1、第12讲硫及其重要化合物(涉及绿色化学)1下列物质中，硫元素的化合价为4的是()ANa2SO3BSO3CNa2SO4 DH2SO42(双选)下列物质的用途不正确的是()A水玻璃可用作木材防火剂B用大量的二氧化硫作食品漂白剂C二氧化硅可用于制造太阳能电池D食醋可作食品酸味剂3(双选)下列实验操作或事故处理正确的是()A金属钠着火，立即用干沙扑灭 B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌4下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫
2、酸都有酸性D常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C无色无色白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液62012济南模拟 单质X与浓H2SO4共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为12，则X元素在生成物中的化合价可能为()1234ABC D7硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()ASO3H2SO4H2SO3H2SSBSO2H2SO3H2SO4S
3、O2SO3CSO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3DSO2H2SO3H2SO4H2SS8向如图K121所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是()图K121ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液9.某溶液中存在大量的NH、SO、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()AOH BBa2CK DAg10如图K122所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(
4、)图K122选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性11.某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：CuS不溶于醋酸溶液；CuS不溶于浓盐酸；CuS不溶于浓硫酸；CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是()ACuS不溶于弱酸，能溶于强酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C
5、CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动DCuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2结合H，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动12对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH13A、B、C、D四种物质之间有如图K123所示的转化关系。已知：A是一种非
6、金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。图K123请回答下列问题：(1)化合物B是_(填化学式，下同)，化合物D是_；(2)BC化学反应的类型是_反应(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：_。14在如图K124所示的物质转化关系中(反应条件未全部列出)，A为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体。C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应是工业上冶炼金属的一种方法。请回答下列问题：图K124(1)B的电子式为_。(2)G的化学式为_。(3)E与H的浓溶液反应的化学方程式为_。
7、(4)I的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。152012深圳模拟 某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。图K125(1)在B中检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可为_。(2)在C中装FeCl3溶液，检验SO2的还原性，则C中反应的离子方程式为_。(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题。限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 molL1盐酸、0.5 molL1硫酸、0.5 molL1 BaCl2溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。假设一：该白色沉淀为CaSO3。假
8、设二：该白色沉淀为_。假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。基于假设一，填写下表：实验操作预期现象和结论将D中沉淀过滤、洗涤干净备用用另一干净试管取少量沉淀样品，加入_若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_。1A解析 钠在化合物中都是1价，氧化物、酸、盐中氧都是2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0的规律可知，B、C、D中S为6，A中S为4。2BC解析 二氧化硫不能作食品漂白剂，二氧化硅不能用于制造太阳能电池，硅可用于制造太阳能电池。3AD解析 金属钠着火，立即用干沙盖灭；实验结束后，用灯帽盖灭酒精灯；皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用水冲洗。4B解析 浓硫酸有氧化性，稀硫酸
9、也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1价的H体现出来的，B错。5C解析 SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SO，生成白色硫酸钡沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀，C项正确。6A解析 若X为金属X2H2SO4XSO4SO22H2OX为2价若X为非金属X2H2SO4XO22SO22H2OX为4价。7D解析 题干中描述的关系依次为：SO2SO2SO2H2OH2SO3H2OH2SO3Br2=2HBrH2SO4N
10、a2SH2SO4=Na2SO4H2S2H2SSO2=3S2H2O，故D项正确。8A解析 SO2和NaHCO3反应有CO2产生，CO2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊。B项，当关闭活塞K时，NO2先进入Y中与水反应，产生的NO不会使澄清石灰水变浑浊；C项，打开K时，HCl直接进入品红溶液中，而HCl不能使品红溶液褪色；D项，当关闭K时，Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反应，生成Na2SO4和HCl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液不褪色。9C解析 NH与OH易反应，故A错；SO与Ba2易反应，故B错；Cl与Ag易反应，故D错。10A解析 SO2与BaCl2溶液不反应，故A项错误。1
11、1C解析 根据现象，A错误；根据现象，B错误；D错误，因为硝酸、硫酸、盐酸同属强酸，在水溶液中都完全电离。12B解析 加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色；加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH；加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO，B项正确。13(1)SO2 H2SO4 (2)化合(3)Ba2SO=BaSO4解析 (1)A、B、
12、C、D分别是硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；(2)二氧化硫与氧气在催化剂和加热作用下，发生化合反应，生成三氧化硫。14(1)HO, O, H(2)SO3(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)Cu22OH=Cu(OH)2解析 根据题意推断，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是硫化亚铜、过氧化氢、氧气、水、铜、二氧化硫、三氧化硫、硫酸、硫酸铜。(1)过氧化氢的结构式为HOOH，则其电子式为HO, O, H；(2)三氧化硫的化学式为SO3；(3)浓硫酸和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；(4)硫酸铜和氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。15(1)硫化氢水溶液(或硫化钠、硫氢化钠或写相应溶质的化学式都可以)(2)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H(3)CaSO4实验操作预期现象和结论过(适)量1 molL1盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有少量澄清石灰水(品红溶液中)的试管若固体完全溶解，有气泡放出，且澄清石灰水变浑浊(或品红溶液褪色)则假设一成立；若固体不溶解，或者溶解但无气泡放出，或澄清石灰水未变浑浊(品红不褪色)，则假设一不成立。2SO22H2OCa(ClO)2=CaSO42HClH2SO4