1、专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第2课时 碳酸钠的性质与应用 目标与素养：1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。(宏观辨识与微观探析)2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。(科学探究与创新意识)自 主 预 习 探 新 知 一、碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用1物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式 _ 俗名 _ 色态白色粉末细小白色晶体 溶解性水中易溶水中易溶，相同温度下，Na2CO3 的溶解度 NaHCO3 Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打大于2.化学性质(1)溶液的酸碱性Na2CO3 溶液呈碱性。NaHCO3 溶液呈碱性，物质的量浓度相同时 Na2CO3
2、 溶液的pH 比 NaHCO3 溶液的大。(2)热稳定性Na2CO3 性质稳定，受热不易分解，Na2CO310H2O 易风化。NaHCO3 受热易分解，化学方程式为 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。(3)与酸(足量盐酸)反应Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。NaHCO3：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(4)与碱(氢氧化钠)反应Na2CO3：与 NaOH 不反应；NaHCO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。(5)相互转化 3用途(1)碳酸钠：重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。(2)碳酸氢钠：是
3、发酵粉的主要成分之一，医疗上可以做治疗胃酸过多的药剂。二、侯氏制碱法1反应原理_,2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。2NH3 通入饱和 NaCl 溶液中，形成氨水的 NaCl 饱和溶液，然后再通入 CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大 CO2在溶液中的溶解度，生成更多的 NaHCO3。NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl微点拨(1)利用侯氏制碱法制取 NaHCO3 时，在饱和 NaCl 溶液中应先通入 NH3，后通入 CO2。(2)NaHCO3 在水中的溶解度小于 NH4HCO3 和 NH4Cl、NaCl。(3)“联合制碱法”时还能得到 NaHCO3 和 N
4、H4Cl 等副产品。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Na2CO3 俗称纯碱，属于碱类()(2)Na2CO3、NaHCO3 均能与盐酸反应生成 CO2()(3)Na2CO3、NaHCO3 的水溶液均呈碱性()(4)Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3 强可用反应 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O 说明()2我国医学家通过研究发现小苏打可去除肿瘤内的氢离子，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏状态的肿瘤细胞，为治疗原发性肝癌开辟了新路径。下列有关小苏打的说法错误的是()A可用于制备苏打B可用于制作糕点C与 H作用易产生 CO2D可用饱和食盐水与 CO2 反应制得D 饱和
5、食盐水与 CO2 不反应，故不能用饱和食盐水与 CO2 反应制得小苏打，故 D 项说法错误。3Na2CO3 和 NaHCO3 是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的化学方程式分别为_、_。(2)除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的方法，写出化学方程式_。(3)两物质的焰色反应分别为_色，_色。(4)除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3，可向溶液中通入_，反应方程式为_。答案(1)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O(2)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(3)黄 黄(4)CO2 Na2CO
6、3CO2H2O=2NaHCO3核 心 突 破 攻 重 难 Na2CO3 与 NaHCO3 鉴别及分离与提纯1.Na2CO3 与 NaHCO3 的鉴别方法依据原理结论 热稳定性2NaHCO3=Na2CO3 CO2H2O；Na2CO3 受热不易分解加 热 有 气 体 产 生 的 是NaHCO3，无 变 化 的 是Na2CO3BaCl2 的反应CO23 Ca2=CaCO3，CO23 Ba2=BaCO3；HCO3 与 Ca2、Ba2不反应有沉淀生成的是 Na2CO3，无变化的是 NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2生
7、成 气 体 剧 烈 的 是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3盐酸逐滴加入时的现象 CO23 H=HCO3；HCO3 H=CO2 H2O逐滴加入盐酸立即产生气体的是 NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是 Na2CO3特别提醒：鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液不能用澄清石灰水，原因是二者均会与 Ca(OH)2 反应产生白色沉淀。2Na2CO3 与 NaHCO3 的分离与提纯混合物(括号内的为杂质)除杂方法及试剂 Na2CO3 固体(NaHCO3)加热NaHCO3 溶液(Na2CO3)通入足量 CO2 气体Na2CO3 溶液(NaHCO3)加入适量 NaOH 溶液
8、 有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，有 4 位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是()A分别配成溶液，再加入澄清石灰水B分别配成溶液，再加入 CaCl2 溶液C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢A A 项中的石灰水与 Na2CO3 和 NaHCO3 皆能发生反应产生CaCO3 沉淀；B 项中 CaCl2 与 NaHCO3 不反应，与 Na2CO3 反应产生 CaCO3 沉 淀；C 项 加 热 时，只 有 NaHCO3 受 热 分 解：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，产
9、生的 CO2 能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D 项，NaHCO3 与盐酸反应速率比 Na2CO3快。易错警示 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，不能用 NaOH 溶液，虽然前者不反应后者能反应，但均无明显现象；也不能用澄清石灰水或BaOH2 溶液，二者能产生白色沉淀，现象相同无法区分。1除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水D加入稀盐酸A 除杂方法要操作简便、效果好、不引入新的杂质、保留非杂质成分。可采取这样的方法：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。2有两支试管分别装有 Na2CO3 和
10、 NaHCO3 溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断 A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为 Na2CO3B分别加入 2 滴酚酞红色较浅者为 Na2CO3C分别加入 CaCl2 溶液产生沉淀者为 Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为 Na2CO3C A 项，都产生白色沉淀；B 项，Na2CO3 溶液中红色深；D项，Na2CO3 溶 液 中 开始 时 无气 泡 产生(发 生反 应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3)。当 堂 达 标 提 素 养 1下列说法中正确的是()A发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C碳酸氢钠可以用于治疗胃
11、酸过多D硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性C 发酵粉的主要成分是小苏打，A 错误；碘盐中的碘以碘酸钾形式存在，而不是碘单质，B 错误；硫酸氢钠的水溶液呈酸性，D错误。2加热 10.0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为()A42%B58%C36%D64%B 由 NaHCO3 受热分解的化学方程式可知：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O 质量减轻 168 g 62 g m(NaHCO3)(10.08.45)g 则168 g62 g mNaHCO310.08.45 g，解得 m(NaHCO3)4.2 g。则 Na2C
12、O3 的质量分数10.0 g4.2 g10.0 g100%58%。3为了验证 NaHCO3 固体中是否含有 Na2CO3，下列实验及判断中正确的是()A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加 BaCl2 溶液，看有无沉淀C溶于水后加石灰水，看有无沉淀D取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生B 对上述物质加热有气体放出，只能证明有 NaHCO3，而不能证明含有 Na2CO3；NaHCO3 与 Na2CO3 都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。4有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回
13、答下列问题：(1)W、X、Y、Z 的化学式分别是：W_，X_，Y_，Z_。(2)以上 4 个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其反应的化学方程式：_。解析 反应可认定为 NaHCO3 的分解反应：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，该反应是非氧化还原反应。由 X(Na2CO3)逆推可知 Z 为 Na2O2，Y 为 NaOH：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且 Na2O2 既 是 氧 化 剂 又 是 还 原 剂。反 应 为 Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO32NaOH。答案(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2(2)Na2O2 Na2O2(3)Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!