1、2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共50分，1-10每小题2分，11-20每小题2分）1下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2下列配制的溶液浓度偏高的是（）A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线3在水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Ba2+、Cl
2、、NO3BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43DCa2+、Al3+、Br、CO324下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）A硫酸铜溶液B硫酸溶液C氯化铁溶液D氢氧化铝胶体6下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）ANaNa+BCl2HClCSO32SO2DSO2S7在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A2：1B1：2C1：1D16：178下列说法中，正确的是（）ASO2的摩尔质量是64gB18g H2O在标准状况下的体积小于22.4LC
3、在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1：3D将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L9下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液10设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NAB2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子
4、的个数为4NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA11下列反应的离子方程式正确的是（）A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O12分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化
5、性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A无色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID使酚酞变红色的溶液：CO32、Cl、F、K+14在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4+16H+5Na2O22Mn2+5O2+8H2O+10Na+下列判断正确的是（）ANa2O2既是氧
6、化剂，又是还原剂BO2是还原产物，Mn2+是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e15在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）ABCD16标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）ABCD17常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br22Fe3+2Br，2Br+Cl2Br2+2Cl，2Fe3+2I2Fe2+I
7、2；下列说法错误的是（）A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+I2D还原性强弱顺序为：IFe2+BrCl18在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d gcm3，则该溶液的物质的量浓度为（）ABCD19将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）ANaOH溶液BH2SO4溶液C.NaCl溶液DKNO3溶液20在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52
8、g，则A的相对分子质量是（）A16B32C64D128二、填空题（共50分）21O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，分子的物质的量之比为（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为，质量比为（3）配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84gmL1，质量分数为98%）的体积为mL（写计算过程）22氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值69g NO2和N2O4的混合气体中含有NA
9、个氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含NA个NO3离子（2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为个三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出
10、该反应的化学方程式23配制480mL 0.5molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、等（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是（4）转移、洗涤洗涤烧杯23次是为了（5）定容、摇匀定容的具体操作是（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是，偏低的是（填字母序号）A、容量瓶洗净后未烘干；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定
11、容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线24常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42、Cl、NO3、CO32，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：M的焰色反应呈黄色五种盐均溶于水，水溶液均为无色X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题：（
12、1）五种盐中，一定不含有的阳离子是；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（2）M的化学式为，M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是；N和氨水反应的离子方程式是（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共50分，1-10每小题2分，11-20每小题2分）1下列物质分类正确的是（）ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相
13、互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；【解答】解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完
14、全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D【点评】本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单2下列配制的溶液浓度偏高的是（）A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶
15、液【分析】根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差【解答】解：A、配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，会导致所量取的弄盐酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故A不选；B、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故B不选；C、砝码错放在左盘，会导致称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故C不选；D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故D选；故选D【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项3在水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Ba2+
16、、Cl、NO3BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43DCa2+、Al3+、Br、CO32【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B因Pb2+、Hg2+分别与S2、SO42结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C因H+、S2O32发生氧化还原反应，H+、PO43结合生成弱酸根离子，则不能共存，故C错误；D因Ca2+、CO32结合生成沉淀，Al3+、CO32相互促进水解，则不能共存，故D错误；故
17、选A【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大4下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则
18、一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应5下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）A硫酸铜溶液B硫酸溶液C氯化铁溶液D氢氧化铝胶体【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质【解
19、答】解：A硫酸铜溶液是溶液不是胶体，故A错误； B硫酸溶液是溶液不是胶体，故B错误；C氯化铁溶液是溶液不是胶体，故C错误；D氢氧化铝胶体有丁达尔效应，故D正确故选D【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累6下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）ANaNa+BCl2HClCSO32SO2DSO2S【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】物质中所含元素化合价升高，则该物质被氧化时，需加入氧化剂才能实现【解答】解：A、NaNa+的反应中，Na元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B、Cl2HCl的反应可由和氢气反应生成，反应中Cl2是
20、氧化剂，需加入还原剂实现，故B错误；C、SO32SO2的反应中，各元素的化合价没有发生变化，故C错误；D、SO2S的反应中，硫元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意物质的所含元素化合价升高，不一定加入氧化剂，有些物质的在反应时可自身发生氧化还原反应7在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A2：1B1：2C1：1D16：17【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】由反应2H2S+SO23S+2H2O可知，H2S中S元素化合价由2价升高为0价，H2S是还原剂，SO2中S元素化合
21、价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂根据反应中化合价发生变化的S原子数目结合N=nNA计算判断氧化剂和还原剂的分子个数比【解答】解：反应2H2S+SO23S+2H2O中，H2S中S元素化合价由2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1：2，根据N=nNA知，氧化剂和还原剂的分子个数之比等于其物质的量之比=1：2，故选B【点评】考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度不大，关键根据化合价判断
22、氧化剂与还原剂8下列说法中，正确的是（）ASO2的摩尔质量是64gB18g H2O在标准状况下的体积小于22.4LC在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1：3D将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【考点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量换算物质的量，水在标准状况不是气体；C、依据阿伏伽德罗定律及其推论计算判断，同温同压气体体积之比等于物质的量之比；D、溶液体积不是1L【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol；SO2的摩尔质
23、量是64g/mol，故A错误；B、水在标准状况不是气体，18g H2O物质的量为1mol，在标准状况下的体积=18ml，小于22.4L，故B正确；C、依据阿伏伽德罗定律及其推论计算判断，同温同压气体体积之比等于物质的量之比；在标准状况下，20mL NH3 与60mL O2所含的分子数比为1：3，故C正确；D、溶液体积不是1L；将40g NaOH物质的量为1mol，溶于1L水中，溶液体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选BC【点评】本题考查了摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律、溶液浓度和体积换算物质的量，题目较简单9下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1
24、MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度为2mol/L，氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只与溶质的化学式组成及溶质的物质的量浓度有关，据此进行判断【解答】解：50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度为：1mol/L2=2mol/L，A.150 mL 1 molL1 NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，不符合条件，故A错误
25、；B.75 mL 2 molL1 CaCl2溶液中氯离子浓度为：2mol/L2=4mol/L，不符合条件，故B错误；C.150 mL 2 molL1KCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，与氯化镁溶液中氯离子的浓度相同，故C正确；D.75mL 1 molL1AlCl3溶液中氯离子浓度为：1mol/L3=3mol/L，不符合条件，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，掌握物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，注意明确氯离子的物质的量浓度与溶液体积无关10设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NAB2L 0.5m
26、olL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，故含有的氧原子的个数小于2NA个，故A错误；B、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.5mol/L2L=1mo
27、l，而1 mol硫酸钾中阴离子硫酸根离子的物质的量为1mol，带有2mol负电荷，而溶液中还有水电离出的OH，故溶液中阴离子所带电荷数大于2NA，故B错误；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合气体中含有的CH2的物质的量n=2mol，故含有氢原子4mol即4NA个，故C正确；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11下列反应的离子方程式正确的是（）A用CH3COOH溶解CaCO3
28、：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸钙、醋酸在离子反应中均保留化学式；B反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气；C反应生成氢氧化铝和氯化铵；D发生氧化还原反应生成硫酸铜、水【解答】解：A用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，故A错误；B钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2N
29、a+Cu2+2H2O2Na+Cu（OH）2+H2，故B错误；CAlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子反应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；D用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大12分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B
30、HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物【分析】A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答判断；B、氧化性的酸会变现较强的氧化性；C、混合物是由不同分子构成的物质；D、含钠的氧化物是指含有钠元素和氧元素的化合物【解答】解：A、醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO410H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B、HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl
31、元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；D、Na2O，NaOH，Na2CO3，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于，故D错误故选B【点评】本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、混合物、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A无色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO
32、42、ID使酚酞变红色的溶液：CO32、Cl、F、K+【考点】离子共存问题【分析】AMnO4为紫色；B离子之间结合生成络离子；C离子结合生成沉淀；D使酚酞变红色的溶液，显碱性【解答】解：AMnO4为紫色，与无色不符，故A错误；BFe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；CAg+分别与SO42、I结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大14在酸性高锰酸钾溶
33、液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4+16H+5Na2O22Mn2+5O2+8H2O+10Na+下列判断正确的是（）ANa2O2既是氧化剂，又是还原剂BO2是还原产物，Mn2+是氧化产物C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】在2MnO4+12H+5Na2O22Mn2+5O2+8H2O+10Na+中，2MnO42Mn2+，Mn元素的化合价由+7价+2价，得到25e，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na2O25O2，O元素的化合价由1价0价，失去
34、10e，过氧化钠是还原剂，以此来解答【解答】解：A过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故A错误；BMn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故B错误；C用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故C错误；D标准状况下，产生22.4L O2时反应转移20（1）=2mol e，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大15在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2
35、，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）ABCD【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算【专题】守恒法【分析】根据SO42+Ba2+BaSO4计算溶液中的SO42离子的物质的量，根据NH4+OHNH3+H2O计算NH4+的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al3+浓度【解答】解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀，则SO42+Ba2+BaSO4 bmol bmolc（SO42）=mol/L，由加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则NH4+OHNH3
36、+H2O cmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x3+mol/L1=mol/L2，解得x=mol/L，故选C【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，并熟悉浓度的计算公式来解答即可16标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）ABCD【考点】物质的量的相关计算【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设
37、ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：V=nVm=molVm=L，故选A【点评】本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现17常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br22Fe3+2Br，2Br+Cl2Br2+2Cl，2Fe3+2I2Fe2+I2；下列说法错误的是（）A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+I2D还原性强弱
38、顺序为：IFe2+BrCl【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原，化合价降低的元素被还原，化合价升高的元素被氧化B、根据氯气和溴离子之间的关系式计算被氧化的溴离子C、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱D、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱【解答】解：A、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br 中铁元素的化合价升高失电子被氧化，2Fe3+2I=2Fe2+I2中铁元素的化合价降低得电子被还原，故A错误
39、B、2Br+Cl2=Br2+2Cl 中氯气和溴离子的物质的量之比是1：2，所以该反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，故B正确C、2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br 中Br2的氧化性大于Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl 中Cl2的氧化性大于Br2，2Fe3+2I=2Fe2+I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2Br2Fe3+I2，故C正确D、2Fe2+Br2=2 Fe3+2Br 中还原性Fe2+Br，2Br+Cl2=Br2+2Cl 中的还原性BrCl，2Fe3+2I=2Fe2+I2中的还原性IFe2+，所以还原性大小顺序为：IFe2+B
40、rCl，故D正确故选A【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的判断，根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”即可分析解答本题，难度不大18在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d gcm3，则该溶液的物质的量浓度为（）ABCD【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液和胶体专题【分析】标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=nM来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度【解答】解：标准状况下，
41、Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为=mol，气体的质量为molM gmol1=g，水的质量为100mL1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，则溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为=，故选B【点评】本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析19将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）ANaOH溶液BH2SO4溶液C.NaCl溶液DKNO3溶液【考点】铁的氧化物和氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】F
42、e（OH）3胶体中加入电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性质可知，选项中的物质只有H2SO4溶液能溶解Fe（OH）3【解答】解：A、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，但Fe（OH）3不会溶解在NaOH溶液中，故A错误；B、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3能溶解在硫酸溶液中，故B正确；C、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在NaCl溶液中，故C错误；D、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在KNO3溶液中，故D错误；故选B【点评】本题考查胶体的性质及
43、Fe（OH）3的性质，明确氢氧化铁不溶于水，但能溶解在强酸溶液中是解答本题的关键20在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52g，则A的相对分子质量是（）A16B32C64D128【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】相同状况下，一个空瓶，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，结合n=及摩尔质量与相对分子质量数值相等来解答【解答】解：设瓶子的质量为x，气体A的摩尔质量为y，同一瓶子的体积相等，由阿伏加德罗定律可知，在相同状况下，O2、CO2与气体A的物质的量也相等，则由n=可知， =，解之得：x=20g，故=，解之得
44、：y=64gmol1，摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以气体A的相对分子质量是64，故选：C【点评】本题考查物质的量的计算及阿伏加德罗定律，把握题意确定不同气体的体积相同，其物质的量相同为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大二、填空题（共50分）21O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3（3）配制100mL 1molL1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84
45、gmL1，质量分数为98%）的体积为5.4mL（写计算过程）【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）根据n=、N=NA及分子构成计算；（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，N=NA、m=M及分子构成计算；（3）根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸的体积【解答】解：（1）设O2和O3的质量都为m，根据n=，O2和O3的物质的量之比为： =3：2，根据N=NA，则所含分子个数之比为3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子个数比为：（32）：（23）=1：1；故答案为：3：2；1：1；3：2；（2）同温同压下，气体摩尔体积相同，根据N=NA知，等体积的O2和O
46、3所含分子个数比是1：1，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以原子个数之比是2：3，根据m=M知，知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：1：1；2：3；2：3；（3）该浓H2SO4的物质的量浓度为：c= mol/L=18.4 mol/L据稀释定律得：100 mL1 mol/L=18.4 mol/LV，解之得V=5.4 mL故答案为：5.4mL【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点，题目难度中等22氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合
47、物，请根据要求回答下列问题：（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO3离子（2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.8061023个三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；据题意推测 NF3，F2
48、，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O【考点】氧化还原反应的计算；阿伏加德罗常数【分析】（1）NO2和N2O4的最简式相同，可以将N2O4视作NO2，69g NO2和N2O4的混合气体相当于n（NO2）=1.5mol，该混合物中N（O）=2n（NO2）NA；nFe（NO3）3=0.6mol/L2L=1.2mol，根据N原子守恒计算NO3个数；（2）根据反应物、生成物书
49、写方程式，该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，结合电子、原子守恒分子；根据硝酸和转移电子之间的关系式计算；4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F元素的化合价降低，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（3）次氯酸钠与氨气反应，丙酮作催化剂，根据NaClO氧化NH3可以得到肼来书写方程【解答】解：（1）NO2和N2O4的最简式相同，可以将N2O4视作NO2，69g NO2和N2O4的混合气体相当于n（NO2）=1.5mol，该混合物中N（O）=2n（NO2）NA=21.5molNA/mol=3NA；nFe（NO3）3=0.6mol/L2L=1.2mol，根据N原子守恒得N（NO3）
50、=n（NO3）NA=3nFe（NO3）3NA=31.2molNA/mol=3.6NA；故答案为：3；3.6；（2）三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，由电子、原子守恒可知反应为3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，由氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性可知，氧化性为NF3NO；3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中，生成1molHNO3和转移电子2mol，所以若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目=0.15mol2NA/mol=0.3NA或1.8061023故答案为：3NF3+
51、5H2O2NO+HNO3+9HF；0.3NA或1.8061023；4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F元素的化合价降低，F2为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为F2NF3，3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中氧化性NF3NO，氧化性强弱顺序是F2、NF3、NO，故答案为：F2、NF3、NO；（3）制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，制得肼的稀溶液，反应为NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O，故答案为：NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O【点评】本题考查物质的量的有关计算、化学反应方程式的书写
52、等知识点，侧重考查学生分析判断能力，注意（1）题混合物计算方法，为易错点23配制480mL 0.5molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为10.0 g（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解（4）转移、洗涤洗涤烧杯23次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中（5）定容、摇匀定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切（6）不规范的实验操作
53、会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序号）A、容量瓶洗净后未烘干；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；（2）依据m=CVM计算溶质的质量；（3）溶解物质使用玻璃棒可以加快溶解速率；（4）移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2次3次是为了保证溶质全部转
54、移至容量瓶中；（5）依据定容的正确操作解答；（6）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：配制480mL 0.5molL1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（1）胶头滴管500 mL容量瓶；（2）配制480mL 0.5molL1的N
55、aOH溶液，应配置500ml，需要溶质的质量=0.5molL10.5L40g/mol=10.0g；故答案为：10.0 g；（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是：搅拌，加速溶解；故答案为：搅拌，加速溶解；（4）移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2次3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；故答案为：保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；（6）A、
56、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；所以：使所配溶液的物质的量浓度偏高的是：CD；偏低的是BE；故答案为：CD； BE【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注
57、意容量瓶、托盘天平的使用方法，题目难度不大24常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42、Cl、NO3、CO32，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：M的焰色反应呈黄色五种盐均溶于水，水溶液均为无色X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题：（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2
58、+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3（2）M的化学式为Na2CO3，M溶液显碱性的原因是CO32+H2OHCO3+OH（用离子方程式表示）（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag+ClAgCl；N和氨水反应的离子方程式是Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明Y中阳离子为NH4+【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】M的焰色反应呈黄色，则M中含Na+；五种盐均溶于水，水溶液均为无色
59、，则没有Cu2+、Fe3+；X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈碱性，则含有CO32，根据阳离子可知M为Na2CO3；若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，则X、Z中没有SO42，也没有CO32；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，说明Z中为Ag+，则N中有Al3+，所以Z中为AgNO3；把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X为BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀
60、，则N、Y中含有SO42，所以Y、N为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，以此来解答【解答】解：M的焰色反应呈黄色，则M中含Na+；五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，M的溶液呈碱性，则含有CO32，根据阳离子可知M为Na2CO3；若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀，则X、Z中没有SO42，也没有CO32；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，说明Z中为Ag+，则N中有Al3+，所以Z中为AgNO3；把X的溶
61、液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则X为BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3+，Y中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则N、Y中含有SO42，所以Y、N为（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，故答案为：Cu2+、Fe3+；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3；（2）M的化学式为Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性的原因是CO32+H2OHCO3+OH，故答案为：Na2CO3，CO32+H2OHCO3+OH；（3）A
62、l2（SO4）3和氨水反应的离子方程式是Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+；（4）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，故答案为：取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明Y中阳离子为NH4+【点评】本题考查物质的检验和推断，为高频考点，把握离子之间的反应及现象推断物质为解答的关键，综合考查元素化合物知识及化学反应原理，综合性较强，题目难度中等