1、诸城一中2021届高三11月份模拟化学一、选择题（本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一项符合题目要求）1.火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2+ 3CO2 。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是AK+的结构示意图：BK2S 的电子式：CCO2 的结构式为：O=C=OD16O2与 18O3 互为同位素2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A将84消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒B医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性D“丹砂（HgS）
2、烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程不属于升华3.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAB将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NAC44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键D1molCaO2晶体中含离子总数为3NA4.下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2通入水中制氯水：BNO2通入水中制硝酸：CNaAlO2溶液中通入过量CO2：DAgNO3溶液中加入过量浓氨水：5.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce
3、2(SO4)3Ce中文名“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是A该转化过程的实质为NOx被H2还原Bx=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少D过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H+Ce3+6.实验室用SO2和MnO2制备MnSO4的装置如图所示，下列说法正确的是( )A. 装置B中试剂可为饱和Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB. 装置D中水浴控制在80左右，若温度过高时，因二氧化硫溶解度减小反应速率可能减慢C. 将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4H2O
4、D. 装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH- =+H2O7.铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是A反应过程中，试管中出现灰黑色固体是B反应结束后，为观察溶液颜色需向试管中加入水C若试管盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色D为验证气体产物具有还原性，试管可盛放溴水8. 下列实验中，实验设计或所选装置合理的是A用乙醇提取碘水中的碘，应选择图所示装置B用图和图所示装置进行粗盐提纯C用图所示装置进行石油分馏实验制取汽油D图所示装置中盛有饱和溶液，用于除去中含有的少量9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO
5、4溶液对应的pH(25)1.0013.001.570.70A元素电负性：ZWB简单离子半径：WYC元素第一电离能：ZWD简单氢化物的沸点：XZ10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。下列说法正确的是。A简单离子的半径：B简单氢化物的热稳定性：CW与Y形成的化合物只含有极性共价键DZ的最高价氧化物对应的水化物为强碱二、选择题（本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或者两个选项符合题目要求。全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，有选错的得
6、 0 分）11.某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液发生的是离子反应，设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是A该反应的离子方程式是 Ba2+ +2OH- +SO42-+2H+=BaSO4+ 2H2OB反应在经历大约270秒时，放出的热量也达到最大值。C导电能力最低点表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反应D用盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线和上述曲线相同12.某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据信息判断，下列叙述错误的是A过程至过程中硼元素的化合价不变BX是H3
7、BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C过程和过程各产生1molH2时转移的电子数不相等D0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)13.氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) HGaIn （2） 硅原子半径大于碳，硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小，难以形成双键、三键 组成、结构相似、四氯化硅的相对分子质量较大 （3） Ga(NH3)4Cl2Cl （4）三角锥形 sp2 （5）a 8 17.（1）AB（2）H2取少量清液，向其中
8、滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色（3）pH偏低形成HF，导致溶液中F浓度减小，CaF2沉淀不完全（4）或在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤23次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加足量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，不出现白色沉淀 18.（1）NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3（2）SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN（3）一元弱 转化为H3BO3，促进析出（4）2Mg2+3+2H2OMg(OH)2MgCO3+2（或2Mg2+2+H2OMg(OH)2MgCO3+CO2） 溶浸 高温焙烧19.（1）碱煮水洗（2）加快反应 热水浴 C（3）将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 防止Fe3+水解（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）NH4Fe(SO4)212H2O20. 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CO2 CO 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 粉红色出现