1、专题4 硫、氮和可持续发展 专题复习课 知 识 网 络 构 建 1硫及其化合物的转化关系2氮及其化合物的转化关系图中标号反应的化学方程式或离子方程式：化学方程式：2SO2O22SO3；化学方程式：a2H2SO4(浓)Cu=CuSO4SO22H2O；b2H2SO4(浓)C=CO22SO22H2O；化学方程式：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl；化学方程式：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O；化学方程式：4NH35O2=催化剂4NO6H2O；化学方程式：3NO2H2O=2HNO3NO；离子方程式：2NO3 Cu4H=Cu22NO22H2O；离子方程式：2NO3 3Cu8H
2、=3Cu22NO4H2O。专 题 总 结 对 练 常见非金属及其化合物的性质和转化关系非金属及其化合物是化学知识的重要组成部分：主要考点有：(1)碳、硅及其化合物；(2)氯及其化合物；(3)氧、硫及其化合物；(4)氮及其化合物。常见转化关系：NH3O2催化剂NOO2NO2H2O HNO3；H2S(S)O2SO2O2催化剂SO3H2O H2SO4；CH4(C)O2不完全燃烧COO2CO2H2O H2CO3；N2O2NOO2NO2H2O HNO3；SiO2C粗 SiCl2 SiCl4H2Si。1如图锥形瓶内盛有气体 X，胶头滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管，使液体 Y 滴入锥形瓶中，振荡，过一会
3、可见小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是()AX 是 NH3，Y 是水BX 是 SO2，Y 是 NaOH 浓溶液CX 是 CO2，Y 是稀硫酸DX 是 HCl，Y 是 NaNO3 稀溶液C NH3、HCl 都是极易溶于水的气体，SO2 能够与 NaOH 溶液反应，造成锥形瓶内气体压强的急剧减小，气球 a 在大气压的作用下变大。CO2 在水中的溶解度较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使气球 a 鼓起。2A、B、C、D 为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如下(反应条件及其他物质已经略去)：AO2 BO2 CH2OD(1)若 A、B、C、D 均为化合物，而且它们的水溶液均能使
4、湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为：_。写出 BC 的化学方程式：_。(2)若 A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则 D 的化学式为_。写出 AB 的化学方程式：_。(3)若 A 为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于 18，D 为强碱，写出 CD 的化学方程式：_。解析(1)A、B、C、D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则这几种物质溶于水均显酸性，D 为 C 与水反应的产物，故 D为酸。通过一系列氧化而得的酸为 H2SO4，则 C 为 SO3。B 为 SO2，A 为 H2S。(2)A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 A 为 NH3；推断 B
5、 为NO，C 为 NO2，D 为 HNO3。(3)若 A 为单质，D 为强碱，A 通过两步氧化得 C，则 A 为 Na，B 为 Na2O，C 为 Na2O2，D 为 NaOH。答案(1)H2SO4 2SO2O22SO3(2)HNO3 4NH35O2=催化剂4NO6H2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2硝酸、硫酸的性质及与金属的反应规律 1.硝酸的强氧化性的特殊表现(1)不论浓硝酸还是稀硝酸，都具有强氧化性，且浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。(2)在利用 HNO3 的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与 稀 硝 酸 反 应 时 的 方 程 式 应 是3FeO 10HNO3(稀)
6、=3Fe(NO3)3 NO 5H2O而 不 是FeO 2HNO3=Fe(NO3)2H2O。(3)硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可由金属与硝酸反应的关系，求还原产物的化学式或物质的量。(4)硝酸与铁反应时，由于存在反应Fe2Fe3=3Fe2，当HNO3过量时，产物为 Fe(NO3)3；当 Fe 过量时，产物为 Fe(NO3)2；当 Fe与 HNO3 恰好耗尽时，产物可能是 Fe(NO3)3 或 Fe(NO3)2 或 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2 的混合物。(5)浓硝酸与 Cu 反应时，若 Cu 过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为 NO2，但随着反应的进行，硝酸浓度变小，其
7、还原产物将为NO，最终应得到 NO2 与 NO 的混合气体，可利用氧化还原过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关 Cu、HNO3 和混合气体之间的量的关系。硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。2浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是 H2SO4 分子与水分子可形成一系列稳定的水合物。因浓硫酸有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气。(2)脱水性：浓硫酸可将许多有机物(尤其是糖类，如：纤维素、蔗糖等)脱水。(3)强氧化性：它的氧化作用是由 H2SO4 分子中6 价的硫元素产生的，其还原产物为 S
8、O2 而不是 H2，加热时，大多数金属(Au 和Pt 除外)可被浓硫酸氧化。一定量的浓硫酸与足量活泼金属(如 Zn)发生反应时，开始发生反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO2 2H2O，当H2SO4 的 浓 度 降 低 后，发 生 反 应：Zn H2SO4(稀)=ZnSO4H2。3下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是()A都具有吸水性和强氧化性B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C常温下能和铝很快反应，放出气体D分别露置在空气中，容器内溶质的质量都变小B 浓硝酸无吸水性，A 错误。二者露置于空气中，溶质的物质的量浓度都降低，浓硝酸是由于挥发性，浓硫酸则是吸收空气中的水，B
9、 正确、D 错误。二者常温下都能使铝钝化，不会产生气体，C 错误。4盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)稀盐酸不与 Cu 反应，若在稀盐酸中加入 H2O2 后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为_。(2)在一定体积的 10 mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9 mol，则浓硫酸的实际体积_(填“大于”“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如 KNO3 溶液)，则该反应的离子方程式为_。(3)根据如图操作及现象推断酸 X 为_(填序号)。a浓盐酸 b浓硫酸 c浓硝酸解析(1)根据题意可知，在盐酸存在的条件下，H2O2 与铜发生氧化还原反应，H2O2 作氧化剂，铜作还原剂。(2)只有浓硫酸才能和 Cu 发生氧化还原反应，稀硫酸和 Cu 不反应，所以被还原的硫酸为 0.9 mol 时，浓硫酸的实际体积必须大于根据方程式计算的理论值。(3)将酸 X 加入铁中，铁粉未见溶解；加水后溶解，说明酸是浓硫酸或浓硝酸；向反应后的溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，说明是浓硫酸。答案(1)CuH2O22HCl=2H2OCuCl2(2)大于 3Cu2NO3 8H=3Cu22NO4H2O (3)bThank you for watching!