1、扶余市第一中学2015-2016学年度上学期月考试题高 二 化 学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。 第I卷 （54分） 可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Li: 7 K:39 Na:23 N:14 C:12 S:32 Ba:137一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）1. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是 ()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （） A 澄清透明的溶
2、液中：K+、SO42、Cu2+、Cl B 0.1mol/L 的FeCl2的溶液中：H+、Na+、NO3、Cl C 使甲基橙变红的溶液中：K+、HCO3、Ba2+、I D c（H+）/c（OH）=11012：NH4+、Cl、Ca2+、Br3. 下列实验符合要求的是 ( )A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为124固体在水中存在下列溶解平衡：，欲减少固体的量，可以加入少量的
3、 ( )A. 固体B. 固体C. 固体D. 固体5. 25，向纯水中加入少量的冰醋酸，有关该溶液的说法错误的是 ( )A. 酸性增强B. 和的乘积增大C. 减小D. 减小6 常温下，将浓度为0.1molL-1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A B C D 7下列化学方程式中，属于水解反应的是 ( ) AH2O + H2O H3O+ + OH BHCO3+ OH H2O + CO32CCO2 + H2O H2CO3 DCO32+ H2O HCO3+ OH8. 同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是 A大于 B小于 C等于 D不
4、能确定9下列物质间的反应能用H+OHH2O表示的是 （） A 醋酸和氢氧化钠 B 盐酸和氨水C 硫酸氢钠和氢氧化钾 D 碳酸氢钠和氢氧化钠10已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013，则下列难溶盐的饱和溶液中， Ag+浓度大小顺序正确的是 （ ） AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgI CAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl11向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4)=2c(SO42)时，溶液的pH （ ）A等于7B大于7 C小于7 D无法判断12常温时，将的盐酸和的氨水等体积混合，
5、所得溶液的离子浓度关系正确的是 （ ）A. B. C. D. 13有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等14.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是 ( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)15已知H2CO3的酸
6、性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入 ( ) A.NaOH B.HCl C.CaCO3(固体) D.H2O16 “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（ ）ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO17. 下列溶液均为0.100 mol/L，下列关系正确的是 （ ） NH4Cl NH4HSO4 NH4Fe(SO4)2 NH3H2OA显酸性，显碱性 Bc(NH4+)：C溶液的pH： D溶液中：c(NH4+)+c(H+)= c(SO42-)+c(OH-)1
7、8 工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O已知: 当pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀; pH6.4时, Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀;pH在34时, Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是 （ ）A.直接加碱,调整溶液pH9.6 B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来 C.先将Fe2+氧化Fe3+成再调整pH至34 D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀 第II卷 （46分）二、填
8、空题(本题包括5小题，共46分)19. （12分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时， 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是_；（用离子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 _。（用化学式表示）（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 _。原因是： _ (用离子方程式表示) 。（4）在25下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀 （填化
9、学式）,生成该沉淀的离子方程式为 。（已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20）20(8分) 在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。（2）该氢氧化钠溶液浓度为_。（3）在B点，a_ _12.5 mL（填“”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“”或“=”）。（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为
10、_。21(11分) 用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是_。（2）用_式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。（3）用0.20的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：_。（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是_（填答案字母序号）A. B. C. D. （5）根据下列数据计算，_mol/L，烧碱的纯度为_%（保留整数）滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL
11、）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.6020.50第二次10.003.0023.10（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是_（填答案字母序号，错选此题为0分）A. 滴定前平视，滴定后俯视B. 未用标准液润洗滴定管C. 用待测液润洗锥形瓶D. 不小心将标准液滴在锥形瓶外面E. 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 F滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失22（7分）完成以下四个小题：（1）请完成下列各空：pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH a +2（填“”或“”或“”或“ （1分） c(Na+)c(H+)c(OH-
12、)（1分）21.（11分）（1）玻璃棒（2）碱 （3）滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液恰好由红色变无色，并半分钟内不褪色。（4）B C(5)0.40 91%(6)B C D F22（7分）（1）；。 （2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡； 二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。 （3）对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验； 测0.01mol/LHA溶液的pH2；测NaA溶液的pH值； 测pH= a的HA稀释100倍后所得溶液pHa +2将物质的量浓度相同的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;将pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性以上任意两个或其他合理答案均可。23（8分）m(BaSO4) =23.3g c(NaHSO4)=2.2mol/L