1、专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应 目标与素养：1.理解强弱电解质、离子反应等概念。(宏观辨识与微观探析)2.理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。(宏观辨识与微观探析)3.认识离子反应发生的条件。(宏观辨识与微观探析)4.常见离子能否共存的判断方法。(宏观辨识与微观探析)自 主 预 习 探 新 知 一、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质 概念 在水溶液中能电离的电解质 在水溶液中的电解质 类别强酸：H2SO4、HCl、HNO3 等。强碱：NaOH、KOH 等。绝大多数盐。弱酸：H2CO3、CH3COOH 等。弱碱：NH3H2O 等
2、。水不能完全电离完全电离方程式 _ _ _ _CaCl2：CaCl2=Ca22ClH2SO4：H2SO4=2HSO24KOH：KOH=KOHCH3COOH：CH3COOHCH3COOHNH3H2O：NH3H2ONH4 OH微点拨(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。(2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。二、离子反应1概念：有离子 的化学反应。2离子反应发生条件(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中 由多变少。表现在以下几个方面：生成 物(如 BaSO4、CaCO3、
3、CuS 等)；生成 物质(如弱酸、弱碱、水等)；生成 物质(如 CO2、H2S 等)。挥发性参加自由离子数目难溶难电离(2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性弱或较弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。三、离子方程式的书写与意义1概念：用实际参加反应的来表示化学反应的式子。2书写步骤(以 Na2CO3 与盐酸反应为例)离子符号微点拨强酸的酸式盐全部拆开(如 NaHSO4 拆成 Na、H、SO24)，弱酸的酸式盐中的酸根阴离子不能拆开(如 NaHCO3拆成 Na、HCO3)，碱式盐写化学式。3意义(1)表示某一特定的化学反应
4、如离子方程式：Cu2 2OHBa2 SO 24=BaSO4Cu(OH)2，只表示 Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2这一化学反应。(2)表示同一类型的所有的离子方程式例如，离子方程式：HOH=H2O，可以表示所有_。强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应强酸和1参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？提示 不一定；如 Zn 与稀硫酸的反应(Zn2H=Zn2H2)并不是离子与离子之间的反应，且 Zn 不是电解质。2书写离子方程式时把 CaCO3 拆写成 Ca2和 CO23 正确吗？为什么？提示 不正确；原因是 CaCO3 难溶于水。1判断正误
5、(正确的打“”，错误的打“”)(1)强电解质在水溶液中或熔融状态能完全电离的电解质()(2)CaCO3 的饱和溶液导电性很弱，故 CaCO3 为弱电解质()(3)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24 和 Ba2生成BaSO4 的反应()(4)稀硫酸与 Ba(OH)2 反应的离子方程式为：Ba2 SO 24=BaSO4 ()2下列不能发生离子反应的是()ANaCl 溶液与 AgNO3 溶液BKNO3 溶液与 NaOH 溶液C稀硫酸与 BaCl2 溶液D盐酸与 Na2CO3 溶液B A 项，NaCl 电离出的 Cl与 AgNO3 电离出的 Ag反应生成AgCl 沉淀；C 项
6、，硫酸电离出的 SO24 与 BaCl2 电离出的 Ba2反应生成 BaSO4 沉淀；D 项，盐酸中的 H与 Na2CO3 电离出的 CO23 反应生成 H2CO3，H2CO3 分解生成 CO2 和 H2O。3有下列物质：氨气 氨水 盐酸 醋酸(CH3COOH)硫酸钡 氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 氢气(1)属于强电解质的是_(填序号，不同)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。(2)与反应的离子方程式_。(3)的电离方程式_，_。答案(1)(2)NH3H2OH=NH4 H2O(3)CH3COOHCH3COOH BaSO4=Ba2SO24核 心 突 破 攻 重 难 离子方程式的书写
7、与正误判断 1.书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况出现在生成物中写化学式；是反应物处于溶液状态写离子符号；是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)注意正确使用“”“”“”等符号。2离子方程式正误判断(1)反应方程式是否符合客观事实，即反应能否发生；是否符合物质的性质；是否符合反应物用量及离子配比关系等因素。(2)化学式拆写是否正确。例如：HCO3 不能拆成 H和 CO23。(3)是否符合原子守恒和电荷守恒。例如：反应 Fe2Cl2=Fe32Cl符合原子守恒但不符合电荷守恒。(4)化学计量数最终约简时一定要所有物质的化学计量数都能约简时才能进行约简。例如：硫酸和氢氧化钡反应：
8、正确的离子方程式为 2HSO24 2OHBa2=2H2OBaSO4，经常出现的错误是 HSO24 OHBa2=H2OBaSO4。下列离子方程式正确的是()A碳酸钡与盐酸反应：2HBaCO3=Ba2H2OCO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2 SO24 HOH=BaSO4H2OC锌与硝酸银溶液反应：ZnAg=Zn2AgDCO2 通入过量的澄清石灰水中：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OA B 项应写成 Ba2 SO24 2H2OH=BaSO42H2O；C 项没有配平，应该是 Zn2Ag=Zn22Ag，错误；澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式，正确的离子方程式为 CO2Ca22OH=CaC
9、O3H2O,D 错误。方法技巧判断离子方程式正误的两易、两等、两查 1下列反应中，离子方程式为 HOH=H2O 的是()ACH3COOHNaOH=CH3COONaH2OBHNO3KOH=KNO3H2OCH2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2OD2HClCu(OH)2=CuCl22H2OB HOH=H2O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，A 中 CH3COOH 为弱酸，C 中 BaSO4 为难溶性盐，D 中Cu(OH)2 为弱碱，不符合要求。离子共存问题判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。1离子不能大量共存的四种情况(1)生成难溶性或
10、微溶性物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：如 Ca2与 CO23，Ba2与 CO23、SO24，Ag与 Cl等。生成难溶性的碱：如 OH与 Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成气体的离子不能大量共存：如 H与 CO23、HCO3 等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如 H与 OH、CH3COO，OH与 NH4 等。(4)离子之间发生氧化还原反应。2注意事项“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：Cu2 Fe3 Fe2 MnO4|蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色(2)酸性溶液中不能大量存在与 H反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液。pH7 的
11、溶液。使石蕊溶液变蓝的溶液。在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SO24B在无色透明的溶液中：K、Cu2、NO3、SO24C含有 0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO23、ClD室温下，强酸性溶液中：Na、Fe3、NO3、SO24D Mg2与 OH反应，A 错误；Cu2为有色离子，不满足溶液无色的要求，B 错误；Ca2和 CO23 反应生成碳酸钙，C 错误；强酸性溶液中 Na、Fe3、NO3、SO24 之间不发生反应，D 正确。方法技巧解答离子共存问题的思路一看“限制条件”，如：“无色透明”“酸性”“碱性”等；二看“能否发生复分解反应”，既
12、分三步：查金属离子能否与酸根离子产生难溶沉淀；查是否有 H和弱酸酸式酸根离子或弱酸根离子等生成对应弱酸或气体；查是否有 OH和 NH4、弱碱金属阳离子生成对应弱碱。2在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、MnO4、Na、ClBK、Na、NO3、CO23CNa、H、NO3、SO24DFe3、Na、Cl、SO24B MnO4 溶液呈紫色，A 错误；B 中各离子和 OH之间能大量共存且无色，正确；H与 OH反应生成 H2O，不能大量共存，C 错误；Fe3有颜色且与 OH反应生成 Fe(OH)3 沉淀，不能大量共存，D 错误。当 堂 达 标 提 素 养 1下列说法或化学用语正确的是
13、()ACO2 的水溶液能导电，说明 CO2 为电解质BBaSO4 电离方程式为 BaSO4Ba2SO24CCaCO3 的水溶液导电性很弱，说明 CaCO3 为弱电解质DH2CO3 的电离方程式为 H2CO3HHCO3D A 项，CO2 为非电解质，B 项，BaSO4 为强电解质，电离方程式用“=”连接；C 项，CaCO3 为强电解质。2下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH 溶液和 CuCl2 溶液BNa2CO3 溶液和稀硫酸CNa2SO4 溶液和 MgCl2 溶液DCa(OH)2 和盐酸C 题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生
14、化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断。Na2SO4 和MgCl2 溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不会发生离子反应。3在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()ABa2、Na、NO3、SO24BMg2、Cl、Al3、SO24CK、Cl、CO23、NO3DCa2、Na、Fe3、NO3B A 项 Ba2与 SO24 生成 BaSO4 沉淀；C 项 H与 CO23 反应产生 CO2 气体；D 项 Fe3的水溶液呈棕黄色。4下列化学反应的离子方程式错误的是()ABaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应：Ba2S
15、O24=BaSO4BNaOH 溶液与硝酸的反应：OHH=H2OCNa2CO3 溶液与稀硫酸的反应：CO23 2H=CO2H2OD碳酸钙与盐酸的反应：CO23 2H=CO2H2OD D 项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为 CaCO32H=Ca2CO2H2O。5某同学称取一定质量的 MgCl2 固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。甲 乙请回答下列问题：(1)溶解 MgCl2 固体所用的玻璃仪器有_(填字母)。a天平 b烧杯c漏斗d玻璃棒(2)OA 段反应的离子方程式为_。(3)AB 段反应的离子方程式为_。解析(1)溶解 MgCl2 固体所用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。(2)OA 段没有沉淀生成，说明反应为盐酸和氢氧化钠反应。(3)AB段反应为氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀。答 案 (1)bd (2)H OH=H2O (3)Mg2 2OH=Mg(OH)2点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!