1、西城区高三模拟测试试卷化学本试卷共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 O16 Na23 Cl 35.5 Mn 55第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 将氧化还原反应拆解为氧化反应和还原反应的分析过程，蕴含的化学学科的思想方法是A.分与合相结合B.量变与质变相结合C.化学与社会和谐发展D.物质变化是有条件的2.下列图示正确的是A.3p电子的电子云轮廓图：B. SO3的VSEPR模型：C. As 的原子结构示意图：D.H一Cl
2、的形成过程：3.下列事实不能直接从原子结构角度解释的是A.化合物ICl中I为+1价B.第一电离能： BAlC.沸点： CS2CO2D.热稳定性： NH3 PH3.4.我国拥有独立知识产权的抗高血压药物左旋氨氯地平的分子具有手性，其结构简式如下。下列关于左旋氨氯地平的说法不正确的是A.分子中含有酯基B.酸性条件下的所有水解产物均能与NaHCO3溶液反应C.能与H2发生加成反应D.有手性异构体5.向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4Fe(CN)6，反应如下：6HCN + Fe + 2K2CO3= K4Fe(CN)6+ H2+ 2CO2+ 2H2O下列说法不正确的是A.依据反应可知： K
3、a(HCN) Ka1(H2CO3) B. HCN的结构式是H-CNC.反应中每1molFe转移2mol电子D. Fe(CN)64-中Fe2+的配位数是6.6.下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A制备无水FeCl3固体将FeCl3溶液加热蒸干B检验浓H2SO4催化纤维素水解的产物含有还原糖向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2，加热C配制1 L 1.0 mol/L NaCl溶液将58.5gNaCl固体直接溶于1 L水中D证明醋酸是弱电解质测0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH7.工业合成乙醇的反应： C2H4(g) + H2O(g)C2H5OH(g) Hc(Cl-
4、)c(H+)c(OH-)B.0.1 mol/L CH3COONH4溶液中的c(NH4+)比0.1 mol/L NH4Cl溶液中的大C.上图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡D.溶液的pH变化是NH4+浓度改变造成的10.某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。中气体颜色无明显变化，中收集到红棕色气体，一段时间后，中产生白烟。下列分析不正确的是A.若中只有NH4Cl不能制备NH3B.、中现象说明中的反应是4NH3+5O24NO+6H2OC.中白烟的主要成分是NH4ClD.一段时间后，中溶液可能变蓝11.实验I和实验II中，均有气体产生。下列分析不正确的是A. NaHSO3溶液中： c(SO32
5、- ) c(H2SO3)B.I中有CO2生成C. II中产生白色沉淀D. I 和II中溶液的pH均增大12. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如下。已知：电解效率n(B)=下列说法不正确的是A.电极a连接电源的负极B.电极b上有O2产生C.纳米Cu催化剂上发生反应：2CO+ 6H2O+ 8e-= C2H4 + 8OH-D.若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1 mol电子时，产生0.075 mol乙烯13. 某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如下：装置实验试剂a现象与结果I10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表
6、面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2II8 mL 5 mol/L氨水立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2III8 mL 5 mol/L氨水和1 gNH4Cl固体立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮下列说法不正确的是A. I中生成Cu(OH)2的反应是Cu+ H2O2=Cu(OH)2B.由实验可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强C.增大c(NH4+ )有利于Cu(NH3)42+的生成D. Cu(NH3)42+可能是H2O2分解的催化剂14. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下
7、不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如下图。+H2O(g) H1= + 28 kJ/molK1(190C)= 104H2= -72 kJ/molK2(190 C)=0.1下列说法不正确的是A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备B.高于190 C时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1104、K2P2P1,反应中S2_ (填“是”或“不是”)气态，理由是_ 。实际反应在高温下进行的原因是_。(3)间接电解法脱硫间接电解法脱硫过程的示意图如下。溶液X的主要溶质是。简述在电解反应器中FeCl3溶液再生的原理：。不考虑其
8、他副反应，理论上5molH2S反应能生成_g H2。17. (14分)香豆素类化合物在药物中应用广泛。香豆素类化合物W的合成路线如下。已知： i. +H2Oii. -CHO+H2Oiii. R1-CH=CH一R2+ R1COOH + R2COOH(1) AB的化学方程式是. 。(2) D的分子式是_。(3)条件是_。(4) F的结构简式是_。(5) 1 molJ可以生成2 molK， J的结构简式是_。(6)下列说法不正确的是_(填序号) 。a.可以用酸性KMnO4溶液鉴别E和Gb. G可以发生加聚反应、还原反应和取代反应c.1molP最多可以和5molH2反应(7) M为线型不稳定分子，MP
9、经过两步反应，R苯环上的一氯代物有 3种。R的结构简式是_。RP的化学反应类型是_ 。18.(12分)向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。变化曲线实验现象i. AB产生红褐色沉淀ii.BC红褐色沉淀的量增多iii. CD红褐色沉淀的量增多iv. D点附近产生有刺激性气味的气体v. DE红褐色沉淀的量略有增多资料： i.饱和NaClO溶液的pH约为11ii. KspFe(OH)3=2.810-39(1) Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是.。(2) A点溶液的pH约为13，主要原因是_。(3)
10、结合离子方程式解释AB溶液的pH显著下降的主要原因：。(4) NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图。M点溶液含氯的微粒有。C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是_。(5)检验iv中气体的方法是_。(6) AD的过程中，溶液的pH一直下降，原因是。(7)整个滴加过程中发生的反应与_、微粒的浓度等有关。19. (13 分)在处理NO废气的过程中，催化剂Co(NH3)62+会逐渐失活变为Co(NH3)63+。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。.资料： i. KspCo(OH)2=5.9 10-15KspCo(OH)3=1.610-44ii. Co2+ 6N
11、H3 Co(NH3)62+K1=1.3105Co3+ 6NH3 Co(NH3)63+K2=21035iii. Co(NH3)62+和Co(NH3)63+在酸性条件下均能生成NH4+(1)探究的还原性实验I粉红色的CoCl2溶液或CoSO4溶液在空气中久置，无明显变化。实验II向0.1 mol/L CoCl2溶液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，无明显变化。实验III按右图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。甲同学根据实验III得出结论： Co2+可以被酸性KMnO4溶液氧化。乙同学补充实验IV，_ ( 补全实验操作及现象)，否定了该观点。.探究碱性条件下的还原性，进行实验。ii中反应的化学方程式是
12、_。根据氧化还原反应规律解释还原性Co(OH)2Co2+： Co2+-e-=Co3+在碱性条件下，OH-与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但_.降低的程度更大，还原剂的还原性增强。(2)探究的氧化性根据实验III和IV推测氧化性： Co3+Cl2，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，_ ( 补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是_。向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加H2SO4溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是_。(3)催化剂Co(NH3)62+的失活与再生结合数据解释Co(NH3)62+能被氧化为Co(NH3)63+而失活的原因：_根据以上实验，设计物质
13、转化流程图实现Co(NH3)62+的再生：。示例： Co一 CoCl2Co(OH)2西 城 区 高 三 模 拟 测 试 试 卷化学答案及评分参考 2022.5第一部分（共42分）题号1234567答案ACCBADC题号891011121314答案BCCDDBD第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。15（9分）（1）（1分）（2） 不是（1分）易（1分）（3） Mn（1分）1.741023NAa2b （2分）MnO2 NH3中的N有孤电子对，MnO2中的Mn有空轨道能接受孤电子对，形成配位键（1分） 4NH3 + 4NO + O2=4N2 + 6H2O（2分）16. （10分）（1）
14、CO2 3+ H2OHCO 3+ OH（1分） H2S + CO2 3= HS+ HCO 3（2分）（2） 是（1分）其他条件不变时，增大压强，H2S的平衡转化率降低，说明该反应是气体体积增大的反应，S2是气态（1分） 升高温度有利于增大反应速率和提高H2S的平衡转化率（1分）（3） FeCl2和HCl（1分）含FeCl2和HCl的溶液进入阳极区，发生Fe2+ e = Fe3+生成Fe3+，且阳极区中的H+进入阴极区，FeCl3溶液得以再生（2分） 10（1分）17.（14分）（1） （2分）（2）C7H5Br2O2N（2分） （3）NaOH水溶液，（1分）（4） （2分）（5） （2分） （
15、6）ac（2分）（7）（2分） 加成反应 （1分）18. （12分）（1）Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O（2分）（2）溶液中含有NaOH，NaOH电离出OH使溶液的pH约为13（1分）（3）AB发生反应ClO + 2Fe2+ 4OH +H2O=Cl + 2Fe(OH)3，消耗OH，使溶液的pH显著下降（2分）（4） ClO、HClO、Cl（1分） HClO+ 2Fe2+ 5H2O= 2Fe(OH)3+ Cl + 5H+（2分）（5）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体，试纸变蓝（1分）（6）Fe2+向Fe(OH)3转化时消耗了NaOH、H2O电离的OH，c(OH)减小、c(H+)
16、增大，pH一直下降（2分）（7）反应物的相对用量或氧化剂的种类（1分）19.（13分）（1） 将实验中的0.1 mol/L CoCl2溶液替换为0.2 mol/L NaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验相同（2分） 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Co(OH)3（2分）c(Co3+)（1分）（2） 加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液变为粉红色（2分）2Co(OH)3 + 6H+ + 2Cl= 2Co2+ + Cl2+ 6H2O（1分） O2（1分）（3） 对Co2+ e= Co3+，NH3与Co2+、Co3+反应，使c(Co2+)和c(Co3+)均降低，但K2K1，c(Co3+)降低的程度远大于c(Co2+)，还原剂的还原性增强，Co(NH3)62+能被氧化（2分）Co(NH3)63+ Co2+Co(NH3)62+盐酸或NH3硫酸溶液、催化剂 （2分）