1、2015-2016学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）1环保意识是重要的公民意识下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（）ASO2BCOCN2DNO22下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A火炬燃烧B风力发电C粮食酿醋D高炉炼铁3下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B浓硫酸C液氯D氨水4玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是（）A氮B硫C硅D氯5合金在生活中有广泛应用下列物质不属于合金的是（）A生铁B青铜C不锈钢D金属铝6从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）ABCD7下列关于硫
2、酸的叙述中，正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌8下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A使用前检查是否漏水B溶液未冷却即注入容量瓶中C容量瓶可长期存放溶液D在容量瓶中直接溶解固体9下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）ANH3常用作制冷剂BFe3O4常用于红色油漆和涂料CNa2SiO3常用作制木材防火剂DNaHCO3常用作面粉发泡剂10过氧化钠和水反应的离子方程式是（）ANa2O2+2H2O2Na+2OH+H2B2O22+4H+4OH+
3、O2CNa2O2+2H2O2Na+2OH+O2D2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O211下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（）A呼吸作用涉及氧化还原反应B碳循环具有全球性C含碳化合物可相互转化D碳元素均被氧化12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A2 g H2所含原子数目为NAB64 g SO2中含有的原子数为3 NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA13下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A金属钠保存在煤油中B保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C过氧化钠应密封保存D氢氟酸保存在玻
4、璃试剂瓶中14下列说法中正确的是（）A实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火15下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）AFeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2BFe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤CCO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥DCl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥16在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、Mg2+、SO42、HCO3BNa+、Ba2+、Cl、SO42CCu2+、
5、Ca2+、Cl、NO3DFe3+、K+、NO3、OH17下列离子方程式书写正确的是（）A单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OHSiO32+H2OC单质钠放入水中，产生气体：Na+H2ONa+OH+H2D向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O18从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝
6、的气体原溶液中含NH4+AABBCCDD19某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（）A和中发生的反应均为复分解反应B向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C一段时间后中有胶冻状物质生成D该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸20在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO二、
7、解答题（共13小题，满分70分）21将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来22有四种物质：Al2O3、HNO3、NaHCO3、Ba（OH）2根据要求，回答下列问题：（1）写出物质的电离方程式（2）写出物质和反应的离子方程式（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是（填序号）23下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：北京市医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92mol/L661202铁（Fe）6.95mmol/L7.5211.823钙（Ca）1.68mmol/L1.552.10根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童元素含量偏低（2）报告单
8、中“mol/L”是（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是24生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸钾（K2SO4）0.25174高锰酸钾（KMnO4）0.25158阿司匹林（C9H8O4）0.1718
9、0硝酸银（AgNO3）0.02170（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是（填序号）a蔗糖 b硫酸钾 c硝酸银（2）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有（写仪器名称）（3）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式： mol/L（可以不化简）25阅读下面短文光的散射与丁达尔效应光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应产生丁达尔效应的实质是光的散射表1
10、 分散系对可见光的不同作用溶液胶体浊液光路示意图对光的主要作用透射散射反射或折射当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射可见光的波长在400760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1100nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象回答下列问题：（1）产生丁达尔效应的实质是（2）制备Fe（OH）3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入56滴饱和的溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可（3）胶体区别于
11、其他分散系的本质特征是（填序号）a胶体有丁达尔效应 b胶体粒子可以透过滤纸c胶体的胶粒带有电荷 d胶体粒子的直径在1100nm之间（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是26物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度请根据下图所示，回答下列问题：（1）Y的化学式为，检验Y所用的试剂是（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是（填序号）aNa2S+S bNa2SO3+ScNa2SO3+Na2SO4 dSO2+Na2SO4（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之
12、比为27Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害（1）已知：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害Cl2和石灰乳反应的化学方程式是（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为28课外小组的同学利用图装置研究铜与稀硝酸的反应（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，
13、由此说明铜与稀硝酸反应生成了NO某同学认为上述理由不足，原因是（用化学方程式表示）（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤如图所示步骤拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽如果观察到的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO29现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作请补全操作步骤：a向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化
14、钠溶液后，过滤；b向滤液中，过滤；c向滤液中，过滤；d向滤液中加入足量的稀盐酸；e加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液步骤c中反应的离子方程式是（3）反应II的化学方程式是（4）制得的纯碱中含有少量NaCl取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2则样品中纯碱的质量分数是%（保留1位小数）30过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是（2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳水蒸气与CaO2反应的化学方程式是（3）已知：CaO2在350
15、迅速分解生成CaO和O2取某CaO2样品10 g（含有少量CaO杂质），充分加热后剩余固体的质量为8.4g，则该样品中CaO2的质量分数为31不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：金属实验操作实验现象甲取少量粉末，加入过量浓硝酸向上述溶液中加入几滴NaCl溶液粉末溶解，有红棕色气体产生有白色沉淀生成乙取少量粉末，加入足量NaOH溶液向上述溶液中逐滴加入稀盐酸继续加入过量的稀盐酸粉末溶解，有气泡产生有白色沉淀生成根据实验，回答下列问题：（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是（2）
16、实验操作的实验现象是，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是（3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是32处理SO2废气的一种工艺流程如图所示：根据流程，回答下列问题：（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是（2）SO2和酸性Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式是（3）推断Fe3+、O2和SO42的氧化性由强到弱的顺序是33利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似回答下列问题：（1）步骤中所用的试剂是（2）步骤中反应的离子方程式是（3）步骤可选用的试剂是（填序号）aNaOH溶液 b
17、氨水 c盐酸（4）步骤的实验操作是2015-2016学年北京市西城区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分50分）1环保意识是重要的公民意识下列气体不属于空气质量日报监测指标的是（）ASO2BCOCN2DNO2【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】氮族元素【分析】空气日报的检测项目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等空气的污染物，据此分析判断即可【解答】解：空气质量日报中的项目是空气的主要污染物，空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等ASO2属于空气污染物，故A正确； BCO属于空气污染物，故B正确；CN2是空气
18、的成分，不属于空气污染物，故C错误；DNO2属于空气污染物，故D正确故选C【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大2下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A火炬燃烧B风力发电C粮食酿醋D高炉炼铁【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】A火炬燃烧有新物质生成； B风力发电没有新物质生成；C粮食酿醋有新物质醋生成；D高炉炼铁有新物质铁生成【解答】解：A火炬燃烧有新物质生成，属于化学变
19、化，故A正确； B风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C粮食酿醋有新物质醋生成，属于化学变化，故C正确；D高炉炼铁有新物质铁生成，属于化学变化，故D正确故选B【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，涉及化学反应与生活、生产的考查，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大3下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B浓硫酸C液氯D氨水【考点】混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】A漂白粉的主要成分氯化钙和次氯酸钙；B浓硫酸是硫酸的水溶液；C氯气呈液态时称为液氯；D氨水是氨气溶于水后得到的溶液【解答】解：A漂白粉的主要成分氯
20、化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A错误；B浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，故B错误；C氯气呈液态时称为液氯，属于纯净物，故C正确；D氨水是氨气溶于水后得到的溶液，属于混合物，故D错误；故选C【点评】本题考查了纯净物和混合物，难度不大，注意溶液都属于混合物4玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是（）A氮B硫C硅D氯【考点】硅酸盐工业【专题】碳族元素【分析】玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们都属于传统硅酸盐产品【解答】解：水泥：主要成分是硅酸三钙 3CaOSiO2、硅酸二钙 2CaOSiO2和铝酸三钙3CaOAl2O3等；玻璃：主要成分为硅酸钠Na2SiO
21、3和硅酸钙CaSiO3 还有反应剩余的二氧化硅SiO2；陶瓷的成分比较复杂，但含有Si元素，通过以上分析知，玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都含有的元素是Si元素，故选C【点评】本题考查了传统硅酸盐产品的主要成分，根据物质中含有的成分来分析解答，熟悉这几种物质的成分及制造原料，题目难度不大5合金在生活中有广泛应用下列物质不属于合金的是（）A生铁B青铜C不锈钢D金属铝【考点】生活中常见合金的组成【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属【解答】解：A
22、生铁是铁与碳的合金，故A错误； B青铜中含有铜、锡、铅，属于合金，故B错误；C不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C错误；D铝属于单质，故D正确故选D【点评】本题考查了合金的判断，难度不大，注意合金的成分不都是金属，也可能含有非金属，为易错点6从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）ABCD【考点】化学试剂的分类【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志【解答】解：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志A所示标志是易燃液体标志，故A正确； B是氧化剂标志，故B错误；C是自燃物品标志，故C错误
23、；D是剧毒品标志，故D错误故选A【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键7下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌【考点】浓硫酸的性质【专题】氧族元素【分析】A浓硫酸具有脱水性，使蔗糖炭化；B稀硫酸溶液中氢离子具有氧化性；C浓硫酸能和氨气发生反应生成硫酸铵；D浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌【解答】解：A浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形
24、式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故A错误；B稀硫酸也具有氧化性，由氢离子表现出，故B错误；C浓硫酸具有吸水性，可用于不与硫酸反应的气体干燥剂，氨气和硫酸发生反应生成硫酸铵，不能干燥氨气，故C错误；D浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止浓硫酸稀释过程中放出的热量使局部受热而溅出液体，产生安全事故，故D正确；故选D【点评】本题考查浓硫酸的性质，注意浓硫酸的特性与应用，把握浓硫酸与稀硫酸的性质的异同，本题侧重于基础知识的考查，注意相关知识的学习与积累，难度不大8下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A使用前检查是否漏水B溶液未冷却即注入容量瓶中C容量瓶可长期存放溶液D在容量瓶中直接溶解
25、固体【考点】不能加热的仪器及使用方法【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】A带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水；B冷却后体积偏小；C容量瓶不能用作长期存放试剂的容器；D应在烧杯中溶解固体【解答】解：A带有活塞的仪器使用前要检查是否漏水，故A正确；B溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故B错误；C容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，应在细口瓶中存放，故C错误；D应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故D错误；故选A【点评】本题考查了计量仪器的使用方法，题目难度不大，要求学生熟练掌握常用仪器的使用方法、药品的正确取用和保存方法9下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
26、ANH3常用作制冷剂BFe3O4常用于红色油漆和涂料CNa2SiO3常用作制木材防火剂DNaHCO3常用作面粉发泡剂【考点】钠的重要化合物；氨的物理性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】化学应用【分析】A氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热；BFe3O4为黑色固体；C硅酸钠不能燃烧，可用作木材防火剂；D碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠；【解答】解：A氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；BFe3O4为黑色固体，三氧化二铁为红棕色，用作红色油漆和涂料，故B错误；C硅酸钠不能燃烧，可用作木材防火剂，故C正确；D碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠
27、，常用作面粉发泡剂，故D正确；故选：B【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大10过氧化钠和水反应的离子方程式是（）ANa2O2+2H2O2Na+2OH+H2B2O22+4H+4OH+O2CNa2O2+2H2O2Na+2OH+O2D2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水为氧化物都应该保留化学式，氢氧化钠为易溶性强电解质，应拆成离子形式，据此写出离子方程式【解答】解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠、水为氧化物都应该保留化学式，氢氧化钠为易溶性强电解质，
28、应拆成离子形式，所以反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大11下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（）A呼吸作用涉及氧化还原反应B碳循环具有全球性C含碳化合物可相互转化D碳元素均被氧化【考点】碳族元素简介【专题】碳族元素【分析】生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，还涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等【解答】解：生物圈中的碳循环主要表
29、现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，属于氧化还原反应，故A正确；B、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，是气体循环，具有全球性，故B正确；C、生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等，故C正确；D、生物圈中的碳循环涉及含碳的化合物之间可以相互转化，碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，故D错误故选D【点评】本题考查学生自然界生物圈中的碳循环知识，注意了解碳循环的内涵，明确含氮化合物之间的转化是解题的关键12
30、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A2 g H2所含原子数目为NAB64 g SO2中含有的原子数为3 NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、氢气由氢原子构成；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确【解答】解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的H原子的物质的量n=2mol，故个数为2NA个，故A错误；B、64g二氧化硫的
31、物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，个数为3NA个，故B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，分子个数小于0.5NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）A金属钠保存在煤油中B保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C过氧化钠应密封保存D氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】A钠能分别与水和氧气等反
32、应，钠的密度比水的小比煤油的大； B亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，存放时常加入少许铁粉，作还原剂；C过氧化钠易与水、二氧化碳反应；D氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应【解答】解：A钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确； B亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中防止氧化，故B正确；C过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，故C正确；D氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸保存在塑料瓶中，故D错误故选D【点评】本题考查试剂的存放，明确
33、物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，难度不大14下列说法中正确的是（）A实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火【考点】化学实验安全及事故处理；铵盐；二氧化硫的化学性质【专题】实验事故处理；氧族元素；气体的制备与性质检验类实验【分析】A氨气与氯化氢遇冷反应生成氯化铵； B液化气容易发生爆炸，不能使用灭火检验液化气是否漏气；C二氧化硫有漂白性；D钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气【解答】解：A氨气与氯化氢遇冷反应生成氯化铵，不能用加热
34、NH4Cl固体的方法制备NH3，故A错误； B液化气遇到灭火容易发生爆炸，所以不能用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，可以使用肥皂水检验，故B错误；C二氧化硫有漂白性，所以可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故C正确；D钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气促进钠燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器灭火，故D错误故选C【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度中等，注意掌握常见化学试剂的性质及安全事故处理方法，遇到突发事故时一定要冷静处理，保证人身和国家财产安全15下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（）AFeCl3溶液（FeCl2）：通
35、入适量Cl2BFe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤CCO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥DCl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A亚铁离子能被氯气氧化为铁离子；BFe2O3、Al2O3均能与盐酸反应；CCO与NaOH溶液不反应，CO2与NaOH溶液反应；DCl2难溶于饱和NaCl溶液，HCl易溶【解答】解：A亚铁离子能被氯气氧化为铁离子，FeCl3溶液（FeCl2）中通入适量Cl2，FeCl2被氧化为FeCl3，故A正确；BFe2O3、Al2O3均能与盐酸反应，Fe2O3固体（
36、Al2O3）中加入足量的盐酸，二者均溶解，不能除去杂质，故B错误；CCO与NaOH溶液不反应，CO2与NaOH溶液反应，CO气体（CO2）通过NaOH溶液洗气，然后干燥，可以除去CO中的CO2，故C正确；DCl2难溶于饱和NaCl溶液，HCl易溶，则Cl2气体（HCl）通过饱和NaCl溶液洗气后干燥，可以除去Cl2中的HCl，故D正确故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质为解答该题的关键，侧重于考查学生的分析能力16在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、Mg2+、SO42、HCO3BNa+、Ba2+、Cl、SO42CCu2+、Ca2+、C
37、l、NO3DFe3+、K+、NO3、OH【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，A碳酸氢根离子与氢离子反应；B钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D铁离子、氢氧根离子与氢氧根离子反应【解答】解：AHCO3与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BBa2+、SO42之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+、Ca2+、Cl、NO3之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DFe3+与OH、氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离
38、子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH17下列离子方程式书写正确的是（）A单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OHSiO32+H2OC单质钠放入水中，产生气体：Na+H2ONa+OH+H2D向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离
39、子反应专题【分析】A不符合反应客观事实；B二者反应生成硅酸钠和水；C原子个数不守恒；D不符合反应客观事实【解答】解：A单质铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B二氧化硅溶于NaOH溶液，离子方程式：SiO2+2OHSiO32+H2O，故B正确；C单质钠放入水中，产生气体，离子方程式：N2a+2H2O2Na+2OH+H2，故C错误；D向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故D错误；故选：B【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大18从下列实验事实得出的
40、结论中，不正确的是（）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧； B铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C熔成银白色小球说明熔点低；D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气【解答】解：A凡是剧烈的发光发热的反应都可以叫做燃烧，燃烧不一定有氧气参加，故A正确； B氧化铝熔点较高，铝箔
41、在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C熔成银白色小球说明熔点低，与密度无关，故C错误；D一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，故D正确故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，易错点为A，注意相关知识的积累19某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（）A和中发生的反应均为复分解反应B向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C一段时间后中有胶冻状物质生成D该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸【考点】比较弱酸的
42、相对强弱的实验【专题】无机实验综合【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫酸的酸性大于碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明了酸性：碳酸硅酸，据此进行解答【解答】解：A中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，故A正确；B硅酸钠溶液呈碱性，所以向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液后会显示红色，故B错误；C一段时间后中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，故C正确；D稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色
43、胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸，故D正确；故选B【点评】本题考查了比较酸性相对强弱的方法，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力20在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【考点】真题集萃；氯气的化学
44、性质【专题】卤族元素【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl，故B正确；C溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D溶液中氯气、
45、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，故选D【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识二、解答题（共13小题，满分70分）21将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，而且受温度影响不同；（2）分离互不相溶的液体混合物采用分液法；（3）单质碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大【解答】解：（1）硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，而且受温度影响不同，所以从硝酸钾和氯化钠的混合溶液
46、中获得硝酸钾采用结晶法；（2）分离互不相溶的液体混合物采用分液法，水和煤油互不相溶，会分层，采用分液法分离；（3）单质碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，提取碘水中的碘，加有机溶剂萃取；则将待分离的物质与相应的分离方法用直线连接为：，故答案为：【点评】本题考查了物质的分离提纯方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握常见混合物的分离方法22有四种物质：Al2O3、HNO3、NaHCO3、Ba（OH）2根据要求，回答下列问题：（1）写出物质的电离方程式Ba（OH）2Ba2+2OH（2）写出物质和反应的离子方程式H+HCO3H2O+CO2（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是（填序号）
47、【考点】离子方程式的书写；电离方程式的书写；两性氧化物和两性氢氧化物【专题】化学用语专题；离子反应专题；几种重要的金属及其化合物【分析】（1）氢氧化钡为强电解质，完全电离；（2）硝酸与碳酸氢钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水；（3）氧化铝为两性物质既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水；硝酸与强酸不反应；碳酸氢钠与强酸反应生成盐和二氧化碳和水；与强碱反应生成碳酸盐和水；氢氧化钡与强碱不反应【解答】解：（1）氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：Ba（OH）2Ba2+2OH；故答案为：Ba（OH）2Ba2+2OH；（2）硝酸与碳酸氢钠反应生成硝酸钠和二氧化碳、水，离子方程式：H+HCO3H2O+CO
48、2；故答案为：H+HCO3H2O+CO2；（3）氧化铝为两性物质既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水；硝酸与强酸不反应；碳酸氢钠与强酸反应生成盐和二氧化碳和水；与强碱反应生成碳酸盐和水；氢氧化钡与强碱不反应；所以既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是；故答案为：【点评】本题考查了电解质电离方程式书写、离子方程式的书写、元素化合物性质，明确反应实质及物质的性质是解题关键，题目难度不大23下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：北京市医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92mol/L661202铁（Fe）6.95mmol/L7.5211.823钙（Ca）1.6
49、8mmol/L1.552.10根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童铁（或Fe）元素含量偏低（2）报告单中“mol/L”是浓度（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+在这个过程中体现维生素C的还原性（填“氧化性”或“还原性”）（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化【考点】微量元素对人体健康的重要作用【专题】化学用语专题；氧化还原反应专题【分析】（1）根据检测结果和参考范围解题；（2）mol/L是浓度的单位；（3）反应中Fe3+转化为F
50、e2+为被还原的过程，则维生素C所起还原作用；（4）FeSO4易被氧化而变质，被氧化生成Fe3+【解答】解：（1）铁（或Fe）元素含量偏低，故答案为：铁（或Fe）；（2）报告单中mol/L是浓度的单位，故答案为：浓度；（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则则维生素C所起还原作用，故答案为：还原性；（4）FeSO4易被氧化而变质，糖衣可起到保护FeSO4不被空气中的氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用以及氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，注意从元素化合价的角度理解相关概念和物质的性质，题目难度不
51、大24生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g/mol）蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸钾（K2SO4）0.25174高锰酸钾（KMnO4）0.25158阿司匹林（C9H8O4）0.17180硝酸银（AgNO3）0.02170（1）鲜花保鲜剂的下列成分中，属于电解质的是bc（填序号）a蔗糖 b硫酸钾 c硝酸银（2）欲配制500mL该鲜花保鲜剂，现已提供下列仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、天平，如要完成实验，缺少的玻璃仪器还有500mL容量瓶（写仪器名称）（3）写出
52、该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式： mol/L（可以不化简）【考点】电解质与非电解质；溶液的配制【专题】电离平衡与溶液的pH专题；定量测定与误差分析【分析】（1）电解质知在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此分析；（2）根据溶液的配制步骤来分析使用的仪器；（3）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度【解答】解：（1）a、蔗糖为非电解质，故A错误；b、硫酸钾在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故b正确；c、硝酸银在水溶液中和熔融状态下均
53、能导电，故为电解质，故c正确；故选bc（2）根据配制操作可知，因配制500mL溶液，则需选用500mL容量瓶，最后需胶头滴管定容，所以所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外还需500mL容量瓶、胶头滴管故答案为：500mL容量瓶；（3）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=0.00158mol硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=0.00143mol，n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=0.00158mol+20.00143mol，所以c（K+）=故答案为：【点评】以鲜花保鲜剂为载体，主要考查溶液配制，难度中等，注意从c=理解配制原理25阅读下面短文光的散射与丁达尔效应光通过光学
54、性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应产生丁达尔效应的实质是光的散射表1 分散系对可见光的不同作用溶液胶体浊液光路示意图对光的主要作用透射散射反射或折射当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射可见光的波长在400760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径（1100nm），因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光
55、的波长，主要发生反射或折射现象回答下列问题：（1）产生丁达尔效应的实质是光的散射（2）制备Fe（OH）3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入56滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即可（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是d（填序号）a胶体有丁达尔效应 b胶体粒子可以透过滤纸c胶体的胶粒带有电荷 d胶体粒子的直径在1100nm之间（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是分散质的离子很小，对可见光的散射作用很微弱【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】（1）产生丁达尔效应的实质是光的散射；（2）向沸水中滴入56滴饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至
56、液体呈红褐色可制得氢氧化铁胶体；（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；（4）溶液分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱【解答】解：（1）在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应产生丁达尔效应的实质是光的散射，故答案为：光的散射；（2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，故答案为：FeCl3；（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间，故答案为：d；（4）溶液分散质分子或离子更小，对
57、可见光的散射作用很微弱，故答案为：分散质的离子很小，对可见光的散射作用很微弱【点评】本题考查胶体的制备与性质，题目难度不大，注意根据题目信息解题，从题目中获取答案26物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度请根据下图所示，回答下列问题：（1）Y的化学式为SO2，检验Y所用的试剂是品红溶液（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是b（填序号）aNa2S+S bNa2SO3+ScNa2SO3+Na2SO4 dSO2+Na2SO4（4）将X与SO2
58、混合，可生成淡黄色固体该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2【考点】含硫物质的性质及综合应用【专题】氧族元素【分析】依据元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为H2S，Y为硫元素的+4价氧化物为SO2，Z为+4价的盐可以为Na2SO3，W为+6价的含氧酸为H2SO4；（1）上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色；（2）W的浓溶液是浓硫酸溶液，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；（3）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；（4）将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是用二氧
59、化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价降低的为还原剂【解答】解：X为气态氢化物为H2S，Y为硫元素的+4价氧化物为SO2，Z为+4价的盐可以为Na2SO3，W为+6价的含氧酸为H2SO4；（1）上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液，故答案为：SO2；品红溶液；（2）W的浓溶液是浓硫酸溶液，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+
60、2H2O+SO2；（3）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，cd中S的化合价都大于2，b符合题意，故答案为：b； （4）将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中硫元素化合价2价变化为0价，H2S做还原剂，+4价变化为0价，二氧化硫做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2【点评】本题考查非金属性比较、氧化还原反应、反应产物和反应现象等，侧重反应原理中高频考点的考查，注意根据氧化还原反应的规
61、律解答，题目难度不大27Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害（1）已知：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是出现白烟（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1【考点】氧化还原反应的计算
62、；氯气的化学性质【专题】卤族元素；利用化学方程式的计算【分析】（1）根据反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2结合产物回答实验现象；（2）氯气可以和强碱氢氧化钙之间反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此书写方程式；（3）根据氧化还原反应中电子守恒以及元素守恒来计算即可【解答】解：（1）根据反应3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，会看到的实验现象是出现白烟，故答案为：出现白烟；（2）氯气可以和强碱氢氧化钙之间反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）将
63、Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液过程中氯气既是氧化剂又是还原剂，当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，Cl原子失电子是5mol，的电子是8mol，所以NaClO的物质的量是3mol，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1【点评】本题考查学生物质的性质以及氧化还原反应中电子守恒的计算知识，注意知识的迁移应用是关键，难度中等28课外小组的同学利用图装置研究铜与稀硝酸的反应（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反
64、应生成了NO某同学认为上述理由不足，原因是3NO2+H2O2HNO3+NO（用化学方程式表示）（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤如图所示步骤拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽如果观察到无色气体变为红棕色的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质【专题】无机实验综合【分析】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；（2）二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸；（3）一氧化氮是无色的气体，而二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮极易被氧化成二氧化氮【解答】解：（1）铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO
65、3=3Cu（NO3 ）2+2NO+4H2O，离子反应方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；（2）不能证明铜和稀硝酸反应一定生成NO，因若生成的气体是二氧化氮，用排水法收集时，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，也会收集到无色气体，故答案为：3NO2+H2O2HNO3+NO；（3）一氧化氮是无色的气体，而二氧化氮是红棕色的气体，一氧化氮极易被氧化成二氧化氮，所以如果无色气体变为红棕色，说明产物是二氧化氮，故答案为：无色气体变为红棕色【点评】本题考查硝酸与铜反应的实验探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验
66、的原理和相关物质的性质，难度不大，注意相关基础知识的积累29现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：低温已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是N2+3H22NH3（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作请补全操作步骤：a向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b向滤液中加过量的BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，过滤；c向滤液中加过量的Na2CO3溶液，过滤；d向滤液中加入足量的稀盐酸；e加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl
67、溶液步骤c中反应的离子方程式是Ca2+CO32CaCO3 Ba2+CO32BaCO3（3）反应II的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（4）制得的纯碱中含有少量NaCl取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL CO2则样品中纯碱的质量分数是96.4%（保留1位小数）【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）【专题】无机实验综合【分析】（1）工业上用氮气和氢气来合成氨气；（2）加入氢氧化钠溶液的目的是为了除去Mg2+；除去SO42用BaCl2溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+用Na2CO3溶液，据此分析；步骤c是加入过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和过量的Ba2+
68、；（3）由NaHCO3制取CO2和Na2CO3用加热的方法；（4）求出二氧化碳的物质的量，然后根据1molNa2CO31molCO2求出Na2CO3的物质的量，继而求出Na2CO3的质量m=nM，然后根据纯碱的质量分数=来计算【解答】解：（1）工业上用氮气和氢气来合成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3，故答案为：N2+3H22NH3；（2）加入氢氧化钠溶液的目的是为了除去Mg2+；除去SO42用BaCl2溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+用Na2CO3溶液，故可知步骤b中应加入BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液，步骤c应加入过量的Na2CO3溶液，故答案为：加过量的BaCl2溶液或Ba（
69、OH）2溶液；加过量的Na2CO3溶液；步骤c是加入过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和过量的Ba2+，故离子方程式为Ca2+CO32CaCO3、Ba2+CO32BaCO3，故答案为：Ca2+CO32CaCO3，Ba2+CO32BaCO3；（3）NaHCO3固体加热即可分解为CO2和Na2CO3和水，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（4）二氧化碳的物质的量n=0.05mol，而1molNa2CO31molCO2，故Na2CO3的物质的量为0.05mol，则Na2CO3的质量m=nM=0.05mol106g/mol=5
70、.3g，故纯碱的质量分数=96.4%，故答案为：96.4%；【点评】本题考查了化学方程式的有关计算和方程式的书写，并考查了粗盐的除杂，难度不大，应注意除杂试剂的加入顺序30过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应的化学方程式是CaO2+2HClCaCl2+H2O2（2）CaO2在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳水蒸气与CaO2反应的化学方程式是2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2（3）已知：CaO2在350迅速分解生成CaO和O2取某CaO2样品10 g（含有少量CaO杂质）
71、，充分加热后剩余固体的质量为8.4g，则该样品中CaO2的质量分数为72%【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应还生成氯化钙；（2）CaO2与过氧化钠性质类似，与水反应生成氢氧化钙与氧气；（3）加热发生反应：2CaO22CaO+O2，加热后固体为CaO，减轻的质量为生成氧气质量，根据方程式计算CaO2的质量，进而计算其质量分数【解答】解：（1）CaO2溶于盐酸可得H2O2，反应还生成氯化钙，反应方程式为：CaO2+2HClCaCl2+H2O2，故答案为：CaO2+2HClCaCl2+H2O2；（2）CaO2与过氧化钠性质类似，与
72、水反应生成氢氧化钙与氧气，反应方程式为：2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2，故答案为：2CaO2+2H2O2Ca（OH）2+O2；（3）设CaO2的质量为m，则：2CaO22CaO+O2144 32m 10g8.4g=1.6g所以m=7.2g故样品中CaO2的质量分数为1005=72%，故答案为：72%【点评】本题考查混合物计算、化学方程式书写等，侧重考查学生对知识迁移应用、化学计算能力，难度中等31不同镜子背后的金属镀层可能是不同的，目前使用的金属主要有两种为研究金属镀层的成分，某小组分别收集了两块镜子背面的金属镀层粉末甲和乙，按下述实验操作步骤进行实验：金属实验操作实验现象甲取少量
73、粉末，加入过量浓硝酸向上述溶液中加入几滴NaCl溶液粉末溶解，有红棕色气体产生有白色沉淀生成乙取少量粉末，加入足量NaOH溶液向上述溶液中逐滴加入稀盐酸继续加入过量的稀盐酸粉末溶解，有气泡产生有白色沉淀生成白色沉淀溶解根据实验，回答下列问题：（1）甲与浓硝酸反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O（2）实验操作的实验现象是白色沉淀溶解，乙溶解在NaOH溶液中反应的离子方程式是2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（3）欲“比较甲和乙的金属活动性顺序”，实验的操作步骤是将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中【考点】物质检验实验方案的设计【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】
74、取少量粉末，加入过量浓硝酸，粉末溶解，有红棕色气体产生，说明发生氧化还原反应生成二氧化氮气体；向上述溶液中加入几滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，则镀层金属为银；取少量粉末，加入足量NaOH溶液，向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，有白色沉淀生成，根据反应现象“粉末溶解，有气泡产生，有白色沉淀生成”可知，该镀层为Al，生成气泡为氢气，生成的沉淀为氢氧化铝；继续加入过量的稀盐酸，氢氧化铝沉淀溶解，据此进行解答【解答】解：取少量粉末，加入过量浓硝酸，粉末溶解，有红棕色气体产生，说明发生氧化还原反应生成二氧化氮气体；向上述溶液中加入几滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，则镀层金
75、属为银；取少量粉末，加入足量NaOH溶液，向上述溶液中逐滴加入稀盐酸，有白色沉淀生成，根据反应现象“粉末溶解，有气泡产生，有白色沉淀生成”可知，该镀层为Al，生成气泡为氢气，生成的沉淀为氢氧化铝；继续加入过量的稀盐酸，氢氧化铝沉淀溶解，（1）根据分析可知，甲中反应为银与浓硝酸的反应，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O，故答案为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2+H2O；（2）实验操作中氢氧化铝与盐酸反应，沉淀会溶解，则实验现象为白色沉淀溶解；乙中成分为Al，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案为：白色沉淀溶解；2Al+2
76、OH+2H2O2AlO2+3H2；（3）甲中金属为Ag，乙中金属为Al，比较铝和银的活泼性强弱，可将将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中，铝能够置换出银，证明铝的活泼性大于Ag，故答案为：将打磨后的铝条插入硝酸银溶液中【点评】本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确实验目的为解答关键，注意掌握性质实验方案设计与评价的原则，试题培养了学生的化学实验能力32处理SO2废气的一种工艺流程如图所示：根据流程，回答下列问题：（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是O2（2）SO2和酸性Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式是SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42+4H+（3）推断
77、Fe3+、O2和SO42的氧化性由强到弱的顺序是O2Fe3+SO42【考点】三废处理与环境保护【专题】无机实验综合【分析】由工艺流程可知，A中的反应为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，B中的反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，C中铁离子循环利用，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物分析，（1）B中的反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，氧元素化合价降低做氧化剂；（2）SO2和酸性Fe2（SO4）3溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸；（3）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物；【解答】解：（1）B中的反应为4Fe2+
78、O2+4H+=4Fe3+2H2O，氧元素化合价降低，氧气做氧化剂，故答案为：O2；（2）由上述分析可知溶液A中的反应为SO2和酸性Fe2（SO4）3溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，故答案为：SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42+4H+；（3）A中发生2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+，溶液B中发生4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为O2Fe3+SO42，故答案为：O2Fe3+SO42；【点评】本题以铁及其化合物为载体考查氧化还原
79、反应的姑娘分析和计算，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的综合考查，题目难度中等33利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似回答下列问题：（1）步骤中所用的试剂是NaOH溶液（2）步骤中反应的离子方程式是2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（3）步骤可选用的试剂是c（填序号）aNaOH溶液 b氨水 c盐酸（4）步骤的实验操作是灼烧（或加热）【考点】三废处理与环境保护【专题】物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合【分析】根据实验流程图可知：废旧镀锌铁皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶
80、解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，不溶物为Fe，溶液A调节pH使溶液中ZnO22转化为Zn（OH）2沉淀，再经过抽滤、洗涤、干燥，灼烧得到ZnO；不溶物Fe中加入硫酸，反应生成硫酸亚铁，调节溶液PH=12，并加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，再加入氢氧化钠溶液，加热分解生成四氧化三铁胶体粒子，（1）步骤中所用的试剂是溶解锌分离；（2）步骤是过氧化氢在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子便于除去；（3）步骤是溶液中Na2ZnO2和酸反应生成氢氧化锌沉淀；（4）步骤的实验操作是氢氧化锌受热分解生成氧化锌和水；【解答】解：废旧镀锌铁
81、皮加入氢氧化钠溶液中反应，锌溶解生成偏锌酸钠和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液A为Na2ZnO2，调节溶液PH生成氢氧化锌沉淀，过滤、洗涤、灼烧得到氧化锌，不溶物为铁，溶于稀硫酸加入适量过氧化氢，调节溶液PH=12，部分氧化亚铁离子为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的B溶液，加热促进水解生成四氧化三铁胶体粒子，（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层和去除油污作用，步骤所用的试剂是氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；（2）步骤是过氧化氢在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子便于除去，反应的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O；（3）步骤是溶液中Na2ZnO2和酸反应生成氢氧化锌沉淀，选项中的氢氧化钠溶液和氨水不能形成氢氧化锌沉淀，选盐酸，故答案为：c；（4）步骤的实验操作是氢氧化锌受热分解生成氧化锌和水，反应的化学方程式为：Zn（OH）2ZnO+H2O，步骤的实验操作是灼烧（或加热），故答案为：灼烧（或加热）；【点评】本题以物质的制备为载体，考查实验基本操作和技能，物质的性质、氧化还原反应方程式的书写以及滴定实验等方面的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度中等2016年1月28日版权所有：高考资源网()