1、专题五氧化还原反应考纲展示考情汇总备考指导1.了解氧化还原反应本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。2020年7月：3，122019年6月：7，32，452019年1月：432018年1月：152017年：172016年：4，15，17氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价变化，考查的重点是以氧化还原反应的观点对已知反应进行归类，以及氧化剂、还原剂等概念的辨识。氧化还原反应概念基础知识填充1物理变化和化学变化有新物质生成的变化过程是化学变化，没有新物质生成的变化过程是物理变化。物理变化多表现为大小、状态、形状的改变，化学变化伴随发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。2氧化还
2、原反应中概念间的关系记忆口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)；降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。学考真题对练1(20207月广东学考)下列反应中，氧化剂是非金属单质的是()ACH2OCOH2B2HClO2HClO2CCl22KBr=2KClBr2DCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2OC2(20196月广东学考)关于反应2FeCl2Cl2=2FeCl3的说法正确的是()A属于置换反应BFe2被还原C属于复分解反应 DCl2作氧化剂DFe2被Cl2氧化为Fe3。3(2015广
3、东学业水平考试)下列反应不属于氧化还原反应的是()ACaOH2O=Ca(OH)2B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2Na2H2O=H22NaOHD4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3AA项中无元素化合价发生变化。4(2017广东学业水平考试)硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O4Cl25H2O=2SO10H8Cl，该反应中()AH2O被氧化 BCl2作还原剂CS元素化合价降低 DCl2表现氧化性DCl2中Cl元素化合价降低，表现氧化性。5(2016广州学业水平考试)下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是()A2NaOHH2S
4、O4=Na2SO42H2OBC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OCBaCl2H2SO4=BaSO42HClDCuOH2SO4=CuSO4H2OBA、C、D三项的反应中H2SO4中的三种元素化合价在反应前后都没有发生变化，不属于氧化还原反应；B项反应中H2SO4中的S元素化合价降低，作氧化剂。 化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性；化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。最新模拟快练1K2Cr2O7中Cr元素的化合价为()A3B4C5D6D2(2019广东省佛山市第一中学上学期第一次段考)下列过程中发生氧化还原反
5、应的是()ACu和稀硝酸反应BFe的导电CNaHCO3受热分解D实验室用NH4Cl利Ca(OH)2反应制取NH3ACu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，Cu、N元素的化合价有变化，为氧化还原反应，选项A符合题意；Fe导电，与自由电子定向移动有关，为物理变化，选项B不符合题意；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，无元素的化合价变化，选项C不符合题意；铵盐与碱加热制取氨气，无元素的化合价变化，故D不符合题意。3(2019惠州市上学期期末)维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I，说明维生素C()A易溶于水 B受热易分解C具有还原性 D可由人体自身合成CI2转化为I，碘元素的化合价降低，发
6、生还原反应，所以维生素C具有还原性。4(2018揭阳三中模拟)关于反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O的说法中，正确的是()A氧化剂：MnO2，氧化产物是：MnCl2B还原剂：MnO2，还原产物是：MnCl2C氧化剂：MnO2，氧化产物是：Cl2D还原剂：HCl，还原产物：Cl2C5在下列反应中，H2O作氧化剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCaOH2O=Ca(OH)2CCl2H2O=HClHClOD2F22H2O=4HFO2A2Na2H2O=2NaOHH2的反应中氢元素化合价从1价降低到0价，得到电子，水是氧化剂，钠是还原剂，A正确；CaOH2O=Ca(OH)2反应中
7、元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，B错误；Cl2H2O=HClHClO反应中氢元素和氧元素的化合价均未发生变化，故H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，C错误；2F22H2O=4HFO2反应中氧元素化合价从2升高到0，失去电子，水是还原剂，单质氟是氧化剂，D错误。氧化还原反应特征和本质基础知识填充1氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。2氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。3判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。4四大基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和另一种单质生成，化合价必然发生变
8、化，故属于氧化还原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为有单质参加或生成，化合价必然发生变化，故属于氧化还原反应。复分解反应一定不属于氧化还原反应。学考真题对练1(20207月广东学考)己亥末，庚子春，阻击新冠，众志成城。喷洒以Cl2O配制的消毒剂，可防止病毒传播。Cl2O中氯元素的化合价为()A1 B0 C1 D2A2(20196月广东学考)下列气体中，能使酸性KMnO4溶液褪色且属于可燃性气体的是()ACO2 BSO2CCH2=CH2 DCH3CH3CSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能燃烧。3(20196月广东学考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化
9、剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。其中铁元素的化合价为()A2 B3 C6 D8C由正负化合价的代数和为零，易知铁元素显6价。4(20171月广东学考)氨气遇HCl气体时，有白烟出现，其反应为NH3HCl=NH4Cl，该反应的反应类型是()A分解反应 B置换反应C化合反应 D复分解反应C该反应是两种反应物生成一种生成物，属于化合反应。5(20166月广东学考)铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为2AlFe2O32FeAl2O3，该反应为()A置换反应 B分解反应C化合反应 D复分解反应A一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种或两种以上物质
10、的反应是分解反应，两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交换成分的反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应是置换反应。 1.巧记氧化还原反应的特征(1)还失必氧高：还原剂失电子发生氧化反应，化合价升高。(2)氧得必还低：氧化剂得电子发生还原反应，化合价降低。2四大反应类型与氧化还原反应关系化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图：最新模拟快练1下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是()ASO2、Cl2 BHNO3、H2SO4CH2S、CO2 DSO3、Cl2A2(2019广东省学业水平预测一)人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚
11、硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性D服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将3价的Fe3转化为2价的Fe2，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，D项正确。3(2018广东省实验中学模拟)2Na2O22H2O=4NaOHO2的反应类型属于()A置换反应 B复分解反应C氧化还原反应 D非氧化还原反应C4(2018广东省实验中学模拟)下列关于氧化还原反应实质的说法中正确的是()A是否有元素的原子发生电子转移B是否有元素的化合价的变化C
12、是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合A5(2019惠州市上学期期末)我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag2H2SO2=2X2H2O，下列有关该反应的说法正确的是()AAg得到电子BX为AgSCO2被还原D. 每生成1 mol X转移电子数4NAC根据元素守恒和原子守恒，X为Ag2S。根据反应方程式，Ag的化合价由0价1价，化合价升高，失去电子，A项错误；根据上述分析，X为Ag2S，B项错误；氧气的化合价由0价2价，化合价降低，被还原，C项正确；每生成1 mol Ag2S，消耗2 mol Ag，转移电子 2 mol，D项错误。 一、单项选择题1(2019广东省实验
13、中学模拟)下列变化中，需要加入还原剂的是()AH2HClBNa2CO3NaHCO3CFeCl3FeCl2 DSO2SO3C2下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()ANH3HCl=NH4ClBCaCO3CaOCO2CCuOH2SO4=CuSO4H2OD2Na2O22H2O=4NaOHO2D3(2018澄海东里中学期末)氧是地壳中含量最多的元素。下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是()AH2O BO3CH2O2 DHClOB氢元素为1价，则H2O中氧元素的化合价为2；O3为单质，则氧元素的化合价为0；氢元素为1价，则H2O2中氧元素的化合价为1；氢元素为1价，氯元素为1价，则HClO中氧元素的化
14、合价为2；因此氧元素化合价最高的是O3中氧元素的化合价。4下列各组物质中，硫元素具有相同的化合价的是()ANa2SO4和SO3 BSO2和SO3CH2SO3和SO3 DH2S和SA根据化合价原则推算出各组物质中硫元素的化合价，从而得出正确答案。5下列叙述正确的是()A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B氧化剂在化学反应中失电子C还原剂在反应中发生还原反应D反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应D6下列化合物中氯元素的化合价最高的是()AHClBNaClOCCl2DKClO4D氯元素的化合价依次为1价，1价，0价，7价。7实验室中可用KClO3来制备氧气。KClO3中Cl元素的化合价为()A
15、7 B5 C1 D1B8在NO、N2O、N2O3、NO2、HNO3、NaNO2、NH4Cl、NH4NO3多种化合物中氮元素的化合价共有()A5种 B6种 C4种 D9种B化合物中氮元素的化合价分别是O、2O、2O3、O2、HO3、NaO2、H4Cl、H4O3。9氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是()A配制生理盐水 B燃放鞭炮C食物腐败 D高炉炼铁A生理盐水是0.9%的NaCl溶液，NaCl溶于水没有发生氧化还原反应。10利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO24Al3Mn2Al2O3，该反应的氧化剂是()AMnO2 BAl
16、CMn DAl2O3A氧化剂在反应中元素的化合价要降低，MnO2中的Mn元素价态由4价降到0价，故MnO2为氧化剂。11下列微粒既能被氧化又能被还原的是()AFe2 BFe CAl3 DClA具有中间价态，元素的微粒既能被氧化又能被还原。12在反应CuOCOCuCO2中，作还原剂的是()ACuO BCO CCu DCO2B反应中化合价升高的物质作还原剂。13活性炭能使有色物质褪色，主要是利用了活性炭的()A吸附性 B还原性 C稳定性 D氧化性A14在3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是()A83 B38 C23 D11C该反应中Cu作还原
17、剂，HNO3作氧化剂，但8 mol HNO3中仅有2 mol作氧化剂。15下列变化需要加入还原剂才能实现的是()AFeFe3 BHClCl2 CMnOMn2 DNH3NOC16下列反应中气体作氧化剂的是 ()ASO3通入水中：SO3H2O=H2SO4BCl2通入FeCl2溶液中：Cl22FeCl2=2FeCl3CHCl通入NaOH溶液中：HClNaOH=NaClH2OD. CO2通入NaOH溶液中：CO22NaOH=Na2CO3H2OBA、C、D选项都不是氧化还原反应。17在下列反应中，HCl作还原剂的是()ANaOHHCl=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CMnO24HCl(浓)
18、MnCl22H2OCl2DCuO2HCl=CuCl2H2OCA项，反应前后元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，HCl表现酸性；B项，Zn的化合价由0价升至2价，Zn作还原剂，H的化合价由HCl中的1价降至H2中的0价，HCl作氧化剂；C项，Mn的化合价由MnO2中的4价降至MnCl2中的2价，MnO2作氧化剂，Cl的化合价由HCl中的1价升至Cl2中的0价，HCl作还原剂；D项，反应前后元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，HCl表现酸性。18下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是()A金属冶炼 B木炭燃烧C电解水制O2 D用汽油除去油污D用汽油除去油污是利用溶解性，是物理变化。19
19、下列变化过程中，属于还原反应的是()AHClCl2 BNaNaCCOCO2 DFe3FeD本题考查氧化反应、还原反应的判断。A项氯元素的化合价从1升高到0，被氧化，发生氧化反应；B项钠元素从0价升高到1，发生氧化反应；C项碳元素的化合价由2升高到4，发生氧化反应；D项铁元素的化合价由3降为0，发生还原反应。202022年，第24届冬奥会将在中国北京、张家口两地举办。如图所示，某同学在“五连环”中填入了5种物质，相连物质间能发生反应。你认为“五连环”中相连物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()A分解反应 B复分解反应C化合反应 D置换反应A21下列反应中，属于氧化还原反应的是()ACO2
20、CO2BNH3HCl=NH4ClC2Fe(OH)3Fe2O33H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2OA化学反应中有元素化合价变化的反应才是氧化还原反应，A中碳元素的化合价由04，氧元素的化合价由02。22下列反应属于置换反应的是()AFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2OB3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OC2MgCO2C2MgODCOH2O(g)CO2H2C属于置换反应的只有C项。23金属铁能够被稀硫酸溶解，却不能够被浓硫酸溶解，是因为浓硫酸具有()A脱水性 B吸水性 C强酸性D强氧化性D金属铁遇浓H2SO4会发生钝化，这是由浓H2SO4的强氧化性所致。
21、24(2019惠州市上学期期末)新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为下列说法不正确的是()A上述反应为氧化还原反应B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分D脱氢维生素C的分子式为C6H6O6C从题给的化学方程式可以知道，维生素C与I2反应时，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A项正确；碘遇淀粉变蓝，所以滴定时可用淀粉溶液作指示剂，B项正确；滴定时应轻微振荡锥形瓶，而不应该剧烈振荡锥形瓶，C项错误；由脱氢维生素C的结构简式，可以知道其分子式为C6H6O6，D项正确。25
22、下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是()A2MgO22MgOB2AlFe2O3Al2O32FeCCaOCO2CaCO3DKClAgNO3=KNO3AgClAB项属于置换反应；C项属于化合反应，但不属于氧化还原反应；D项属于复分解反应。二、非选择题26二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O(1)方法一的离子方程式：_；(2)方法二中被氧化
23、的物质是_，若反应中有0.1 mol 电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_L；(3)在下面的反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O解析(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子方程式为2ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O。(2)2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O中，氧元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由5价降低为4价，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。答案(1)2ClO4H2Cl=2ClO2Cl22H2O(2)H2O22.24(3)2NaClO3H2O2e2H2SO4=2ClO2O2Na2SO42H2O