1、山东省潍坊市2022届高三化学上学期1月期末考试试题1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔( 按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O18F19Cl35.5.一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.利用植物油的加成反应可制得人造黄
2、油B.借助红外光谱，可以获得有机化合物的相对分子质量C.甲醇作为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一，可以与汽油混合作为汽车燃料D.市售漂白粉含有Ca(OH)2，工业上使用漂白粉常加入少量稀盐酸除去Ca( OH)2以增强漂白效果2.下列实验操作正确的是A.蒸馏时，温度计的水银球应插入液面以下B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的C.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶D.将苯和浓硝酸混合后加热制备硝基苯3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。X与Y可以形成多种化合物，X的基态原子的最高能级中未成对电子数等于Y原子最外层电子数的一半，Z的基态原子的p轨道电子数与s轨道电子数相等，
3、Z与W同周期，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.简单离子半径： YWZB.第一电离能： I1(Y)I1(X) I1(Z)C. XY2-的空间构型为V形D.W的最高价氧化物对应水化物能溶于X的气态氢化物的水溶液4. NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质 (见下图)。下列说法正确的是A.用阳离子交换膜法电解饱和食盐水时，阴极得到NaOH和H2B. BrCl 与Cl2性质相似，BrCl 可与Cl2反应得到Br2C.工业上制取NaHCO3时，向精制饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3D.工业上制取NaHCO3时，过滤得到NaHCO3沉淀后的母液，经吸氨、降温冷析后，加NaCl盐
4、析，可得到NaHCO3沉淀5. 是一种新型医用胶分子。下列说法错误的是A.该分子含有4种官能团B.分子中可能共平面的碳原子最多有7个C.该分子能发生加成反应、取代反应和消去反应D.该分子与H2反应后变为手性分子6.由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是A.电负性： XZYB. ZX2是一种常用的消毒剂C.该抗癌药物能形成分子间氢键D.元素W、Y、Z对应含氧酸酸性： ZWY7.用如图装置(夹持装置略去)探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理，实验中观察到
5、乙中有白色沉淀生成。下列说法错误的是A.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B.在滴加70%硫酸之前，应先通N2排尽装置中的空气C.取乙中反应后的溶液加入K3Fe(CN)6，生成蓝色沉淀，说明发生反应：2Fe3+ +SO2 +2H2O=2Fe2+ +SO42- +4H+D.实验中若观察到丙中烧杯上方有红棕色气体，则乙中发生反应：SO2 +2NO3- =2NO2 +SO42-8. H2F+ SbF6-(氟锑酸)是一种超强酸，是HF与SbF5反应的产物。下列说法错误的是A. Sb 的价电子排布式为5s25p3B. H2F+中 F原子的杂化方式是spC. SbF6-
6、的空间构型为正八面体形D. SbF6-中含有配位键9.一种利胆药物Z的合成路线如下：下列说法错误的是A. X的一氯代物共有9种(含顺反异构)B. Y与溴水反应，1mol Y最多消耗1mol Br2C.X与足量H2加成，消耗H2的物质的量为5molD.等物质的量X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2：210.四氧化三锰(Mn3O4) 广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、 SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A. “溶浸”过程Mn2O3发生反应的离子方程式是
7、Mn2O3 +H2O2 +4H+ =2Mn2+ +O2+3H2OB.“滤渣2”的主要成分是Fe( OH)3、Al( OH)3C.由“母液”可获得( NH4)2SO4D.“氧化”反应后，溶液的pH增大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.如图所示是以TiO2光电极作辅助电极，以Na2S4溶液和NaI溶液为初始电解液组成的二次电池，充电时TiO2光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3。下列说法正确的是A.放电时M极的电极反应式： 4S2- -6e- =S42-B.充电时生成
8、1mol NaI3，理论上有2mol Na +转移到M电极室C.放电时TiO2光电极产生的电子转移给I3-D.充电过程中光能直接转化为电能12.缓冲溶液由浓度较大的弱酸及相应的盐溶液组成，其溶液能够保持稳定的pH，溶液pH的计算公式为pH= -lgKa +lg。现有25C浓度均为1molL-1的CH3COOH和CH3COONa缓冲溶液已知25C时，Ka(CH3COOH) =1.7510-5molL-1。下列说法正确的是A.决定该缓冲溶液pH的主要因素是CH3COOH的KaB.将该缓冲溶液稀释一倍，溶液中c(H+ )减小为原来的C.向该缓冲溶液中加入几滴NaOH溶液，溶液pH几乎不变D.该缓冲溶
9、液中： c( CH3COO-) -c( CH3COOH) c(H2B) c(HB- ) c(OH - )D.混合溶液中c(HB-) =三、非选择题：本题共5小题，共60分。.16. (12分)过渡金属钒(V)、钴(Co)和镍(Ni)都是重要的合金元素，它们的配合物在药物合成方面有重要应用。.回答下列问题：(1) 基态V原子核外未成对电子的个数是_。(2)一种钒的配合物分子结构如图所示，该配合物中钒的化合价是，分子中除钒外的其他元素电负性由大到小的顺序是_，N原子的杂化方式是_。(3) AsCl3也可与钒离子形成配合物，当氯原子被烷基取代后，配位能力增强，其原因是。(4) CoO2具有如图所示的
10、层状结构(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗实线画出的结构单元不能描述其化学组成的是(填序号)。(5)一种由镍、氟和钾三种元素组成的化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是，Ni的配位数是，原子A、B之间的距离是_ pm (用含a、b、c的式子表示)。17. (12分)有机化合物M是一种香料，可由下列方法合成：已知：R1CH2OHRCH2OH +回答下列问题：(1)B的名称为_ ；AB的反应类型为_。(2) D的结构简式为_.；E分子中的官能团名称为_。(3)写出C与NaOH的醇溶液混合加热的化学方程式_。(4)符合下列条件的F的同分异构体有_种。不能发生银镜反应含有六元环含有四种化学环境
11、的氢(5)已知RCCH RC CNa ，结合上述信息，写出由苯乙炔()和溴苯制备的合成路线(无机试剂任选)。18. (12分)高纯镓(Ga )广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。一种利用湿法提锌浸出渣(主要含Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+的化合物和一定量GaCl3 )为原料制备高纯镓的流程如图所示：已知：溶液中的Cl -会对电解NaGaO2溶液造成影响；CuCl难溶于稀酸；20C ，KspFe(OH)3=1.2510-39 ；lg5 =0.7。回答下列问题：(1)滤渣1的主要成份为。(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_，“调 pH沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并
12、加热的目的是_。(3)试剂a的作用是_，流程中可以循环利用的物质是_ ( 填化学式)。(4)已知：20C，溶液中镓的各种形态的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示：20C ，流程中用ZnO调节溶液pH的理论范围为_。 (5)电解NaGaO2溶液时，阴极的电极反应式为_。19.(12分)碘化钾常用于有机合成及化学分析试剂等。小组同学用下图所示装置探究水合肼(N2H4H2O)还原法制取KI及KI与H2O2的反应(夹持装置略)。已知：I2与KOH溶液反应的氧化产物是KIO3；N2H4H2O的沸点为 118.5 C，具有强还原性。回答下列问题：.(1)装置B的作用是_。(2)实验时，先点燃A处的酒精
13、灯，一段时间后再向C中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时，不能过快、过多的原因是_。(3)装置E中I2与KOH最合适的物质的量之比为_，装置 E中KIO3被还原为KI的离子方程式为。(4)反应过程中需用热源间歇性微热D处连接管，其目的是_。(5)小组同学将H2O2溶液与KI溶液混合后，发现产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4 ，振荡、静置，气泡明显减少。气泡明显减少的可能原因是：i.混合溶液中H2O2浓度降低；ii.I- 催化H2O2分解，混合溶液中I- 浓度减小； .iii.。请设计实验证明iii是气泡明显减少的主要原因，i、ii不是主要原因：。20.(12分)以CO2为碳源选择
14、性加氢合成甲醇一直是研究的热点，涉及的主要反应如下：i. CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2Og)H10ii. CO2(g) +H2(g)CO(g) +H2O(g)H2回答下列问题：(1)在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。则H2 =kJmol-1。物质H2(g)O2(g)CO(g)CO2(g)H2O(g) (kJ mol-1)00- 110.5- 393.5-241.8(2)反应ii的反应速率v=v正一v逆=k正c(CO2)c(H2) k逆cm (CO)cn (H2O)，其中k正、k逆分别为
15、正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数，则m=_，升高温度时k正- k逆_ (填 “增大”、“减小”或“不变”)。(3) 在一定温度下，向1 L密闭容器中通入1mol CO2 (g) 和a mol H2 (g) 发生上述反应，起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：已知： CH3OH的选择性=。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为(填“X”或“Y”)，温度高于280C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是。240C时，反应20min容器内达平衡状态，反应ii的K=，用CO2表示0 20min内平均反应速率v(CO2) =，初始充入H2的物质的量a=mol，反应i的平衡常数Kp=(MPa)-2 (计算结果保留1位小数)。