1、2007年高考化学第二轮专题复习 课本实验的整合与拓展气体实验室制法【学习目标】1掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)2能绘制和识别典型的实验仪器装置图3根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论【典型例题】【例1】 下列 5 个有 SO2 气体产生反应中：S + O2 SO2 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2OCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2+ 2H2O4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2（1）适宜于作实验室制取 SO2
2、气体的反应有 （反应式前的序号，下同）。（2）现有一套实验室用 MnO2 和 HCl(浓)反应制取 Cl2 的装置，若采用该装置制取 SO2 气体，则应选择的反应原理是 。【例2】下列装置都可用作实验室发生氨气的装置：若选用A装置，则制取氨气的化学方程式是 ；若选用B装置，则制取氨气的化学方程式是 ；若选用C装置，则可选用浓氨水和 （选填：NaOH溶液 NaOH固体 CaO固体 NH4Cl溶液），其制取原理是（可以写反应方程式） 。【例3】 有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（1）哪个学生设计的装置
3、比较合理？ ，用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是 。（2）实验室还可用 代替稀硫酸与铝反应制取氢气，其反应的离子方程式为 （必须与上述反应原理不相同）。【例4】 如图装置，当浓盐酸与重铬酸钾K2Cr2O7(s)共热时产生气体单质X，经过A、B两瓶，在C处X与热的白色晶体反应，最后在D瓶内壁有紫黑色晶状物，请回答：制取气体X时，需要用到的玻璃仪器有 。要得到纯净的气体X，A瓶盛有 ，其作用是 ；B瓶盛有 ，其作用是 。若C处白色晶体其焰色为紫色，则C的电子式为 ，D瓶内壁的晶状物是 ，可用 来洗涤。在C处加热的目的是 。E装置中盛有碱石灰，其作用是 。该装置存在
4、缺点为 。【课堂练习】1实验室利用Zn和稀HCl反应制取H2，下列措施中，不能提高化学反应速率的是（ ）A增大盐酸的浓度 B给反应液加热C向溶液中加入少量硫酸铜溶液 D向溶液中加入醋酸钠晶体2按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（ ）A锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D大理石与浓硫酸反应制备CO23下列盛放试剂的方法正确的是（ ）A浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C氢氧化钾溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4用pH试纸测定某无色溶液的p
5、H值时，规范的操作是（ ）A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 乙酸和锌反应，速率比同浓度的盐酸慢乙酸钠溶液的pH大于 乙酸能使石蕊试液变红色6回答下面问题：（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答： 。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。7某化学课外小组欲用固体与液体反应(不需加热)，快速简便制取一满
6、瓶(125mL)干燥的氧气。 (1)从AG中所提供的仪器(或装置)，选出所需要的(填序号) ；除导管及胶管外，还需要的仪器用品有 。选用的试剂为 。 (2)用上述所选的气体发生装置，除可制取O2、H2、CO2外，请写出还可用此装置制取的两种其它气体与制取该气体所需的试剂。8下图是实验室制 取Cl2 并以Cl2 为原料进行特定反应的实验： (1)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。 通过C瓶后进入D，D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，试写出D装置中反应的化学方程式_ _ _；装置C的作用是_。 (2)E处石蕊试
7、液的现象是_,其原因是_ 。 (3)若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_ A. 有白色沉淀生成 B. 无白色沉淀生成 C. 先生成白色沉淀，然后沉淀消失 (4)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2 产生，此时B中的现象是_，B的作用是 。【课后练习】1实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是（ ）ACH4 BHCl CCl2 DNH3 2为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入（ ）A浓H2SO4；无水CaCl2固体 B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C
8、浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D饱和Na2CO3溶液；稀H2SO43右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 （ ）A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液4实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。 （1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O2时，其发生装置必需选用上述仪器中的（填写序号，下同） ，还缺少的仪器是 。ab（2）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解
9、，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取O2，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必需使用的有 。 （3）若直接使用右图所示装置收集O2，O2由 口进入；若将装置中充满水，O2由 口进入。该装置除收集气体外，还可用作 。5草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）称取W g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。（2）取25.0 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a molL-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平)回答下列问题：实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用
10、的仪器有_；实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在_中（填酸式或碱式滴定管）；若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_（填偏高、偏低、无影响）；滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是_；若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值。6用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。 已知：NO+NO2+2OH-2NO+H2O气体液化温度：NO2 21 NO -152 试回答：（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为 。（2）反应前先通入N2目的是 。（3）确认气体
11、中含NO的现象是 。（4）装置F的作用是 。（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为： 。专题（ ）课本实验的整合与拓展（1）答案：例题例1答案 （1） （2）例2答案 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2O NH3+H2O （或） 浓氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH，加入NaOH固体，上述平衡逆向移动（或CaO+NH3H2O= NH3+Ca(OH)2）例3答案（1）乙 将小试管伸入的试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢将大试管提起（2）NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 例4答案 分液漏斗
12、、烧瓶、导管、酒精灯 饱和食盐水 吸收Cl2中混有的HCl 浓H2SO4 吸收Cl2中混有的H2O I2 酒精等 使生成的I2升华，与其他固体分离吸收多余的Cl2，防止污染空气 连接C、D的导管易被I2堵塞点评 本实验的目的是制取I2。课堂练习1D2C3D4C5C6（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次7 (1)AEC或AFC 火柴、玻璃片 Na2O2、水(或MnO2、H2O2)、碱石灰或浓硫酸 (2) NH3 浓氨水、生石灰 C2H2 电石、水或饱和食盐水或其它合理
13、答案8 (1) 2Cl2+C+2H2O4HCl +CO2 提供D处所需的水蒸气 (2)石蕊试液先变红色，后变无色 生成的HCl使石蕊试液变红。未反应完的Cl2 与H2O作用产生HClO,HClO的漂白作用使红色消失 (3)B (4)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 瓶中的气体呈黄绿色 贮存少量 Cl2，避免Cl2 对环境的污染课后练习1D2B3B4（1） 带导管的单孔橡皮塞 （2）（3）b a 干燥装置（或洗气装置5容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、托盘天平 酸式滴定管 偏低 溶液颜色变为紫色 0.1aV (50W/9aV)-56（1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒） （2
14、）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化 （3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成 （4）分离NO和NO2（或使NO2液化或其他合理答案） （5）4NO2+O2+4NaOH4NaNO3+2H2O2007年第二轮专题复习 课本实验的整合与拓展（2）【学习目标】1根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。2根据实验试题要求，设计基本实验方案。【典型例题】【例1】现有如下的实验用品：（I）玻璃仪器及其他仪器：试管、锥形瓶、园底烧瓶、集气瓶、长颈漏斗、球形漏斗、分液漏斗、酒精灯、白玻片、火柴、橡胶管及部分组合仪器（双、孔橡皮塞与玻管的组合）（II）化学药品：双氧水、二氧化锰、木条请
15、选择上述仪器并设计制备氧气的最佳实验装置，且收集一瓶氧气。回答以下问题：1 从科学性、可行性、简约性、安全性角度分析，最佳实验装置中应该选择的仪器编号是（每种仪器只能取用一次）；2仪器装配的原则是；3你在装配过程中第一个所选择的玻璃仪器是；4仪器装配完成后的第一个实验操作是。5画出你所设计的实验装置图。6请设计一实验用于验证收集的气体是氧气，并叙述其检验过程。【例2】硫酸亚铁的制备实验要求：设计制备硫酸亚铁的实验方案仅提供试剂是：含有油污及杂质（铁红或碳粉）的铁粉及10 mL 3 mlo/L H2SO4实验目的：选择并评价硫酸亚铁制备的途径，进一步了解混合物分离的方法反应原理：铁与硫酸反应制取
16、硫酸亚铁实验用品：实验步骤：实验现象记录及结果处理：思考与讨论：1 为什么选用了3mol/L H2SO4溶液，而不用浓度更大一点的？（提示：可考虑硫酸亚铁在常温下的溶解度）2为什么要乘热过滤？（提示：要考虑硫酸亚铁在不同温度下的溶解度）3你认为在实验操作中的固液分离有几种，具体适合于哪些情况？【课堂练习】1可用滴瓶存放较长时间的试剂是（）A溴水 B溶液 CNaOH溶液 D浓盐酸2向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是（）A溶液中溶有NaOH B溶质可能是C溶液中一定不含离子 D溶液呈碱性3有一NaOH溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是（）A吸
17、收空气中所致 BNaOH与玻璃作用，而后吸收所致CNaOH中含有 D溶液中的水分部分蒸发4有些固体药品长期存放时，若因密封不严，则瓶内会逐渐积聚一定量液体，以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是（）A无水硫酸铜，生石灰，烧碱 B红磷，烧碱，无水氯化钙C纯碱，芒硝，熟石灰 D氯化镁，明矾，氯化钠5下列实验操作，正确的是（）中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗移液管和锥形瓶，并在锥形瓶内滴入l mL指示剂配制物质的量溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，待溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取制取时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末
18、端应插入溶液中，再逐渐注入NaOH溶液蔗糖加稀硫酸水解后，将水解液滴入银氨溶液，水浴加热后即可见银镜A B C D以上都不正确6有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有_（填代号，下同）（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是_（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是_7有机物
19、的C、H含量常用燃烧和与CuO灼烧等方法使之生成和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有_种，它们是_，其中要一前一后用两次的是_，（填仪器编号）其作用前者为_；后者为_但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是_（2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是_（3）为确定其分子式还需知道下述中的A熔、沸点 B定温、定压下蒸气密度 C固定有机物的体积 D重要的化学性质8某化学课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验图中箭头表示气体流向A
20、表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置乙中有红棕色气体生成实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：、NaCl、无水、碱石灰等固体和、蒸馏水 根据图中装置和反应现象请回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为_ _（2）丁中的干燥剂应选 _，不选另一种干燥剂的理由是_（3）甲中发生反应的化学方程式为_ _（4）戊中发生的主要反应的化学方程式为_ _，此反应是（吸热、放热）_反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断_ _（5）当乙中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将已浸入冰水中，则乙中会出现的现象是_，简述产生此现象的原因_【课后练习】1有甲酸
21、、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂便可将它们一一鉴别开来。这种试剂是（）A、蒸馏水 B、FeCl3溶液 C、Cu（OH）2浊液 D、NaOH溶液2有三组物质：NO2和溴蒸气；乙醛、苯、硝基苯三种无色液体；CaC2、CuSO4（无水）、CaCO3、Na2SO4、干燥的碱石灰（加有少量酚酞）五种固体，只要有水就能区别开的是（ ）A、 B、 C、 D、3验证乙酸乙酯密度，溶解性和水解三项性质的合理实验是（ ）A、将其滴入水中，随即滴加碱液并迅速加热至沸腾B、将其滴入沸腾的碱液中观察C、将其滴入水中观察片刻，再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热D、将其滴入沸腾的水中观察4为测定实
22、验室长期存放的Na2SO3固体（含Na2SO4）的纯度，某化学课外活动小组设计了两种实验方案。准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。分成两组进行实验：甲组：最取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称得沉淀的质量为mg。乙组：最取25.00mL上述溶液，用a mol/L的酸性KMnO4进行滴定。消耗KMnO4溶液的体积为bmL。（1）配制250mLNa2SO3溶液时，用到的主要实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 、 。（2）洗涤沉淀的方法是 。（3）实验时，沉淀可以在 中进行干燥。A装有P2O5的球形干燥管 B装有生石灰的干燥器 C装有浓硫酸的
23、洗气瓶（4）在乙组实验中，KMnO4溶液应装在 滴定管（填“酸式”或“碱式”）中，滴定终点溶液颜色的变化是 ，若滴定终点读数时俯视液面，则所测纯度 （填“偏高”或“偏低”）。（5）用乙组的实验数据，计算求得Na2SO3固体的纯度为 。5下图所示是进行木炭与浓硝酸反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染，现象明显的特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体不参加反应)，上层是红热的木炭。实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。请回答下列问题：（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_ (2)该反应的反应热H_O(填“”或“”)，这一结论的实验
24、证据是_；(3)实验中具支试管A内出现的现象是_；(4)试管B内出现的现象为_，澄清石灰水中发生主要反应的离子方程式为_ _；(5)某学生在实验临近结束时，发现滴管中的浓硝酸难以滴下。若要再滴人几滴浓硝酸使木炭反应完全，最简单的办法是_ _。专题（ ）课本实验的整合与拓展答案：例题答案例1【答案】1、B、D、I、J、M。2、2从左到右，从下到上。3、B。4、气密性检查。5、略6、用带有余烬的木条伸入集气瓶中，使木条复燃。用火柴点燃酒精灯，在酒精灯点燃木条，吹灭，将带有余烬的木条伸入集气瓶中，并使其复燃，证明收集的气体为氧气。例2【答案】实验名称：硫酸亚铁的制备实验用品：50mL烧杯2只、玻璃棒
25、、量筒、长颈漏斗、酒精灯、胶头滴管火柴、滤纸2张、铁架台、铁圈、石棉网、托盘天平、铁粉、3 mlo/L H2SO4实验步骤：1、称量与清洗：用托盘天平称取含有杂质的铁粉2g，置于50mL烧杯之中，加入10mL左右的稀氢氧化钠溶液，搅拌并加热至沸，稍冷、沉降，倾倒去上层清液，再加入蒸馏水20mL左右，搅拌、沉降，倾倒去上层清液。反复多次，直至溶液呈中性。2、生成硫酸亚铁在上述烧杯中加入10mL 3mol/L H2SO4溶液，让铁粉与硫酸充分反应，可用酒精灯微微加热，充分反应约20分钟。3、乘热过滤将上述溶液乘热过滤（动作要快。为什么？），得到硫酸亚铁的过饱和溶液，冷却至室温，得到硫酸亚铁的晶体。
26、4、获取晶体将操作3所得混合物再一次过滤，并用蒸馏水洗涤23次，可得到硫酸亚铁的晶体。5、实验结束工作完成。实验现象记录及结果处理：1理论上可获得晶体的质量2实际获得的晶体的质量3存在误差的原因分析课堂练习1B 2D 3B4B 5C6（1）AEF（2）AB（3）AF（或AEF）（4）D（5）安全瓶防止碱液倒吸7（1）4a、d、f、hh吸收吸收天平（2）试样质量碳元素质量氢元素质量为烃试样质量碳元素质量氢元素质量为烃的含氧衍生物（3）B8（1）（2）碱石灰；无水只能吸水，不能吸收（3）（或）（4）；放热；反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热（5）气体颜色变浅；发生反应：，属于放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，浓度减少，浓度增大，而无色，所以气体颜色变浅课后练习答案1C 2.D 3C 4（1）天平、250mL容量瓶 （2）加水没过沉淀，水滤出后重复操作 （3）B （4）酸式；无色变成紫色；偏低 （5）63ab/20W100%5（1）C+4HNO3=4NO2+CO2+2H2O（2）小于；不再给木炭加热后反应仍能维持较长时间（3）炭块保持红热，试管内有红棕色气体生成（4）试管内有红棕色气体生成，石灰水变浑浊；Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O；（5）摇动试管B，使上部的气体溶于石灰水。（其他合理答案也可）11课本实验的整合与拓展（1）高三备课组