=1，对照表格得知此时的温度为830，故答案为：830。28.现有可逆反应.2NO2(g)N2O4(g)，H0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： ；t3： ；t4： 。【答案】t2 ：增大生成物N2O4的浓度； t3 ：降低压强； t4 ：加入催化剂【解析】试题分析：t2 是只有逆反应速率增大，正反应速率不变，说明是增大生成物N2O4的浓度；t3 时正逆反应速率都减小，但平衡逆向移动，说明说明是降低压强；t4 时，正逆速率都加快，但加快后仍相等，平衡不移动，所以说明是加入催化剂。考点
23、：化学平衡图像分析。29.N23H22NH3合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。X的化学式为_；图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）_；A温度、压强对化学平衡影响B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制改变反应条件，会使平衡发生移动。如图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号）_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_。【答案】 (1). NH3 (2). BC (3). C (4). a【解析】【分析】根据题中工业合成氨生产示意图可知，本题考查合成氨原理及影响合
24、成氨的因素，运用化学平衡移动原理分析。【详解】由合成氨生产示意图可知，原料氮气和氢气经过氨的合成、氨的分离，在冷却设备和分离器中得到最终产物，所以X为氨气，化学式为NH3。故答案为：NH3；A.合成氨是放热反应，升温会使平衡向逆反应方向移动，不利于合成氨，因此选择500的温度比较合适；增大压强，能加快反应速率，也能使反应正向移动，但是过高的压强会提高反应成本，因此选择20MPa50MPa的压强，A项错误；B实际生产中采用400500的高温，催化剂铁触媒活最高，B项正确；C工业生产以利益最大化为目，所以工业生产受受动力、材料、设备等条件的限制，C项正确；故答案为：BC；合成氨工业的原理是：N23H22NH3，H0，因H0，从化学平衡的角度看， 正反应为放热反应，温度越低，越有利于合成氨，增加温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减少；正反应为体积缩小的反应，所以压强越大，越有利于合成氨，增大压强时平衡向右进行，氨气的百分含量增大，结合图象可以知道c符合要求又因为合成氨反应是一个放热反应，可以得出随着温度的升高，平衡向氨气减少的方向移动，结合图象可以知道a符合要求；故答案为：C ； a 。高考资源网版权所有，侵权必究！