1、 第I卷 (40分)单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计20分。）123456789101某年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是 A熔化的铝不易滴落下来 B用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2 C用明矾来净水 D配制FeCl3 溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2. 下列表示化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：8C BH2O的电子式：CCl离子的结构示意图： DHClO的结构式：H-O-Cl3. 下列说法正确的是A25时，pH13的1.0LBa(O
2、H)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO离子总数为NAC. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D. 在含有氧原子的数目为2mol的石英晶体中，SiO键为4 NA4.下列说法正确的是A甲基橙呈黄色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+ 一定能大量共存 B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- 一定能大量共存C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2- 能大量共存D.澄清透明溶液：Al3+ 、 Na+ 、 SO42- 、Fe3+ 能大量共存5用惰性电极
3、进行电解后恢复成原温度，下列说法正确的是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小 C电解饱和碳酸钠溶液，溶液的pH不变 D电解足量的CuSO4溶液一段时间后，加入氢氧化铜可使溶液恢复成原溶液。6.下列现象或事实可用同一原理解释的是A铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象BSO2既能使品红褪色也能使酸性高锰酸钾褪色C漂白粉溶液和硅酸钠溶液久置空中都变质DH2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率7.下列装置或操作不能达到实验目的的是A实验室制取并收集NH3 B构成原电池 C检查装置气密性 D实验室制备乙烯8.下列各
4、组反应中，所得产物相同的是A锌与浓硫酸或稀硫酸反应B氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应C铁在少量氯气或过量的氯气中点燃 D金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A Fe2O3溶于过量的氢碘酸中： Fe2O36H+2Fe3+3H2OB淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I- + O2 +2H2O = 2 I2 + 4OH-C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： 2AlO2- + CO2 + 3 H2O = 2 Al(OH)3 + CO32-D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3 ClO- + 2 Fe(OH)3=
5、2 FeO42- + 3 Cl- + H2O + 4 H+10.下列表述正确的是A已知 H2(g) +1/2O2(g) =H2O(l) ；H-285.8kJ/mol，则H2的燃烧热为285.8 kJ B一定温度，压强下，热化学方程式N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ;H= Q kJ/mol，(QO) 如将一定量N2(g)和 H2(g)置于某密闭容器中该条件下充分反应后放热QKJ，则此过程中有1molN2（g）被还原C001 molL1的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO-+H+溶液中，稀释时溶液中所有离子浓度均下降。D对一个可逆反应而言，平衡移动了，则该反应的平衡常数
6、一定改变。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。111213141511某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中，a极的反应式为VO2 e + H2O VO2 + 2HC储能电池a、b两极间的电解质溶
7、液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，当转移的电子数为6.02 1023时，共有1.0 mol H从右槽迁移进入左槽12现有常温下的四份溶液：0.01mol/LCH3COOH； 0.01mol/LHCl； pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列说法不正确的是A中水的电离程度相等B将、混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若有c(CH3COO)c(Na)，则混合液一定呈酸性13下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4
8、B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下KSP(BaCO3) KSP(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯14从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：下列说法正确的是AB中所有原子可能在一个平面上。B1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11 mol lNaOHCB能和浓溴水反应，1 m
9、ol B最多消耗3 mol Br2 DC分子中含有2个手性碳原子 15合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是：A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物
10、N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2 第卷 (80分)16. (14分)用H2还原氧化铜得到的红色固体除了铜外可能还含有氧化亚铜，通过实验来探究一红色粉末是否含有Cu2O查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 与稀硫酸生成Cu和CuSO4，可完全溶于稀硝酸。 在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定不分解，而Cu将转化为Cu2O。（1）写出Cu2O溶于稀硝酸的化学方程式 （2）现有稀硝酸，稀硫酸，氢氧化钠溶液及PH试纸，而没有其它试剂。请用最简单的试验方法证明红色固体中是否含有Cu2O (写出所选试剂及相应现象)（3）现取该红色固体
11、13.6克在空气中灼烧至恒重，发现质量增加了0.8克，判断红色固体的组成并求出对应物质的物质的量 _（4）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下： 在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2 +、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH 如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7实验室有下列试剂可供选择：A.酸性高锰酸钾 B.H2O2 C.NaOH D.CuO试结合题给表格和试剂，简述除去CuCl2溶液中Fe2+的实验步骤：选用 试剂（写化学式）将 写出
12、对应的离子方程式 再选用 试剂（写化学式）将 最终得到比较纯的CuCl2溶液。17. (12分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。装置如图，依次为甲乙丙丁已知： 氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O18. (6分)某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数【方法一】加热转化法 称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间，Na2SO3被氧化为Na2SO4，称重加热后的固体质量b克，方法的缺点是 （只要答一点）【方法二】测 SO2质量法 采用如图所示装
13、置，通过实验测定生成SO 2的质量。（1）.E装置的作用是 。（2）.该方法的缺点是 （只要答一点）【方法三】测沉淀质量法第一步：称取e克样品，置于小烧杯中； 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；干燥沉淀，称重为f克。（1）该方案中加入足量稀盐酸的目的 （2）简述洗涤沉淀的方法: 19.(12分).合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H1206.1 kJ/mol CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H2
14、247.3 kJ/mol CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H3请回答下列问题：(1)有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2来消除CO的污染。请你判断是否可行 ，并说出理由： 。 (2) 在一个2升密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内， v(H2) mol/L.min；10 min时，改变的外界条件可能是 。(从下列选项中选择)A.升温 B.增大容器的体积 C.体积不变再充入H2O(g) D. 体积不变抽出H2 (g)(3) 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温
15、度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。(4)反应中H3 kJ/mol。800时，反应的化学平衡常数K1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。av(正)v(逆) bv(正)v(逆) cv(正)v(逆) d无法判断20. (12分)二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2具有吸
16、湿性，易溶于水。二甲酸钾的生产工艺流程如下：以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：表1 反应温度对产品回收率的影响反应温度（）20304050607080产品回收率（%）75.678.480.682.683.182.173.7表2 反应物料比对产品回收率的影响反应物料比213141516171产品回收率（%）038.482.683.684.584.8 备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。 写出甲酸（HCOOH）和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在 左右，反应物料比应选择 。温度过高产
17、品回收率降低的原因 称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加23滴指示剂，用0.10molL1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。 加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏低的是 A. 终点读数时俯视读数,滴定前读数平视 B锥形瓶水洗后未干燥C滴定管未用NaOH溶液洗 D盛NaOH溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡21. (14分)盐酸利多卡因（
18、F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下： B在核磁共振氢谱上有 种特征峰，CD的反应类型是 。C的结构简式为 ； B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有 种。属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体。写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式： 。现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程。提示：22. (12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、叠氮化物及络合物等。（1）氮是第五主族元素，同族元素还有P.As, NH3,PH3, AsH3三种物质稳定性从小到大的顺序 三种物质沸点从小到大的顺序是 Na N2D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小