1、高考资源网（） 您身边的高考专家集宁一中榆树湾校区20202021学年第一学期期中考试高二年级化学试题本试卷满分为100分 考试时间：100分钟常用到的元素的相对原子质量：H-1 N-14 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷 (选择题 共42分)一、单选题(每小题3分，共42分)1. 下列化学反应中，属于放热反应的是（）A. Al+稀盐酸B. Ba(OH)28H2O+NH4Cl（固体）C. KClO3受热分解D. C+CuO【答案】A【解析】【详解】AAl和稀盐酸反应是金属与酸的反应，是放热反应，故A符合题意；BBa(OH)28H2O和NH4
2、Cl(固体)是吸热反应，故B不符合题意；C大多数分解反应是吸热反应，KClO3受热分解是吸热反应，故C不符合题意；D以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应(燃烧除外)是吸热反应，C还原CuO是吸热反应，故D不符合题意。综上所述，答案为A。2. 肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是A. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) H=-16.7kJmol-1B. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g) H=-534.4kJmol-1C. N2H4(l)+O2(g)=
3、2H2O(g)+N2(g) H=-534.4kJmol-1D. N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) H=+534.4kJmol-1【答案】C【解析】【详解】1molN2H4质量为32克，1g气态肼在氧气中燃烧生成氮气和气态水时，可放出16.7kJ的热量，则32g N2H4燃烧生成氮气和气态水时放热16.7kJ32=534.4kJ，根据书写热化学方程式注意放热反应，H为“”，所以，H=534.4kJmol-1，N2H4、O2、N2、都为气态，H2O为气态，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g) H=-534.4kJmol-1，答案选C
4、。3. 下列溶液一定呈中性的是（ ）A. 使石蕊试液呈紫色的溶液B. pH=7的溶液C. c（H+）=c（OH-）=10-6molL-1的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】C【解析】【详解】A. 使石蕊试液呈紫色的溶液，不一定显中性，A错误；B. pH=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是11012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，B错误；C. c(H+)=c(OH)=106mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，C正确；D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱
5、酸强碱反应溶液呈碱性，D错误；故答案为：C。4. 常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=110-13mol/L，该溶液可能是 ()SO2水溶液 NH4Cl溶液 NaNO3溶液 NaOH溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】此溶液中水电离出c(H)=1013molL1，说明此溶液为酸或碱，SO2水溶液为H2SO3，故正确；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4水解，促进水的电离，故错误；NaNO3的溶液显中性，故错误；NaOH是碱，抑制水的电离，故正确，综上所述，选项B正确。5. 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的
6、方法是（）A. 降低温度B. 增大H2的浓度C. 增大压强D. 减小压强【答案】C【解析】【详解】A正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；B增大H2的浓度，平衡向正反应方向移动，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故B错误；C增大压强，平衡不移动，但c（I2）增大，混合气体的颜色加深，故C正确；D减小压强，c（I2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。故选C。6. 下列属于弱电解质的是A. NH3H2OB. NaOHC. NaClD. CH3CH2OH【答案】A【解析】【分析】弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐
7、；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类。【详解】A项、NH3H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A正确；B项、NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误；C项、NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D项、CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误。故选A。【点睛】本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。7. 升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）A. 降低反应所需的活化能B. 使反应体系的活化分子百分数增大C. 体系中活化分子总
8、数不变D 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大【答案】B【解析】【详解】升高反应的温度，使得各反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞增加，化学反应速率增加。A升高温度，不能降低反应的活化能，A项错误；B升高反应的温度，使得各反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，B项正确；C升高温度，活化分子总数增加，C项错误；D升高温度，吸热反应反应速率增大程度比放热反应的大，D错误；本题答案选B。8. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A. 1molH2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)B. NH4NO3溶于水
9、吸热，说明其溶于水不是自发过程C. CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H0能否自发进行与温度有关D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0【答案】B【解析】【详解】A.同种物质的聚集状态不同，混乱度不同，熵值不同，熵值的大小顺序为：气体液体固体，则1molH2O在不同状态时的熵值：SH2O(s)SH2O(g)，故A正确；B.硝酸铵溶于水虽然吸热,但该过程为熵值增加过程，反应的H-TS0，所以能够自发进行，故B错误；C.该反应是一个熵增的吸热反应，H0、S0，常温时，H-TS0，反应不能自发进行，高温时，H-TS0，反应能自发进行，则该反应能
10、否自发进行与温度有关，故C正确；D.该反应是一个熵增的反应，S0，常温下，反应不能自发进行说明H-TS0，则该反应为吸热反应，H0，故D正确；故选B9. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS沉淀【答案】D【解析】当易溶电解质过量变为饱和状态时，也存在沉淀溶解平衡，A错误；难溶电解质存在溶解平衡，有的为吸热反应，有的为放热反应，所以温度越高，溶度积不一定越大，B错误；只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小则它的溶解度越小规律，如Ksp（AgCl）Ksp（AgBr） Ksp （AgI），不同类型难溶电解质，只能视情况而定，C错误；在一定条件下，
11、溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，D正确；正确选项D。12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH、C1-、SOC. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlOD. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO【答案】A【解析】【详解】A.澄清透明的溶液中，Fe3+、Ba2+、NO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；B.使酚酞变红色的溶液呈碱性，NH与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选B
12、；C. c(Al3+)=0.1molL-1的溶液中，Al3+与AlO发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故不选C；D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液为酸性或碱性，若为酸性时，H+与CH3COO-反应生成醋酸，不能大量共存，故不选D；答案选A。13. 根据下表信息，判断0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是()酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1810-5H2CO3Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11H2SKa1=9.110-8，Ka2=1.110-12A. CH3COONaB. Na2CO3C. NaHCO3D. Na2S【答案】D
13、【解析】【详解】根据题干表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOHH2CO3H2SHS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为：S2-HS-CH3COO-，故0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是Na2S，故答案为：D。14. 下列离子方程式书写正确的是 ()A. Na2HPO4溶于水：Na2HPO4=2Na+H+POB. NaHCO3溶液的水解离子方程式：HCO+ H2O = H3O+ + COC. HF溶于少量水中： 2HFH+HFD. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42 NH+SO【答案】D【解析】【分析】【详解】AH3PO4是弱酸，不能拆开
14、写，故A错误；BNaHCO3水解是结合水电离产生的H+生成弱酸H2CO3，故B错误；CHF溶于水形成的氢氟酸是弱酸，电离生成H+和F-，故C错误；D(NH4)2SO4溶于水完全电离，产生和，故D正确；故选D。第卷 (非选择题，共58分)15. SO2是造成空气污染的主要原因之一。可以用Na2SO3溶液为吸收液除SO2。(1)反应的离子方程式是_。(2)已知NaHSO3溶液显酸性，请结合离子方程式，用盐的水解和电离理论进行解释：_。(3)在Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是_。(4)往Na2SO3稀溶液中加入少量KOH固体完全溶解后（忽略溶解过程中溶液温度变化）溶液中c（Na+）:
15、c（SO32-）的比值_(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。【答案】 (1). SO32SO2H2O2HSO3 (2). 在亚硫酸氢钠溶液中HSO3存在电离平衡：HSO3SO32H和水解平衡HSO3H2OH2SO3OH，HSO3的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性 (3). c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+) (4). 变小【解析】【分析】(1)Na2SO3溶液吸收SO2能生成亚硫酸氢钠；(2)HSO3-在溶液中既能电离出氢离子，同时HSO3-也能水解生成氢氧根，由于HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性；(3)先写出Na2SO3稀溶液中的所有的电
16、离、水解方程式，比较电离和水解程度的大小，进而比较离子的大小顺序；(4)利用水解平衡移动进行分析。【详解】(1)Na2SO3溶液吸收SO2能生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式是SO32- + SO2 + H2O = 2HSO3-，故答案为：SO32- + SO2 + H2O = 2HSO3-；(2)HSO3-在溶液中既能电离出氢离子HSO3- H+ + SO32-，同时HSO3-也能水解生成氢氧根, HSO3- + H2O OH- + H2SO3，由于HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性，故答案为：在亚硫酸氢钠溶液中HSO3-在溶液中既能电离出氢离子，HSO3- H+ + SO32-
17、，同时HSO3-也能水解生成氢氧根，HSO3- + H2O OH- + H2SO3，由于HSO3-的电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性；(3)在Na2SO3稀溶液中，按电离和水解程度的大小顺序依次排列为：Na2SO3 = 2Na+ + SO32-；SO32- + H2O OH- + HSO3-；HSO3- + H2O OH- + H2SO3，H2O OH- + H+，则Na2SO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是c(Na+) c(SO32-) c(OH-) c(HSO3-) c(H+)，故答案为：c(Na+) c(SO32-) c(OH-) c(HSO3-) c(H+)；(4)在Na2S
18、O3稀溶液中存在SO32-水解平衡：SO32- + H2O OH- + HSO3-，当加入少量KOH固体后，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(SO32-)增大，c(Na+)不变，则c(Na+) : c(SO32-) 的比值变小，故答案为：变小。16. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 molL1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时，NaOH溶液滴
19、入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I(1)滴定达到终点的标志是_。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留小数点后3位)。(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D滴定终点读数时俯视E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.81010，H2CO3的电离常数为K1=4.4107、K
20、2=4.71011。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，_(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。某温度时测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW =_【答案】 (1). 最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 (2). 0.115mol/L (3). CE (4). 不能 (5). 110-13【解析】【分析】【详解】(1)用标准NaOH溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色时达到滴定终点。(2)滴定三次，第一次滴定所用标准液的体积和其他
21、两次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液体积的平均值为23.01mL。NaOH溶液浓度为0.10mol/L，盐酸体积为20.00mL。NaOH和HCl的物质的量相等，即0.02301L0.10mol/L=0.02000Lc(HCl)，可计算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测盐酸被稀释，测定结果偏低；B锥形瓶用水洗后未干燥，不影响所用的NaOH溶液的体积，不影响测定结果；C称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，使标准液浓度变小，导致所用的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高；D滴定终点时俯视读数
22、，读取的NaOH溶液体积偏小，带入计算导致结果偏低；E碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使读取的NaOH溶液体积偏大，带入计算导致结果偏高；故选CE。弱酸的电离平衡常数可以衡量弱酸的酸性强弱，从给出的电离平衡常数可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向饱和硼酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，不能生成碳酸，所以不能观察到气泡逸出。0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=110-11mol/L，水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)=0.0110-11=110-13。17. 在不同温度下的水溶液中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：
23、(1)A点水的离子积为_，C点水的离子积为_，对纯水由25升高温度至100时水的离子积_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)100 时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_点(填C或D)，为什么_。(3)25 时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_；若将二者温度都升高至100 ，_(填“盐酸”、“氢氧化钠”、“盐酸和氢氧化钠”)的 pH会改变。【答案】 (1). 110-14 (2). 110-12 (3). 增大 (4). D (5). 氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变 (6). 3 (7). 11 (8
24、). 氢氧化钠【解析】【分析】本题主要根据水的离子积和温度、酸碱对水的电离平衡的影响，和pH计算，总体难度不大。【详解】(1)A点水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则A点水的离子积为10-710-7=10-14，C点水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，则C点水的离子积为10-610-6=10-12，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故答案为：110-14；110-12；增大；(2)100时，若向B点溶液中滴少量稀硫酸，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，二者的乘积不变，所以若向B点溶液中滴少量稀硫酸，体系将由B点移D点，故答案为：D；氢离子浓度增大，氢氧
25、根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变；(3)25时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=-lgc(H+)=3；25时，0.001mol/L的氢氧化钠溶液，溶液中氢离子的浓度为c(H+)=mol/L=10-11mol/L，则溶液的pH=11；升高温度，盐酸中氢离子浓度不变，氢氧化钠中氢氧根离子浓度不变，但是Kw增大，所以氢氧化钠溶液中c(H+)增大，即氢氧化钠溶液中pH减小，故答案为：3；11；氢氧化钠。18. 工业合成氨的反应：N2+3H32NH3是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量。(1)相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量_(“大于”
26、、“小于”、“等于”)2 molNH3具有的能量；(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量_(“大于”、“小于”、“等于”)上述数值，其原因是_；(3)实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：_；(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0c.N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等e.N2、H2和NH3的体积分数相等【答案】 (1). 大于 (2). 小于 (3). 该反应是可
27、逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的热量小于92kJ (4). 0.25mol/(Lmin) (5). ac【解析】【详解】(1) 合成氨反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，所以相同条件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量大于2mol NH3具有的能量，故答案为：大于；(2) 合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，所以将1 mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，故答案为：小于，该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的热量小于92kJ；(3)，所以，故答案为：0.25mol/(Lmin)；(4)a正反应速率和逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，a正确；b正反应速率最大，逆反应速率为0，是指反应开始时的状态，反应没有达到平衡状态，b错误；cN2的平衡转化率达到最大值，说明平衡达到平衡状态，c正确；dN2和H2的浓度相等，反应不一定达到平衡，d错误；eN2、H2和NH3的体积分数相等，与平衡状态无关，e错误；故选ac；- 12 - 版权所有高考资源网