1、第7讲几种重要的金属化合物(一)一、选择题1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠2.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K的物质的量浓度为()A0.2 mol/L B0.25 mol/LC0.45 mol/L D0.225 mol/L3.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法中正确的是()A溶液的pH不变，有H2放出B溶液的pH增大，有O2放出C溶
2、液中c(Na)增大，有O2放出D溶液中Na数目减小，有O2放出4.向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中C全部为Al(OH)3沉淀D几乎全部以AlO形式存在于溶液中5.下列关于铝的叙述中正确的是()A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆C由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属D常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸6.等体积的AlCl3溶液和
3、NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是()A13 B25C14 D277.下列叙述中正确的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、非选择题8.实验室中有A、B、C、D四种物质，它们由Ag、Na、A
4、l3、Ba2、Cu2、NO、SO、Cl、SO、CO中的八种离子两两结合而成，这四种物质具下表所列的性质。溶解性水溶液颜色加入Na2CO3溶液滴入过量稀盐酸加入A溶液A易无色白色沉淀白色沉淀B易无色无沉淀无色无味气体白色沉淀C易无色白色沉淀无现象白色沉淀D易无色白色沉淀，无色气体无现象白色沉淀(1)根据上述实验现象，分别判断各是什么物质：AAgNO3，BNa2CO3，CBaCl2，DAl2(SO4)3。(2)写出D物质与有关物质反应的离子方程式：_。9.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄
5、色的固体化合物。(反应条件图中已省略)(1)A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H2O、Na2O2(填化学式)。(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_。(3)反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是CO2、CO(填化学式)。(4)反应产物中K的化学式为Na2CO3。(5)反应的离子方程式为_。 10.我国制碱工业的先驱侯德榜先生在1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3CO2NaClH2O=NH4ClNaHCO3(晶体)依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已
6、达到饱和。(1)C装置中稀硫酸的作用为吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染。(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g水)温度溶解度 0 10 20 30 40 50 NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出。(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间(填写字母)连接一个盛有饱和Na
7、HCO3溶液(其他合理答案均给分)的洗气装置，其作用是除去CO2中混合的HCl气体。(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85 g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04 g，则NaHCO3的产率为60%。 11.铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 molL1NaOH溶液
8、中，充分反应，NaOH溶液的体积V97mL。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高(填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是不需要(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：检查装置的气密性。合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整气管C的高度，使C中液面与B液面相平等)。探究三实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(1)
9、欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量。(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？是(填“是”或“否”)。第7讲1C2.B3.D4.D5C解析：A项，合金的熔点比成分金属低；B项，导电性AgCuAl，但从价格上考虑，一般选择Al制造电线、电缆；D项，常温下铝被浓硫酸钝化，发生了化学反应。故选C。6D7.D8(1)AgNO3Na2CO3BaCl2Al2(SO4)3(2)3CO2Al33H2O=2Al(OH)33CO2，2AgSO=Ag2SO49(1)AlCH2ONa2O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(
10、3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2AlOOHH2O=COAl(OH)3解析：D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2；题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。10(1)吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染(2)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出(3)A与B饱和NaHCO3溶
11、液(其他合理答案均给分)除去CO2中混合的HCl气体(4)60%解析：(4)NH3CO2NaClH2O=NH4ClNaHCO3(晶体)585 84585 g mm8.4 g所以NaHCO3的产率为100%60%。11探究一：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)97(2)偏高探究二：(1)不需要(2)检查装置的气密性合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整气管C的高度，使C中液面与B液面相平等)探究三：(1)灼烧后固体的质量(2)是解析：探究一(1)利用NaOH与Al反应，余下的为Mg。合金质量5.4 g，Al的最小质量为5.4g95%，Al与NaOH按11反应，V(NaOH)0.095 L，即95 mL，Al的最大质量为5.497%，则V(NaOH)97 mL。要充分反应，所以V(NaOH)97 mL。(2)若不洗涤沉淀，杂质附着在Mg上，使结果偏高。探究二(1)酸雾可溶于水，不需要加除酸雾装置。(2)注意量气装置的使用：要检查气密性；读数时一定要保证B、C装置中液面相平。探究三(1)利用合金与O2充分反应后增加的质量和合金反应前的质量可以推算出Mg、Al各自的质量。(2)如果用空气代替O2，空气中N2、CO2会与Mg反应：N23MgMg3N2，CO22Mg2MgOC，对实验造成影响。