1、宾川四中20152016学年高二年级上学期见面考化学试卷 考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 S 32 C1 35.5 Al 27选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A常温常压下，11.2LO2所含的原子数为NA B1.8gNH4+中含有的中子数NA C常温常压下，48gO3含有的原子数为3NA D2
2、.4g金属镁形成离子时失去的电子数为0.1NA2氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3 + N2 + 3C=2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是 （ ） A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41g3能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O BNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2O CAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH
3、42H2O DCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O4下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入CuSO4溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液反应Na2O2投入到FeCl2溶液中金属铝投入KOH溶液中 A B C D5下列说法中正确的是（ ） 第1页 共6页 第2页 共6页 ASO2能使FeCl3、KMnO4水溶液迅速褪色 B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D少量SO2通入浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀6下列关于硝酸的叙述正确的是（ ） A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B浓硝酸和稀硝酸都是
4、强氧化 C铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮 D稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化7同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是 A原子半径：XYZ B非金属性：XYZ C阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强8下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知： 2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”
5、正确的是（） 选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2 Cl9在下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（） A氨气合成 B酸碱中和反应 C氢氧化钡晶体和氯化铵反应 D铝与盐酸反应10某原电池的电池反应为: Fe+2Fe3+=3Fe2+，与此电池反应不符合的原电池是（） A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原
6、电池11一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是（） A2v正(H2)=3v逆(NH3) B单位时间生成n mol N2，生成3n mol H2 C断裂3mol H-H的同时断裂3mol N-H键 DN2、H2、NH3的分子数比为1:3:212.右图装置可用于收集某气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是选项气体试剂现象结论ACl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水无明显现象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液变浑浊气体一定是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性13.下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是 A乙烯制
7、溴乙烷： CH2CH2 + Br2 CH2BrCH2BrB. 乙醇催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3COH + 2H2OC. 苯与氢气加成：D. 从海带中提取碘：H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + H2O14.一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是 A. 反应的化学方程式为4X Y B. t2时，正反应速率等于逆反应速率 C. t3时， Y浓度不再变化，反应达到平衡 第3页 共6页 第4页 共6页 D. 当t1=2时，用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.5mol / (Lmin)15.在一定
8、条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H= 3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol16.下列说法或表示法正确的是（） A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由C(石墨)C(金刚石) H = +1.9 kJmol-1可知，石墨比金刚石稳定 C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJmol-1，若将含1mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D在101 kPa时，2g
9、H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式 表示为：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = 2858 kJmol-117.将氮气、氢气的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，反应速率为：甲：v (H2)=3mol(L min)；乙：v (N2) =2mol(Lmin)；丙：v (NH3)= 1mol(Lmin)，则反应速率（） A甲 乙 丙 B甲=乙=丙 C乙 甲 丙 D甲 丙 乙18将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A（g）+ B（g）2C（g）;若经2 s后测
10、得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，正确的是（） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1 2 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L A B C D非选择题（46分）二、非选择题（本题包括4个小题，共46分。）19（12分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化
11、物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。 X2M的燃烧热HakJmol1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。 写出Z2Y2形成的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。20.(14分)某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由A可以转变为有机物B、C、D、E。转变关系如下：（ 已知2CH3CHOO2 2CH3COOH 氧化）（已知 RCHCH2RCH CH2 +H2O） H OH A 浓硫酸 B HBr C F KMnO4(H+) 氧化 E 氧化 D 已知B是石油化工发展水平的标志（1）写出A
12、、B、C、D、E、F的名称和结构简式A B C D E F （2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型 A B B C A D A+E F 第5页 共6页 第5页 共6页21.(10分)下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点的两性氧化物固体，D是一种红棕色固体（俗称铁红） 试分析推断，并回答下列问题： (1) A的化学式为 G的化学式为 J的化学式为 (2) 写出C + D A + E的化学反应方程式 (3) 若所加强碱是NaOH，写出由A与NaOH反应生成H的离子反应方程式： （4）若所加稀酸是盐酸，请写出由E生成F的离子方程式 （5）写出由F到G的实验现象 22 .（1
13、0分）某校课外活动小组为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计了下列实验图中K为止水夹，F是装有一半空气的注射器，其中加热装置和固定装置均已略去请回答有关问题：（1）设计装置A的目的是 （2）当完成装置A的实验目的后，关闭K，再将装置B中的铜丝插入稀硝酸B中反应的离子方 程式是 （3）将F中的空气推入E中，证明NO存在的实验现象是 ，此过程发生反应的化学方程式是 （4）装置D中NaOH溶液的作用是 2015-2016见面考答案题号12345678910111213答案CBDAACBACCAAC题号1415161718答案CDBCB19.（1）第二周期第A族 （2）HClO4 H2S （3
14、）Cl2 O3 ClO2 (填任意两个，一个一分) （4）2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l) H = -2a KJmol-1 （5）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O220.（1） A： 乙醇CH3CH2OH B： 乙烯CH2 CH2 C：溴乙烷CH3CH2BrD： 乙醛CH3CHO E： 乙酸CH3COOH F：乙酸乙酯 CH3COOC2H5（2）A B CH3CH2OH CH2 CH2 + H2O B C CH2 CH2 + HBr CH3CH2Br A D 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O A+E F CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O21.（1） Al2O3 Fe(OH)3 Fe 2(SO4)3 （2）Fe 2O3 +2 Al = 2Fe + Al2O3（3）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （4） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （5）生成的白色沉淀又变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀22.（1）利用生成的二氧化碳赶尽整个装置内的空气，避免对NO的检验造成干扰（2）3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O（3）E中无色气体变为红棕色，2NO+O2=2NO2（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气