1、专题讲座(九)有关Al(OH)3沉淀的图象分析1相关图象。过程向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量向NaAlO2溶液中加入盐酸至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失反应Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4Al(OH)4H=Al(OH)3H2OAl(OH)33H=Al33H2O图象2.滴加过程中铝元素存在形式的分析。(1)向1 L 1 molL1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液。(2)向1 L 1 molL1的NaAl(OH)4溶液中滴加稀盐酸。3铝盐溶液与NaOH溶液混合，Al(OH)3的有关计算。(1)反应原理。Al33OH
2、=Al(OH)3，Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al34OH=Al(OH)4。(2)类型分析。当3时，所得沉淀的物质的量为nAl(OH)3n(OH)；当4时，所得沉淀的物质的量为nAl(OH)30；当34时，所得沉淀的物质的量为nAl(OH)3n(Al3)n(OH)3n(Al3)4n(Al3)n(OH)。4Al(OH)3沉淀图象分析注意事项。(1)要注意横纵坐标的物理量意义，尤其是起始点、折点、极值点、拐点、最终点的横纵坐标的意义。(2)加入酸或碱的强弱。(3)所加入的量或滴加顺序，因为滴加顺序不同产生的现象可能不同。(4)若产生沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系。(5)特别关注沉淀是否沉淀完全，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。(6)注意Al(OH)3溶解所需酸、碱的物质的量与Al(OH)3的数量关系。练习_1向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()答案：D2向100 mL 1.0 molL1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是()答案：D
