1、2015年内蒙古乌兰察布市丰镇一中高考化学一模试卷一、选择题1下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量 A B C D 21mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物该烃的结构简式是（） A B CH3CH2CH2CH2CH3 C D 3下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（） A 浓度均为0.1molL1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小 B 室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100m
2、L后，测得其pH5 C 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2的生成 D 500左右比室温更利于合成氨反应4下列过程一定释放出能量的是（） A 化合反应 B 分解反应 C 分子拆成原子 D 原子组成分子5牙齿表面由一层硬的成分为Ca5（PO4）3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2+3PO+OH已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施以下措施中不能保护牙齿的是（） A 饮用纯净水 B 在牙膏中添加适量的Ca2+或PO离子 C 在饮用水中加入适量氟化物添加剂 D 在牙膏中加入氟化物添加剂6一定条
3、件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z下列说法正确的是（） A 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls） B 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C 若增大压强，则物质Y的转化率减小 D 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H07如图所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（） A 放热，m+nx B 放热，m+nx C 吸热，m+nx D 吸热，
4、m+nx二、解答题（共4小题，满分0分）8关注饮用水，保证人民的生活质量回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为漂白粉的有效成分是
5、（填化学式）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为9有一包白色固体，可能是NaCl、BaCl2、K2CO3、K2SO4、CuSO4和中的一种或几种将此白色固体溶解于水时，有生成，过滤后，滤液为无色将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，不可能含有的物质为，不能确定的物质是，为了确定该物质是否存在，可以通过实验确定10某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成
6、喷泉？（2）氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他设计实验制取氨气并探究上述问题请你参与他的活动并完成下列研究：（）制取氨气及喷泉现象的探究（1）写出实验制取氨气的化学方程式；（2）收集氨气的方法是（3）喷泉是一种常见的自然现象（1）图1为化学教材中的喷泉实验装置该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉于是他设计了图2和图3所示的装置在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是ACu和稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液 CMnO2与稀盐酸 DNa2CO3与稀盐酸在图3锥形瓶中加入易挥发物质（如酒精），水槽中加入冷水后，
7、再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉水槽中后加入的物质可以是A浓硫酸 B食盐 C生石灰 D蔗糖（2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（从“图1”或“图2”中选择）装置的原理相似（）该小组中某同学设计了图4所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式11某温度下，测得0.01molL1氢氧化钠的PH=11（1）该温度下，水的离子积常数KW是多少？（2）在此温
8、度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb为多少？若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb为多少？2015年内蒙古乌兰察布市丰镇一中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量 A B C D 考点： 使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题： 化学应用分析： 酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合
9、成，因此酒精是可再生资源解答： 解：本题采用排除法最合适，中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气因为不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D点评： 做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确掌握酒精的性质和应用21mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物该烃的结构简式是（） A B CH3CH2CH2CH2CH3 C D 考点： 有关有机物分子式确定的计算分析： 1mol该烃燃烧需氧气179.2L（标准状况）即=8mol，可以
10、确定烃的化学式，在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，说明可取代3种不同的位置，以此解答解答： 解：在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，说明可取代3种不同的位置，物质的氯气取代的位置分别有：，只有A、B选项符合要求，而1mol该烃燃烧需氧气179.2L（标准状况）即=8mol，A、B的分子式分别是C6H14和C5H12，配平其燃烧方程式得C6H14+9.5O26CO2+7H2O，C5H12+8O25CO2+6H2O，显然，只有B符合要求故选B点评： 本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，涉及有机化学基础、分子式、结构式、等价氢、燃烧方程式等知识的
11、掌握，难度不大3下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（） A 浓度均为0.1molL1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小 B 室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH5 C 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2的生成 D 500左右比室温更利于合成氨反应考点： 化学平衡移动原理专题： 化学平衡专题分析： 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用解答： 解：A
12、Cl2+H2OHCl+HClO，加入少量NaHSO3晶体，NaHSO3能被HClO氧化，HClO浓度减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A正确；B存在电离平衡，加水稀释有利于醋酸的电离平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B正确；CH2SH+HS，HSH+S2，加入碱，能与氢离子反应，有利于平衡正向移动，有利于S2的生成，故C正确；D500时催化剂的活性最佳，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选D点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应4下列过程一定释放出能量的是（） A 化合反应 B 分解反应 C 分子拆成原子 D 原子组成分子考
13、点： 吸热反应和放热反应专题： 化学反应中的能量变化分析： A、根据大多数化合反应是放热反应；D、根据大多数分解反应是吸热反应；C、根据化学键的断裂要吸收能量；D、根据化学键的形成要放出能量；解答： 解：A、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；D、大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C、化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；D、化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；故选：D点评： 本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况5牙齿表面由一层硬的成分为Ca5（PO4）3OH的物
14、质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2+3PO+OH已知Ca5（PO4）3F（s）的溶解度比Ca5（PO4）3OH（s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施以下措施中不能保护牙齿的是（） A 饮用纯净水 B 在牙膏中添加适量的Ca2+或PO离子 C 在饮用水中加入适量氟化物添加剂 D 在牙膏中加入氟化物添加剂考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： Ca5（PO4）3OH在唾液中存在平衡：Ca5（PO4）3OH5Ca2+3PO43+OH，添加适量的Ca2+或PO43离子，平衡逆移生成沉淀；加入氟化物会发生反应5Ca2+
15、3PO43+F=Ca5（PO4）3F，生成溶解度更小的Ca5（PO4）3F，据此分析；解答： 解：A、饮用纯净水对Ca5（PO4）3OH5Ca2+3PO+OH影响不大，不能起到保护牙齿的作用，故A选；B、在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43离子，使平衡Ca5（PO4）3OH5Ca2+3PO43+OH，逆向移动生成保护牙齿的物质，故B不选；C、在饮用水中加入适量氟化物添加剂，发生反应5Ca2+3PO43+F=Ca5（PO4）3F，生成溶解度更小的Ca5（PO4）3F，能起到保护牙齿的作用，故C不选；D、在牙膏中加入氟化物添加剂，发生反应5Ca2+3PO43+F=Ca5（PO4）3F，生成溶解度更
16、小的Ca5（PO4）3F，能起到保护牙齿的作用，故D不选；故选A；点评： 本题考查难溶电解质的溶解平衡及转化等问题，注意根据题干中的信息分析判断，题目难度中等6一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z下列说法正确的是（） A 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（Ls） B 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的 C 若增大压强，则物质Y的转化率减小 D 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0考点： 化学平衡的计算专题： 化学平衡专题分析： A、根据化学反应速率之比等于
17、化学质量数之比计算反应速率；B、体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；C、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物Y的转化率增大；D、根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热解答： 解：A、经60s达到平衡，生成0.3molZ，则Z的反应速率等于v（Z）=0.0005mol/（Ls），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（X）=2v（Z）=20.0005mol/（Ls）=0.00lmol/（Ls），故A正确；B、反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20L，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C、增大压强平衡向正反应方
18、向移动，反应物Y的转化率增大，故C错误；D、升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的H0，故D错误故选A点评： 本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率7如图所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（） A 放热，m+nx B 放热，m+nx C 吸热，m+nx D 吸热，m+nx考点： 转化率随温度、压强的变化曲线分析： 根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断
19、压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热解答： 解：由图（1）知，p1到达平衡时所用时间长，p2到达平衡时所用时间短，根据“先拐先平数值大”可知则p2p1；由图象知，压强越高，A的转化率增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应方向为气体体积减小的方向，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+nx；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸
20、热反应，正反应是放热反应，故选A点评： 本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响二、解答题（共4小题，满分0分）8关注饮用水，保证人民的生活质量回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆
21、发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClO考点： 氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用分析： （1）10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O中，Al元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中转移30e；（2）氯气通入石灰乳Ca（OH）2，反应生成氯化钙、次
22、氯酸钙、水；漂白粉的有效成分为次氯酸钙；漂白粉溶于水后，与CO2、水反应生成碳酸钙和次氯酸解答： 解：（1）Al元素的化合价由0升高为+3价，失去电子，故答案为：Al；失去；10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O中，Al元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应中转移30e，用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）氯气通入石灰乳Ca（OH）2，反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应为2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分为
23、Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2；漂白粉溶于水后，与CO2、水反应生成碳酸钙和次氯酸，离子反应为Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClO，故答案为：Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClO点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大9有一包白色固体，可能是NaCl、BaCl2、K2CO3、K2SO4、CuSO4和中的一种或几种将此白色固体溶解于水时，有生成，过滤后，滤液为无色将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有
24、白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为K2CO3、BaCl2，不可能含有的物质为K2SO4、CuSO4，不能确定的物质是NaCl，为了确定该物质是否存在，可以通过焰色反应实验确定考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计分析： 白色固体溶解于水时，有生成，过滤后，滤液为无色，则一定不含CuSO4；由可知沉淀为碳酸钡，则一定含BaCl2、K2CO3，一定不含K2SO4；由可知白色沉淀为AgCl，以此来解答解答： 解：白色固体溶解于水时，有生成，过滤后，滤液为无色，则一定不含CuSO4；由可知沉淀为碳酸钡，则一定含BaCl2、K2CO3，一定不含K2S
25、O4；由可知白色沉淀为AgCl，一定含氯离子，因一定含BaCl2，不能确定是否含NaCl，综上所述，该白色固体中一定含有的物质为K2CO3、BaCl2，不可能含有的物质为K2SO4、CuSO4，不能确定的物质是NaCl，为了确定该物质是否存在，可以通过焰色反应检验，故答案为：K2CO3、BaCl2； K2SO4、CuSO4；NaCl；焰色反应点评： 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、离子的颜色、实验中的白色沉淀为解答的关键，侧重分析与应用、推断能力的综合考查，题目难度不大10某同学在学习了氨的性质以后，运用类比的思想思考：（1）其他气体在一定情况下能否像氨气一样也形成喷泉？
26、（2）氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他设计实验制取氨气并探究上述问题请你参与他的活动并完成下列研究：（）制取氨气及喷泉现象的探究（1）写出实验制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）收集氨气的方法是向下排空气法（3）喷泉是一种常见的自然现象（1）图1为化学教材中的喷泉实验装置该生积极思考，只要满足烧瓶内压强与玻璃管水柱压强的和小于烧瓶外的压强就可以产生喷泉于是他设计了图2和图3所示的装置在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是DACu和稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液 CMnO2与稀盐酸 DNa2CO3
27、与稀盐酸在图3锥形瓶中加入易挥发物质（如酒精），水槽中加入冷水后，再加入下列的物质足量，结果也产生了喷泉水槽中后加入的物质可以是ACA浓硫酸 B食盐 C生石灰 D蔗糖（2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图2（从“图1”或“图2”中选择）装置的原理相似（）该小组中某同学设计了图4所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体写
28、出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2考点： 氨的制取和性质；性质实验方案的设计专题： 实验题分析： （）（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气；（2）氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以用向下排空气法；（1）依据加入的物质能导致锥形瓶中气压变大的原理才能产生喷泉，结合物质的性质分析解答；锥形瓶内装有酒精，易挥发，要形成喷泉，应使锥形瓶内压强增大，所加物质应放出大量的热，以此解答；（2）依据加入的物质能导致锥形瓶中气压变大的原理才能产生喷泉的知识分析解答；（）（1）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，氨气污染空气，C装置后需要连接尾气
29、吸收装置，（2）由题意可知生成物为铜、氮气和水，以此书写化学方程式；解答： 解：（）（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以用向下排空气法，故答案为：向下排空气法；（3）A、Cu与稀盐酸不反应，所以不能导致锥形瓶中的气压变大，故A错误；B、NaHCO3与NaOH溶液能反应，但没有气体生成，不能导致锥形瓶中的气压变大，故B错误； C、MnO2与稀盐酸不反应，不能导致锥形瓶中的气压变大，故C错误；D、Na2C
30、O3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能导致锥形瓶中的气压变大，所以能形成喷泉，故D正确；故选D；浓硫酸遇水被稀释，生石灰和水反应，都释放出大量的热，使锥形瓶中的乙醇挥发，压强增大，形成喷泉，而其它物质都不能达到溶于水而放出大量的热的目的，故选AC；（2）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理都是通过增加容器中的压强完成的，所以与图2原理相似；故答案为：图2；（）（1）氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，氨气污染空气，C装置后需要连接尾气吸收装置，故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置；（2）根据氨气和氧化铜反应的现象：CuO变为红色物质
31、，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2，故答案为：3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2点评： 本题题考查了喷泉实验原理，题目难度不大，知道浓硫酸和生石灰与水作用的热效应，为了用纯净、干燥的氨气还原氧化铜，并通过测定生成水的质量来测铜的相对原子质量，要注意先除去氨气中的杂质，即除去水11某温度下，测得0.01molL1氢氧化钠的PH=11（1）该温度下，水的离子积常数KW是多少？（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V
32、a：Vb为多少？若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb为多少？考点： pH的简单计算菁优网版权所有分析： （1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=11011mol/L，c（OH）=0.01mol/L，根据Kw=c（H+）c（OH）计算；（2）混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等解答： 解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则c（H+）=11011mol/L，c（OH）=0.01mol/L，Kw=c（H+）c（OH）=11013，答：水的离子积常数KW是11013；（2）混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=a的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10 a13 mol/L，pH=b的H2SO4溶液氢离子浓度=10b mol/L，10 a13 mol/LVaL=10b mol/LVbL，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10，答：Va：Vb为1：10；10 a13 mol/LVaL=10b mol/LVbL，且a+b=12，则Va：Vb=10：1，答：Va：Vb为10：1点评： 本题考查酸碱混合的计算，明确该温度下的Kw及pH与浓度的换算是解答本题的关键，注意酸碱反应的实质即可解答，题目难度中等