1、唐山市第十一中学2020-2021学年度第一学期期中高一年级化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Zn:65 Fe:56I卷一、选择题（每小题2分，共30小题，60分）1. 根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体【答案】D【解析】【详解】雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1100nm之间，所以雾属于胶体，故选D。2. 世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广
2、泛应用。ClO2属于A. 酸B. 碱C. 氧化物D. 盐【答案】C【解析】【详解】A、酸是指能电离出氢离子的化合物，但该物质中没有氢元素，错误，不选A；B、碱是指电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，错误，不选B；C、氧化物指是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，正确，选C；D、盐是指金属离子和酸根离子组成的和化合物，错误，不选D。3. 下列仪器中,通常不能用作反应容器的是容量瓶烧杯锥形瓶量筒A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用作反应容器，故符合题意；烧杯是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧杯的使用，烧杯也可用于配制
3、溶液，故不符合题意；锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，故不符合题意；量筒只能用于量取液体的体积不能用作反应器，故符合题意；由上分析符合题意，D正确；答案为D。4. 小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.9410-3molL-1。这里的“4.94103molL-1”表示葡萄糖的（ ）A. 体积B. 物质的量C. 摩尔质量D. 物质的量浓度【答案】D【解析】【详解】4.94103molL-1”表示葡萄糖的物质的量浓度，故D正确。综上所述，答案为D。5. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A. K2CO3和K2O都属于盐B. KOH和Na2CO3都属于碱C. H2SO4和
4、HNO3都属于酸D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】C【解析】【详解】A.K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B.KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；C.H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确；D.Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；答案选C。【点睛】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。6. 下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A. 烧碱、液态氧、干冰B. 生石灰、白磷、加碘盐C. 盐酸、
5、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾【答案】B【解析】【详解】A.烧碱是氢氧化钠，是化合物，液态氧是液态氧气，是单质，干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A不符合题意；B.生石灰是氧化钙的俗名，是化合物，白磷是单质，加碘盐的主要成分是NaCl和KIO3，属于混合物，故B符合题意；C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，铁是单质，氯化氢是化合物，不是混合物，故C不符合题意；D.空气是混合物，氮气是单质，胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，故D不符合题意；答案选B。7. 适度饮水有益于健康,但过量饮水会使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是A. CO2B. NaClC.
6、 O2D. 乙醇【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质为化合物，单质和混合物不是电解质也不是非电解质。【详解】A.二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，A不符合题意；B. NaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以NaCl是电解质，B符合题意；C. O2是单质，不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D.乙醇在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质，D不符合题意；答案选
7、B。8. 胶体的本质特征是A. 丁达尔现象B. 微粒带电C. 吸附性D. 粒子直径为1100 nm【答案】D【解析】【详解】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的分散质粒子直径在1100 nm之间，答案选D。9. 氯化钠溶液能导电是因为（ ）A. 氯化钠一种化合物B. 氯化钠易溶于水C. 溶于水时产生自由移动的离子D. 通电时产生自由移动的离子【答案】C【解析】【详解】氯化钠溶于水形成了大量自由移动的钠离子和氯离子，在电场的作用下，钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故C符合。答案选C。10. 下列关于电解质的判断中，正确的观点是( )A. 在熔融状态下能够导电的物质B.
8、在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物【答案】C【解析】【详解】A电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故A错误；B电解质必须是化合物，故B错误；C电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故C正确；D电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，是“或”，不是“和”，故D错误；故选C。11. 下列各组物质,前者属于电解质，后者属于非电解质的是A. 液态的醋酸、酒精B. 铝、二氧化硫C. NaCl晶体、BaSO4D. 熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】A【解析】【分析】非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合
9、物；电解质是在水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。【详解】A.液态的醋酸属于电解质，酒精是非电解质，故A符合题意；B.铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，故B不符合题意；C. NaCl晶体是电解质，硫酸钡是电解质，故C不符合题意；D.熔融的硝酸钾是电解质，硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D不符合题意。答案选A。12. 下列反应中属于氧化还原反应的是A. 2FeCl3+Fe=3FeCl2B. FeO+2HCl=FeCl2+H2OC. CO2+2NaOH=Na2CO3+H
10、2OD. H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【答案】A【解析】【详解】A. 在该反应中，FeCl3中的Fe元素化合价从+3价降低到+2价，铁单质中Fe元素的化合价从0价升高到+2价，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A选；B. 该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C. 该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D. 该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选；答案选A。13. 分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是A. 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B. 根据与氧
11、结合的元素是金属还是非金属，把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物C. 据物质所含元素的种类把物质分为纯净物和混合物D. 根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A. 根据酸电离产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，故A错误；B. 将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故B错误；C. 根据物质组成种类的多少可以把物质分为纯净物和混合物，不是根据物质所含元素的种类区分的，如氧气和臭氧只含氧元素，但是氧气和臭氧混合后是混合物，故C错误；D. 根据反应中是否有化合
12、价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有化合价变化为氧化还原反应，没有化合价变化为非氧化还原反应，故D正确；答案选D。14. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容【答案】B【解析】【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。15. 实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是（ ）A. 搅拌B. 引流C. 加速反应D.
13、加快热量散失【答案】B【解析】【详解】实验时向容量瓶内转移液体操作中用玻璃棒，转移时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，造成溶液配制浓度的误差，故此题答案选B。16. 容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线、并标有容量，故选A。17. 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A. 化合反应一定是氧化还原反应B. 分解反应一定是氧化还原反应C. 置换反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应一定是氧化还原反应【答案】C
14、【解析】【详解】A. 化合反应不一定是氧化还原反应，如反应Na2O+H2O=2NaOH中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B. 分解反应不一定是氧化还原反应，如反应CaCO3CaO+CO2中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，有元素化合价的变化，一定是氧化还原反应，故C正确；D. 复分解反应中没有元素化合价的变化，都不是氧化还原反应，故D错误；答案选C。18. 下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是（ ）A. 蒸馏B. 过滤C. 重结晶D. 凝固【答案】A【解析】【详解】A. 蒸馏是根据混合物各组分
15、的沸点不同来分离互溶的液体的，A符合题意；B. 过滤是利用溶解性不同来分离不溶于液体的固体的，B不符合题意；C. 重结晶是利用物质溶解度随温度的变化来进行分离提纯的，C不符合题意；D. 凝固是利用物质熔点或溶解度来进行的分离提纯，D不符合题意；答案选A。19. 下列有关实验操作中,正确的是A. pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿B. 用pH试纸测得某溶液的pH为3C. 用500 mL容量瓶量取480 mL溶液D. 用50 mL量筒量取18.42 mL稀硫酸【答案】B【解析】【详解】A. pH试纸在使用前先用蒸馏水润湿，相当于对待测溶液进行了稀释，测定溶液的pH可能存在误差，故A错误；B. 因pH试
16、纸的精确度为1，用pH试纸测得某溶液的pH可以为3，故B正确；C. 容量瓶上只有1个刻度线，不能用500 mL容量瓶量取480 mL溶液，故C错误；D. 量筒的精确度为0.1mL，不能用50 mL量筒量取18.42 mL稀硫酸，故D错误；答案选B。20. 物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是A. 该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体B. 1 mol某种微粒集合体含微粒数目约6.021023C. 1 mol N2的质量为28 gD. 化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比【答案】D【解析】【详解】A. 物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的
17、特定组合，不可用于描述宏观物质，A正确；B. 国际计量大会规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023，B正确；C. N2的摩尔质量为28g/mol，所以1molN2的质量等于28g，C正确；D. 根据公式m=nM可知：质量之比不一定等于物质的量之比，D错误；答案选D。21. 下列说法正确的是（ ）A. 气体摩尔体积就是22.4LB. 任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4C. 标准状况下22.4L铁含有6.021023个分子D. 1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L【答案】D【解析】【详解】A. 气体
18、摩尔体积是一定温度、压强下单位物质的量的气体的体积，在标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，A错误；B. 标况下，1mol气体的体积为22.4L，B错误；C. 标况下，Fe为固体，无法通过气体摩尔体积来计算，C错误；D. 1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L，D正确；故答案选D。22. 下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是A. 500 mL 1 molL-1 KNO3溶液B. 500 mL 1 molL-1 Ba(NO3)2溶液C. 1000 mL 0.5 molL-1 Mg(NO3)2溶液D. 100 mL 0.5 molL-1 Fe(NO3)3溶液【答案】B【解析】
19、【详解】A. 500 mL 1 molL-1 KNO3溶液中NO的物质的量浓度是：1mol/L1=1mol/L；B. 500 mL 1 molL-1 Ba(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度是：1mol/L2=2mol/L；C. 1000 mL 0.5 molL-1 Mg(NO3)2溶液中NO的物质的量浓度是：0.5mol/L2=1mol/L；D.100 mL 0.5 molL-1 Fe(NO3)3溶液中NO的物质的量浓度是：0.5mol/L3=1.5mol/L；溶液中NO的物质的量浓度最大的是2mol/L，答案选B。23. 下列物质在水中的电离方程式错误的是A. NH4HCO3=N+HCOB
20、. Ba(NO3)2=Ba2+2NOC. KAl(SO4)2=K+Al3+2SOD. Ca(OH)2=Ca2+(OH)【答案】D【解析】【详解】A. NH4HCO3在水溶液中完全电离成N和HCO，电离方程式为：NH4HCO3=N+HCO，故A正确；B. Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2+和NO，电离方程式：Ba(NO3)2=Ba2+2NO，故B正确；C. KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K+、Al3+、SO，电离方程式为：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO，故C正确；D. Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2+和OH-，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2+2OH-，故
21、D错误；答案选D。24. 关于2molO2的叙述中，正确的是（ ）A. 体积为44.8LB. 质量为32gC. 分子数为6.021023D. 含有4mol原子【答案】D【解析】【详解】A. 2mol该气体，在标况下的体积为44.8L，A错误；B. 质量为2mol32g/mol=64g，B错误；C. 分子数为2mol6.021023mol-1=1.2041024，C错误；D. 含有的原子数为4mol，D正确；故答案选D。【点睛】气体体积必须要说明温度和压强才有意义。25. 常温下，2 L 0.5 molL-1的K2SO4溶液含有A. 0.5 mol K+B. 1.0 mol K+C. 1.0 m
22、ol S2-D. 1.0 mol SO【答案】D【解析】【详解】在2 L 0.5 molL-1的K2SO4溶液中，K+的物质的量为：2L0.5 molL-12=2.0mol，SO的物质的量为：2L0.5 molL-11=1.0mol，溶液中不含S2-；答案选D。26. 只用一种试剂就能鉴别KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是（ ）A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 硝酸银溶液D. 氯化钠溶液【答案】B【解析】【详解】将稀硫酸加入KCl无明显现象，加入碳酸钾会产生气泡，加入硝酸钡会产生白色沉淀，可以鉴别这三种物质，故答案选B。27. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮
23、的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是()A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液【答案】B【解析】【详解】丁达尔现象是胶体的特性，可以依此鉴别出胶体，故选B。28. 下列物质间的转化能一步实现的是A. Na2CO3NaOHB. CaCO3Ca(OH)2C. NaNO3NaClD. FeSO4CuSO4【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，能一步实现，故A正确；B.CaCO3是盐，盐只能与碱反应生成Ca(OH)2，CaCO3不溶于水，所以不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca(OH)2，故B错误；C.NaNO3因不能与其它任何物质反应生成沉淀、气体和
24、水，所以NaNO3不能通过一步反应制得NaCl，故C错误；D.铜的金属活动性比铁弱，FeSO4不能通过一步反应制得硫酸铜，故D错误。故选A。【点睛】一步反应实现是指原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应实现。29. 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A. 常温常压下，的分子数小于NAB. 常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为2NAC. 常温常压下，1molMgCl2中含数为2NA D. 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA【答案】C【解析】【详解】A. 常温常压下，的物质的量为：n(H2)=1mol，H2的分子
25、数等于NA个，故A错误；B. 常温常压不是标准状况，甲烷的物质的量未知，无法计算含有的氢原子个数，故B错误；C. 常温常压下，1molMgCl2中含的物质的量为：1mol2=2mol，的个数为2NA，故C正确；D. 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子物质的量为：0.3mol2=0.6mol，氧原子的个数为0.6NA，故D错误；答案选C。30. 下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（ ）A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB. 操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D.
26、操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐【答案】D【解析】【详解】A、所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6g106g/mol0.1L=1.0 mol/L，正确；B、将溶质全部转移到容量瓶中，正确；C、定容方法，正确；D、继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，不正确。答案选D。II卷二、填空题（每空2分，共14空，28分）31. 现有下列物质：CuSO4 Ca(OH)2 碘酒 CH3COOH 单晶硅其中属于混合物的是_（填序号，下同）；属于单质的是_ ；属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5).
27、【解析】根据物质的组成和概念判断物质的分类：碘酒由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；单晶硅只由一种元素组成的纯净物，属于单质；CH3COOH电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；Ca(OH)2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，属于碱；CuSO4在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐。32. （1） 判断下列物质在相应条件下能否电离:熔融状态下的NaCl:_。固体KOH:_。（2） 某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，它在水溶液中电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式:_。(NH4)2Fe(SO
28、4)2属于_（填“酸”“碱”或“盐”）类物质。【答案】 (1). 能 (2). 不能 (3). (NH4)2Fe(SO4)2=2N+Fe2+2S (4). 盐【解析】【详解】(1)NaCl属于盐，在熔融状态下能电离出Na+和Cl-； kOH属于碱，在水溶液中或熔融状态下可以电离出K+和OH-，在固态时不能电离；(2) 某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，该化合物中的Fe元素化合价为+2价，它在水溶液中电离时生成两种阳离子和一种酸根离子，分别为：N、Fe2+、S，(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式为：(NH4)2Fe(SO4)2=2N+F
29、e2+2S；根据(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式可知，产生了金属阳离子和酸根离子，所以(NH4)2Fe(SO4)2属于盐。33. 0.5mol某气体的质量为32g，该气体的摩尔质量为_；在标准状况下，2mol该气体的体积约为_L。【答案】 (1). 64g/mol (2). 44.8L【解析】【详解】0.5mol某气体的质量为32g，该气体的摩尔质量为：M=64g/mol；在标准状况下，2mol该气体的体积约为：V=nVm=2mol22.4L/mol=44.8L。34. 3mol O3和2 mol O2质量（填相等、不相等或无法判断）_；分子数之比为_；原子数之比为_；【答案】 (1)
30、. 不相等 (2). 3:2 (3). 9:4【解析】【详解】3mol O3的质量为：3mol48g/mol=144g，2 mol O2的质量为：2mol32g/mol=64g，二者的质量不相等；3mol O3的分子个数为：3molNAmol-1=3NA，2 mol O2的分子个数为：2molNAmol-1=2NA，二者的分子数之比为3:2；3mol O3中的原子个数为：3molNAmol-13=9NA，2 mol O2中的原子个数为：2molNAmol-12=4NA，二者所含原子数之比为9:4。三、实验题（每空2分，共6分）35. 实验室配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，回答下
31、列问题：（1）应用托盘天平称取NaOH固体_g（2）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_。A 干燥的B 瓶塞不漏水C 用欲配制的溶液润洗过D 以上三项都要求（3）若实验加水时越过刻度线，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变_?【答案】 (1). 2.0 (2). B (3). 偏低【解析】【详解】(1) 实验室配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量为：0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g；(2) 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时：A. 容量瓶中有少量水时，对配制的溶液无影响，即容量瓶不需要干燥，故A不选；B. 因配制溶液时要盖上瓶塞摇匀，所以容
32、量瓶的瓶塞不能漏水，故B选；C. 用欲配制的溶液润洗过容量瓶，溶质偏多，所配溶液的物质的量浓度偏高，故C不选；答案选B；(3) 若实验加水时越过刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏低。四.计算题36. 将26.0 g锌投入250 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积_?（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度_?【答案】 (1). 8.96L (2). 3.2mol/L【解析】【详解】(1)根据题干信息，26.0g锌投入250mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应，Zn的物质的量为：=0.4mol，结合方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知生成H2的物质的量为0.4mol，因此反应中生成的H2在标准状况下的体积为：V(H2)=0.4mol22.4L/mol=8.96L；(2) Zn的物质的量为0.4mol，结合方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知消耗HCl的物质的量为0.8mol，因此所用盐酸中HCl的物质的量浓度为：c(HCl)=3.2mol/L。