1、课时1 氯气的生产原理【基础梳理】1下列说法不正确的是 ( )A海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B海水中氯化物的含量最高C海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素2溴之所以被人们称作“海洋元素”，其主要原因是 （ ） A溴元素在海洋中的储量是所有元素中最大的 B海洋中NaBr的储量是盐类中最大的 C地球上99以上的溴都储存在大海中 D海水中溴的总储量高达11014t3实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去MnO2可用的试剂是 ( )A蒸馏水 BKOH溶液 C稀盐酸 D热的浓盐酸4实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
2、连接好装置，检验气密性；缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；在烧瓶中加入MnO2粉末；往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中 （ ） A B CD5如图所示电解饱和食盐水，通电一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中铁钉表面生成的气体是 （ ）ACl2 BO2 CH2D HCl 6在氯碱工业中，能穿过阳离子交换膜的是 （ ） ACl- BNa+ COH- DCl27为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是： （ ） A先通过浓硫酸，再通过无水氯化钙 B先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水 C先通过饱和食盐水，再通过无水氯化钙 D先通过
3、碱石灰，再通过浓硫酸8实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等量的氯气，消耗盐酸最少的是()A8HClK2Cr2O7=2KClCr2O34H2O3Cl2B16HCl2KMnO4=2MnCl28H2O2KCl5Cl2C4HClMnO2MnCl22H2OCl2 D6HClKClO3=KCl3H2O3Cl29某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2。(1)装置中有五处错误，请指出：_ _，_ _ _，_ _，_ _，_ _。(2)在更正后的装置图中，仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：饱和食盐水的作用：_；浓硫酸的作用：_；氢氧化钠溶液的作用：_。【运用提升】
4、10为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是 ( )A. B. C. D. 1112 molL-1的盐酸50 mL与足量的MnO2在加热条件下反应,可以制得的Cl2的物质的量为 ( )A.0.3 mol B.小于0.15 molC.在0.15 mol到0.3 mol之间 D.0.15 mol12有人设计了如图所示的装置收集氯气，下列说法中正确的是 ( ) A排空气法收集氯气：A进气，B出气 B排空气法收集氯气：B进气，A出气 C排饱和食盐水法收集氯
5、气：A进气，B出液 D排饱和食盐水法收集氯气：B进气，A出液13已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 （ ）A和处 B只有处 C和处 D处【选做题】14氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相联的电极上得到的物质是_。与电源负极相连的电极附近，溶液PH值_（选填：不变，升高或下降）。电解饱和食盐水的反应方程式为_。（2）为有效除去Ca2 、Mg2 、 SO42，加入试剂的合理顺序为_（选填A、B、C，多
6、填扣分）。A先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。B先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。C先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。（3）阳离子交换膜的作用是_。（4）电解熔融状态的氯化钠也是工业制取氯气的另一种方法，试写出电解反应的方程式_15下图所示是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为 。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为 。(3)C瓶中的试剂是;其作用是 。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是 ,反应现象是 。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是 。课时1 氯气的生产
7、原理1B解析:海水中含量最高的是水；海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其质量很大。2C3D 解析: MnO2与热的浓盐酸反应生成可溶于水的MnCl24C 解析: 实验室制氯气正确的操作顺序是:（A）把装置连接好，检查气密性 （B）在烧瓶中加入少量，从分液漏头里慢慢地注入密度为1.19的浓盐酸 （C）缓缓加热，使反应加快，有氯气均匀放出。 （D） 通过饱和氯化钠溶液（除去杂质） （E）用向上排空气法收集 （F）多余氯气用氢氧化钠吸收。5C 解析:装置为电解饱和食盐水的电解装置。铁钉与电源负极相连，电极上生成氢气，碳棒与电源正极相连，生成氯气。6C 解析:只允许带正电荷的阳离
8、子通过的交换膜叫阳离子交换膜7C 解析:氯气中含有氯化氢杂质用饱和食盐水吸收，饱和食盐水能抑制氯气在水中的溶解；氯气可以用浓硫酸，无水氯化钙等酸性或中性干燥剂干燥；净化气体应先除杂，后干燥。8D 解析: 假设生成1molCl2消耗氯化氢物质的量计算来判断。 9.(1)用长颈漏斗错误，应用分液漏斗；不能用稀盐酸，应用浓盐酸；没有用酒精灯，应用酒精灯加热；盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应予更换位置；盛饱和食盐水洗气瓶中的进气导管未插入液面下，出气导管插入液面，应进气导管插入液面下，出气导管不插入液面下(2)除去氯气中混有的HCl；除去氯气中混有的水蒸气；吸收多余的氯气，防止污染环
9、境10C 解析：加钡盐能除去硫酸根，加碳酸根能除去钙离子、新引入的钡离子和大部分的镁离子（因为碳酸镁微溶，不能全除去），加氢氧化钠能除去镁离子，这些都沉淀以后进行过滤，剩下的溶液中有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的盐酸，全部转化为氯化钠就可以了。注意：每一步加入的试剂都要注意残余量的影响，或者可以留下来转化为所需产品，或者可以在下一步或某步骤除去才可以。这种题目关键是你加进去的除杂剂过量 所以下一步的除杂剂要把上一步过量的杂质离子再去掉，所以Na2CO3加在BaCl2后面， 盐酸加在NaOH、 Na2CO3后面，将生成的碳酸盐沉淀、氢氧化镁沉淀过滤后再加盐酸。NaOH、Na2CO3顺
10、序无所谓。很明显，答案选C.11. B 解析：根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,12 molL-10.05 L=0.6 mol HCl,如果完全反应将生成0.15 mol Cl2,而实际上随着反应的进行,盐酸的浓度越来越小,而稀盐酸和MnO2不反应,所以得到的Cl2的物质的量必定小于0.15 mol。12. AD 解析：氯气的密度比空气大，排空气法收集氯气时，应向上排空气,A正确,B错误；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用排饱和食盐水的方法收集氯气时，气体将溶液从底下长官压出,C错误，D正确。13. D 解析：这是一题考查综合能力的实验题，由题给信息知，要制备纯净
11、干燥的氯气，必须除去Cl2中的HCl和水蒸气，先用饱和食盐水除HCl，故不合理，再通过浓硫酸的洗气装置除去水蒸气，导管此时仍应长进短出，故不合理，干燥的氯气应与热的金属反应，处没有加热装置，且应再连接一个尾气回收装置来吸收多余氯气，以防止污染空气，故也不合理。15（1）Cl2 升高 2 NaCl + 2 H2O = H2 + Cl2+ 2NaOH 电解（2）B、C （3）防止两极生成的H2和Cl2混合发生爆炸，避免氯气与氢氧化钠反应。（4）2 NaCl (熔融) =2 Na + Cl216. (1)分液漏斗 (2)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O(3)浓硫酸干燥氯气 (4)
12、Cu+Cl2CuCl2产生棕(棕黄)色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D解析：(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗;(2)装置A是氯气制取发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气与水,反应方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O;(3)实验制取无水氯化铜,加入装置D的氯气应干燥,装置C的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸;(4)玻璃管D是制取氯化铜,铜与氯气反应生成氯化铜,反应方程式为Cu+Cl2CuCl2,反应现象是产生棕(棕黄)色的烟;(5)氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,直接排放到空气中会污染大气;实验制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备,故干燥管E中盛有碱石灰,其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。
