1、第3讲氮及其重要化合物 课程标准1结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2结合实例认识氮及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。考点一氮气及氮的氧化物1自然界中氮元素的存在形式2氮气与氮的固定(1)物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。(2)化学性质写出有关化学方程式：3MgN2Mg3N2。N23H22NH3。N2O22NO。点拨N2到NO2不能通过一步转化完成。Mg3N2只能干态制取，在水溶液中
2、能与水剧烈反应，生成氢氧化镁沉淀，放出氨气。3氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3和 N2O5。(2)NO和NO2性质的比较NONO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反应2NOO2=2NO2与H2O反应3NO2H2O=2HNO3NO4.氮氧化物对环境的污染、人体的危害及防治(1)常见的污染类型及对人体的危害光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨水降到地面。破坏臭氧层：
3、NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见的NOx尾气处理方法碱液吸收法2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)n(NO)，一般适用于工业尾气中NOx的处理。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2，一般适用于汽车尾气的处理)。题组一NO、NO2的性质1汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列
4、光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为2NO2=2NO2O；2NOO2=2NO2；OO2=O3。下列对该反应过程及生成物的叙述正确的是()ANO2起催化剂作用BNO只起催化剂作用CNO2只起氧化剂作用DO3与O2互为同分异构体解析：选A。反应过程得O2=2O，NO2起催化剂作用，且反应过程中NO2既做氧化剂又做还原剂，反应过程中NO做还原剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2互为同素异形体，D项错误。2Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，下列关于NO的叙述正确的是()NO可以是某些含低价态氮元素的物质的氧化产物NO是亚硝酸的酸酐NO可以是某些含高价态氮元
5、素的物质的还原产物NO是无色气体，在空气中可变为红棕色ABC D解析：选B。NO中氮元素的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3NO，也可以是氧化产物，如NH3NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体，可被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2。题组二氮氧化物溶于水的定量判断3将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20 mL气体，则原混合气体中NO2和NO的体积比为()A21 B13C31 D11解析：选C。3NO2H2O=2HNO3NOV 3 1 2 30 mL 20 mLV(NO)40 mL30 mL10 mL, V(NO2)V(
6、NO)30 mL10 mL31。4(双选)在一定条件下，将12 mL NO2和O2的混合气体通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积可能为()A1.2 mLB2.4 mLC3 mL D4 mL解析：选AD。首先分析剩余的2 mL气体有两种可能。如果剩余的2 mL气体是O2，则混合气体中V(NO2)(122) mL8 mL，则V(O2)12 mL8 mL4 mL；如果剩余的2 mL气体是NO，则混合气体中V(O2)(12 mL2 mL3)1.2 mL，A、D项正确。解答氮氧化物溶于水的计算问题首先应明确原理，无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2
7、中的二者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2H2O=2HNO3NO，2NOO2=2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。故强调牢记以下两个总方程式：(1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO3O22H2O=4HNO3。(2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2O22H2O=4HNO3。 考点二氨和铵盐1氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气小有刺激性气味极易溶于水(1700)2.氨的化学性质(1)氨与水的反应NH3H2ONH3H2ONHOH，氨溶于水得氨水。氨水中含有的粒子：NH3H2O、NH3、H2O、NH、OH、H。NH3H2O为可溶性一元弱碱，易挥发
8、，不稳定，易分解：NH3H2ONH3H2O。(2)氨与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式分别为HClNH3=NH4Cl、NH3HNO3=NH4NO3。(3)氨与盐溶液的反应如过量氨与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al33NH33H2O=Al(OH)33NH。(4)氨的还原性氨的催化氧化化学方程式：4NH35O24NO6H2O。3铵盐及NH的检验(1)铵盐的物理性质铵盐通常是白色固体，绝大多数铵盐易溶于水。(2)铵盐的化学性质 (3)NH的检验4氨的实验室制法(1)常见方法(2)其他简易方法方法化学方程式(
9、或原理)发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3H2O浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)2题组一氨、铵盐的性质1(2021江苏新高考适应性考试)下列有关氨的说法正确的是()ANH3的空间构型为平面三角形BNH3与H2O能形成分子间氢键CNH3的水溶液不能导电D氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性解析：选B。A.NH3的孤电子对数为1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故A错误；B.N和O的电负性比较大，半径比较小， N
10、H3与H2O之间存在分子间氢键，也存在同种分子间氢键，故B正确；C.NH3溶于水得到氨水，氨水中存在自由移动的铵根离子和氢氧根离子，能导电，故C错误；D.氨催化氧化制硝酸，NH3中N元素的化合价为3，硝酸中N元素的化合价为5，化合价升高，NH3做还原剂，利用的是NH3的还原性，故D错误。2探究氨及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水B向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NHC加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳
11、定性D将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨催化氧化的产物中有NO解析：选B。B项，因为氨水中存在氨分子，加热氨逸出，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子与氢氧化钠反应产生了氨，错误；D项，由反应4NH35O24NO6H2O、2NOO2=2NO2可知，NH3的氧化产物为NO，正确。3(双选)如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应
12、C氯化物溶液变浑浊该溶液可能是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：选AC。浓盐酸易挥发，挥发出的HCl与NH3发生化合反应生成NH4Cl白色固体，产生白烟；浓硫酸难挥发，与NH3反应生成(NH4)2SO4，观察不到明显现象；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是一种可溶性碱，而NH3是氢化物。题组二氨的实验室制法4(2021江苏新高考适应性考试)实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是()解析：选B。A.实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的
13、方法制取少量氨气，制取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，故A错误；B.碱性气体选用碱性干燥剂干燥，故可用碱石灰干燥氨气，故B正确；C.氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，故C错误；D.氨气极易溶于水，装置图中导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸，故D错误。5(双选)(2021山东高三检测)某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是()A中药品为NH4Cl和Ca(OH)2B中药品为P2O5C反应一段时间后，中黑色固体变为红色D反应一段时间后，中锥形瓶收集到液氨解析：选AC。A.NH4Cl与Ca(OH)2固体共热可制取NH3，故A正确；B.P2O5会与H2
14、O、NH3反应生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨，故B错误；C.NH3具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红色的铜单质，则反应一段时间后，中黑色固体变为红色，故C正确；D.液氨的沸点为33.5 ，无法在冰中液化，氨与氧化铜反应后生成水，过量的氨可溶于水，故中锥形瓶收集到的是氨水，故D错误。考点三喷泉实验及拓展应用1喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。气体HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2、(43)NO2、O2(41)吸收剂水、N
15、aOH溶液水NaOH溶液水水水3.喷泉实验的发散装置及操作方法喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体、使气体发生反应等)来形成喷泉。设计说明：()装置改变了胶头滴管的位置，将胶头滴管中的水挤入试剂瓶中，试剂瓶内压强增大，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。()装置省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨与水接触(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，氨溶于水)，即发生喷泉
16、。()装置在水槽中加入能使水温升高的物质，使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。()装置向烧瓶中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。()装置打开处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。()装置中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个止水夹，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部的止水夹，则可产生双喷泉。1(2021绵阳模拟)如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶
17、头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析：选B。氯气易溶于有机溶剂四氯化碳，烧瓶中的气体压强减小，故能形成喷泉；氢气不溶于水，也不和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉；用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气，使锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨极易溶于水，烧瓶中的气体压强减小，故能形成喷泉；浓硫酸溶于水时放热，促使浓氨水放出氨，使锥形瓶内压强增大，将浓氨水压入烧瓶中与HCl反应，故能形成喷泉。2(2021厦门
18、模拟)如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是()A若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升B若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管C若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中盛满NH3，可看到试管中液面上升并呈红色D若水槽中盛有NaOH溶液，试管中盛满Cl2，可看到试管中液面上升，黄绿色褪去解析：选B。二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，则可以看到试管中液面上升，故A正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则可看到试管中液面上升，但水不会充满整个试管，故B错误；氨极易溶于水，溶于水的氨部分与水反
19、应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到试管中液面上升并呈红色，故C正确；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，则可看到试管中液面上升，黄绿色褪去，故D正确。3某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置。(1)在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_(填字母)。ACu与稀盐酸BNaHCO3与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是_。(2)在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也可产生喷泉。水槽中加入的物质可以是_(填字母)。A浓硫
20、酸B食盐C硝酸钾 D硫酸铜这种方法产生喷泉的原理是_。解析：(1)Cu与稀盐酸不反应，NaHCO3与NaOH溶液反应不产生气体，不能形成压强差，故不能形成喷泉；CaCO3与稀硫酸反应产生CO2，但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3的表面，会使反应很快停止，不能形成较大的压强差，故不能形成喷泉；NH4HCO3与稀盐酸反应能产生较多的CO2气体，从而使锥形瓶内压强远大于烧瓶内压强，从而形成喷泉。(2)浓硫酸、生石灰、烧碱溶于水均能放出大量的热，使酒精大量挥发，形成较大的压强差，从而形成喷泉；氯化钠、硝酸钾、硫酸铜溶于水温度变化不大，不能使酒精大量挥发，不能形成较大的压强差，故不能形成喷泉。
21、答案：(1)DNH4HCO3与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，锥形瓶中气体压强增大，把液体压入烧瓶中，形成喷泉(2)A浓硫酸溶于水放出大量的热，使锥形瓶中的酒精挥发，锥形瓶中气体压强增大，把酒精压入烧瓶中形成喷泉考点四硝酸1物理性质：硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。2化学性质(1)不稳定性化学方程式：4HNO3(浓)2H2O4NO2O2。点拨市售浓硝酸呈黄色的原因：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。硝酸要保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。与金属反应(填化学方程式，下同)稀硝酸与铜反应：3Cu8HNO3(稀)=
22、3Cu(NO3)22NO4H2O；浓硝酸与铜反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。与非金属反应浓硝酸与C反应：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。点拨常温下，铁、铝遇浓硝酸发生钝化(并非不反应)，故浓硝酸可以用铁制、铝制容器盛放。题组一硝酸的重要性质1硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质不相对应的是()A浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀
23、硝酸与锌反应制取氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使含有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去强氧化性解析：选D。浓硝酸使紫色石蕊溶液变红表现的是酸性，使其褪色表现的是强氧化性，A项正确；硝酸具有强氧化性，与锌反应生成氮的氧化物，B项正确；浓硝酸见光易分解，应用棕色试剂瓶存放，C项正确；硝酸与NaOH溶液中和后，使溶液的红色褪去，利用的是酸性，D项错误。2(双选)将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B反应中转移的电子总数相同C试管内壁上的铜用浓硝酸除去最好，因反应速率快D二者用排水法收集的气体的体积相同解析：选
24、BD。铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的Cu(NO3)2 的量相同，浓硝酸被还原为NO2，氮元素由5价降低到4价，每个氮原子只得1个电子，稀硝酸被还原时每个氮原子得到3个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成的NO2比NO多。用排水法收集气体时，3NO2H2O=2HNO3NO，故两种情况收集到的气体一样多。 (1)硝酸与金属反应的规律HNO3与金属反应一般不能产生H2。还原产物一般为HNO3(浓)NO2，HNO3(稀)NO；很稀的硝酸，其还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。硝酸与金属反应时既表现强氧化性又表现酸性。(2)涉及HNO3的离
25、子反应常见的易错问题忽视NO在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下NO不能与Fe2、I、SO、S2等还原性较强的离子大量共存。在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单地写成复分解反应。 题组二硝酸与金属反应的定量判断3在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为()A112 mLB1 008 mLC224 mL D448 mL解析：选A。混合气体的总物质的量为1.12 L22.4 L/mol0.05 mol，1.92 g铜粉的物质的
26、量为0.03 mol。设NO的物质的量为n1 mol，则NO2的物质的量为(0.05n1) mol，根据得失电子守恒得3n1(0.05n1)10.032，解得n10.005，则V(NO)0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL。4(2021河北重点中学联考)足量的铜溶于一定量的浓硝酸中，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为()A6.4 g B9.6 gC19.2 g D24 g解析：选C。设原来溶解的Cu的
27、物质的量为x，Cu失去的电子被N元素得到生成氮的氧化物，这些氮的氧化物再与O2、H2O反应生成HNO3，可看成Cu失电子，O2得电子。则根据得失电子守恒可知，2x4，解得x0.1 mol，所以原所得溶液中NO的物质的量为0.2 mol；3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 1 mol0.2 molH过量，所以继续溶解的Cu的质量为364 gmol119.2 g。金属与硝酸反应的思维模型 1(2020高考全国卷)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是()气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液解析：选B。H2S与稀盐酸不反应，
28、且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，A项错误；HCl能与稀氨水反应，向圆底烧瓶中挤入少量稀氨水会造成圆底烧瓶内气压明显减小，能形成喷泉，B项正确；NO与稀硫酸不反应，且在稀硫酸中的溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，C项错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入饱和NaHCO3溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，D项错误。2(双选)下列说法错误的是()A(2019高考江苏卷)NH4HCO3受热易分解，故可用作化肥B(2018高考江苏卷)NH4C
29、l与Ca(OH)2混合加热可生成NH3C(2017高考江苏卷)NH3易溶于水，故可用作制冷剂D(2017高考天津卷)用烧碱处理含高浓度NH的废水并回收利用氨解析：选AC。NH4HCO3可以用作化肥是因为含有氮元素，而不是因其受热易分解，A错误；实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，B正确；液氨汽化时吸收大量热，所以液氨可用作制冷剂，C错误；烧碱可与铵根离子反应产生氨，D正确。3(2018高考全国卷)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()A雾和霾的分散剂相同
30、B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关解析：选C。雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B项正确；根据图示可知空气中NOx、SO2等分别转化为HNO3、H2SO4后，吸收空气中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3是形成无机颗粒物的反应物，C项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥发的NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D项正确。4(2017高考北京卷)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是() A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红
31、棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应解析：选D。中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；由可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项
32、错误。1(双选)现利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是()A制取氨时烧瓶中的固体X常用CaO或CaCl2B喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好C关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈D工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好解析：选CD。CaO能和水反应，使c(OH)增大，同时放出大量的热，有利于氨的逸出，而CaCl2为中性的盐，能溶于水，但热量变化很小，与水不反应，对氨的逸出几乎没有作用，故A错误；喷泉实验结束后，发现水未充满三
33、颈烧瓶，可能是因为装置的气密性不好，也可能是因为氨中混有空气，故B错误；三颈烧瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点的压强最小，大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则C点时喷泉最剧烈，故C正确；盐酸显酸性，氨水显碱性，因此氨在酸性溶液中的吸收效率高于在水中的吸收效率，故D正确。2如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是()A一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B用一定量的铁粉与足量的9.75 molL1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多D当硝酸浓度为9.75 molL1时，还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为531解析：选B。根据图像可知硝酸的还原产物有多种，因此一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的，A正确；参加反应的硝酸包括被还原的，以及没有被还原的(转化为硝酸铁)，因此参加反应的硝酸的物质的量大于0.1 mol，B错误；根据图像可知随着硝酸浓度的升高，NO2的含量增大，这说明硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多，C正确；根据图像可知当硝酸浓度为9.75 molL1时，还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为1062531，D正确。