1、2017级高二上学期国际班第一次月考化学试卷命题人： 审核人： 考试日期; 9 月27 日（满分：100分，考试时间：90分钟）第I卷（选择题）（注：将选择题答案填在答题卡中，只交答题卡！）一、单选题（每小题3分，共20小题，共60分）1. 下列说法中正确的是（ ）A 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H02. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1
2、.895kJ的热量。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A 此变化过程属于物理变化 B 石墨比金刚石稳定C 金刚石转化为石墨吸收热量 D 1mol金刚石比1mol石墨的总能量低3. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）A Ba(OH)2 8H2O 晶体与 NH4Cl 固体反应 B 锌与硫酸反应制取氢气C 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D 高温煅烧石灰石4. 已知反应XY=MN吸收能量，下列关于该反应的说法中正确的是()A X的能量一定低于Y的能量，Y的能量一定低于N的能量B 因为该反应吸收能量，只有加热时反应才能进行C 破坏反应物化学键吸收的能量小于形成
3、生成物化学键放出的能量D X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5. 已知在25 、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H48.40 kJmol1B C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1C C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1D 2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJmol16. 下列图示关系中
4、不正确的是（）A A B B C C D D7某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ）A 如图条件下实验过程中没有热量损失B 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C 烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯D 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等8由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1
5、 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1 TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H+141 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H为（ ）A 160 kJmol1 B +160 kJmol1C 80 kJmol1 D +80 kJmol19. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则1mol硫发生 S(s)3F2(g)=SF6(g) （ ）A 放出1780kJ
6、的热 B 放出1220 kJ的热C 放出450 kJ的热 D 吸收430 kJ的热10.已知反应Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H313 kJmol1，FF键的键能为159 kJ/mol，ClCl键的键能为242 kJmol1，则ClF3中ClF键的键能为( )A 357 kJmol1 B 516 kJmol1 C 172 kJmol1 344 kJmol111.已知：4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)(mol / (Lmin)表示，则正确的关系是（ ）A 4(NH3)5(O2) B 5(O2)6(H2O)C 4(O2)5(NO
7、) D 2(NH3)3(H2O)12.反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是( )A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率之比是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL1min113.在A2B 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是()A v(A)03mol/(Ls) B v(B)05mol/(Ls)C v(C)08mol/(Ls) D v(D)6mol/(Lmin)14.下列说法中有明显错误
8、的是()A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C 加入适宜的催化剂，可使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，因而反应速率增大D 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大15.可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()(1)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2(2)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状
9、态(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A 仅(1)(4)(5) B 仅(2)(3)(5)C 仅(1)(3)(4) D (1)(2)(3)(4)(5)16.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A 开启啤酒有泡沫逸出 B 双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C 合成氨增压，氨产率增大 D 装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深17.在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aA(g)+bB(g)cC（s）+dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 molL1，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得气体B气体的浓度为0.4 m
10、olL1，下列叙述正确的是()A a+bc+d B 平衡向右移动C 重新达平衡，A气体浓度增大 D 重新达平衡时，B的体积分数增大18.反应2X(g)Y(g)2Z(g),在不同温度(T1和T2)下，产物 Z的物质的量n和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是()A T1T2，P1P2 B T1T2，P1P2C T1T2，P1P2 D T1T2，P1P219.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=-373.4kJ/mol-1，若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列有关说法正确的是（）A 其它条件不变，加入催化剂，H变大B 充入氦气使体系压
11、强增大，可提高反应物的转化率C 及时除去二氧化碳，能使NO完全转化D 若升高温度，该反应的平衡常数增大20下列说法中正确的是 () A 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C 熵增加且放热的反应一定是自发反应D 自发反应在任何条件下都可以实现第II卷（非选择题）二、填空题（共4大题，共40分）21.(14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= -99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中E表示_。E的大
12、小对该反应的反应热_ (填“有”或“无”）影响。（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），H_(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）图中H=_kJmol-1；（4）当反应达到平衡时，升高温度，反应速率_ (增大”“减小”或“不变”),SO2的转化率_ (增大”“减小”或“不变”)，原因是_。22（8分）研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为_。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。 化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或
13、吸收)的能量。已知：NN键的键能是948.9 kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1，NH键的键能是391.55 kJmol1，则错误！未找到引用源。N2(g)+错误！未找到引用源。H2(g)NH3(g) H=_。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g) CO2(g) H1=393.5 kJmol1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H2=571.6 kJmol1；2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)H3=2599 kJmol1。298 K时反应2C(s，石墨)+H2(g)C2H2
14、(g)的焓变：H=_。（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下： 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) H1；4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H2。下面关于H1、H2的比较正确的是_。AH1H2 BH10，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？填（正、逆、不移动）（增大、减小或不变）（1）增加C，平衡向_方向，c(CO)_。（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。24（10分）已知:1
15、50 时， NO2发生分解反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) H0。向容积1 L的密闭容器中通入0.05 mol NO2，在150 时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04 mol/L。（1）能说明上述反应已经达到平衡状态的是_(填字母)。A容器内气体的颜色不再变化B容器内压强不再变化C容器内气体的密度不再变化D容器内气体的平均摩尔质量不再变化E.v逆(NO2)=v正(NO)F.相同时间内，每消耗2个NO2分子，即可生成2个NO分子（2）150 时上述反应的平衡常数K=_(填数值)，平衡时NO2的转化率是_。（3）下列有关该反应的图像中正确的是_(填字母)。（4）发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJ/mol。则N2H4(g)和NO2反应的热化学方程式为_ 。