1、延边第二中学20212022学年度第一学期第一次阶段检测高二年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共4题（共40分）可能用到的相对原子量：H：1 He:4 C：12 N：14 O：16 Na:23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu：64 Al:27部分（选择题共60分）一、单选题1下列事实能用化学平衡移动原理解释的是（ ）光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、
2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气A. B.C.D.22SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列说法正确的是（ ）A反应速率主要取决于V2O5的质量BVO2是该反应的催化剂C逆反应的活化能大于198kJ/molD增大SO2的浓度可显著提高反应速率3“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（ ）A催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数
3、大大增加B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞4已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H-221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol12SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-Q kJmol1(Q0)下列结论正确的是（ ）A碳的燃烧热等于110.5 kJmol1B稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量C相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol
4、 O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量D将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化5运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（ ）A需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应B对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小C为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率，可向反应体系中加入适量的蒸馏水D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率6已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热
5、的热化学方程式正确的是（ ）AC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=+2bkJ/molBC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-2bkJ/molC2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4bkJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+bkJ/mol7在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动Ba0.0614某化学研究小组探
6、究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应H0B是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D是表示Cl2通入H2S溶液中pH变化15反应mA(s)+nB(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+n px点表示的正反应速率大于逆反应速率n II 部分（非选择题 共40分）二、填空题21顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲
7、基环丙烷可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：（1）已知：t1温度下，该温度下反应的平衡常数值K1=_；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，则_0(填“小于”“等于”或“大于”)。（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值K2=_；温度t2_t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是_。22某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中
8、进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。（1）下图装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_（2）写出表示该反应中和热(-57.3kJmol-1)的热化学方程式_。（3）中和热的测定实验中，下列情况会导致测出来的中和热的数值偏小的是（ ）大小烧杯口未相平 大烧杯上未盖硬纸板 用环形铜丝搅拌棒搅拌反应混合溶液用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度做实验时当天温度室温较高（4）将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_；（4） 实验小组另取V1mL0.50mol
9、L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。则实验小组做该实验时的环境温度_(填“高于”“低于”或“等于”)2223“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1) CO还原NO的反应为2CO(g)+ 2NO(g) 2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_。(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x molCO2和y mol H2，发生的反应CO2(g)+3H2(g)
10、CH3OH(g)+H2O(g) H= -50kJmol-1如图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_(填“a”或“b”)，其判断依据是_。若x=2、 y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_。 (3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图3)。图3 图4反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图4所示：在50250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升
11、缓慢的主要原因是_24研究含氮化合物具有重要意义。(1)固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：下列可以作为反应达到平衡的判据是_(填选项字母)。AB密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中二氧化碳的体积分数不变该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是_(填选项字母)。A该反应B平衡后，其它条件不变，增加少量固体的量，浓度增大C放热反应在常温下一定容易进行D化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快(2)在不同温度下，反应的平衡常数K如表：温度/153817602404平衡常数K其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538时
12、，的转化率随时间变化如图所示，请在图中补充画出1760时的转化率随时间变化曲线_。某种用作催化剂处理汽车尾气的方法为：。在浓度几乎不变的条件下，模拟的降解，反应一段时间后检测到混合气体中浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因_。（3）广泛用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。在石油化工、冶金等行业产生的废气中含有较多的，脱除废气中的对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：（1）在催化条件下活性炭脱除煤气中的，将其转化为和。已知 ，和的燃烧热()分别为、。则反应H2S(g）=H2(g）+S（s） _。（2）时，将气体
13、充入体积为的恒容密闭容器中，发生反应H2S(g）=H2(g）+S（s），后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强为，此时混合气体中与的物质的量之比为。该温度下，反应的化学平衡常数_(为以分压表示的平衡常数，分压=总压体积分数)。参考答案1B【详解】选项，新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，光照新制的氯水时，次氯酸分解，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故A能用化学平衡移动原理解释，符合题意；选项，在铂铑合金催化下缩短N2和H2合成氨的时间，催化剂不会改变平衡移动，不能用化学平衡移动原理解释，故B不符合题意；选项，在浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3H
14、2ONH4+OH-，氢氧化钠溶于水电离出OH-且放热，c（OH-）增大、温度升高，平衡向生成氨气方向移动，可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，能用化学平衡移动原理解释；选项，红棕色的NO2中存在平衡2NO2N2O4，加压后颜色先变深后变浅，由于体积减小，NO2浓度变大，颜色先加深，后来由于加压，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，颜色又变浅，能用化学平衡移动原理解释，故符合题意。2HI(g)H2(g)+I2(g)可逆反应增大压强平衡不移动,颜色变深其实是因为体积减小I2(g)浓度增大引起的，不能用平衡移动原理解释CO2(g)=CO2(aq),由于打开瓶盖后外部气压比里面气压小,CO2会溢出，减小
15、了CO2(g)浓度,因此平衡逆向移动，能用平衡移动原理解释氯气与水发生反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，在饱和食盐水中，增大氯离子浓度，平衡逆向移动，氯气溶解度减小，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，综上所述，答案为B。2C【详解】由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，故A、B都错误；C项，H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故C正确；D项，使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，
16、故D错误。点睛：本题通过SO2的催化氧化反应考查催化剂对反应速率的影响、H与正逆反应活化能的关系等知识，注意：催化剂参与化学反应，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以VO2不是催化剂；有些气体反应的催化剂，都要吸附气体，催化剂的表面积越大，吸附的气体越多，反应速度越快，还有些催化剂直接参与反应，只是反应完成又释放出来，化学反应速率与催化剂质量有关，但主要取决于催化剂的表面积；H=正反应的活化能-逆反应的活化能；增大反应物(SO2)浓度可以提高反应速率，但与使用催化剂相比，还达不到显著提高反应速率的程度。3D【详解】A、催化剂降低反应的活化能，可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数，从而使
17、有效碰撞次数增大，因而增大反应速率，A正确；B、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率增大，B正确；C、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增大，反应速率加快，C正确；D、活化分子之间的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化学反应的碰撞才是有些碰撞，D不正确；答案选D。4D【详解】A. 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，例如CCO2(g)，SSO2(g)，HH2O(l)，则碳的燃烧热大于110.5 kJmol1，故A错误；B. 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应除了
18、生成水外，还生成硫酸钡沉淀，也会放热，则生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故B错误；C. 该反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是放热反应，相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，故C错误；D. 根据2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-Q kJmol1(Q0)可知，将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中一定有2 mol SO2(g)被氧化，故D正确；故选D。5C【详解】A反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，选项A错误；B升高温度，正反应速率增
19、大，逆反应速率也增大，选项B错误；C向反应体系中加入适量的蒸馏水，盐酸的浓度减小，与过量石灰石反应的速率减慢，并且不影响生成气体的量，选项C正确；D浓硫酸与铁反应不生成氢气，常温下发生钝化，选项D错误；答案选C。6B【详解】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，说明ag乙炔的物质的量为0.5mol，其完全燃烧放出热量bkJ，则1mol乙炔完全燃烧放出热量2bkJ，则其燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)H=-2bkJ/mol。故选B。7C【分析】采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来
20、的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，说明增大压强平衡正反应方向移动，据此分析判断。【详解】根据上述分析可知：A. 新平衡向正反应方向移动，A项错误；B. 增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a c+d，B项错误； C. 平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，C项正确；D. 平衡项正反应方向移动，D的浓度增大，D项错误；答案选C。【点睛】注意新平衡是否移动，要与增大压强后各物质的浓度作对比，而不是增大压强前的原始浓度。8A【详解】A.因为“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体” 与“关节炎病人要注意保暖”，说明关节炎易发生在冬季，可推知降低温度，使Ur-(aq)+Na+(a
21、q)NaUr(s)平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，A项正确；B.由A项分析可知形成尿酸钠晶体的反应为放热反应，B项错误；C. 根据“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体”，可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)，显然尿酸钠溶解度较小，C项错误；D.根据C分析，Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)尿酸钠晶体在溶液中存在逆向溶解，说明尿酸钠晶体在水中有一定的溶解性，D项错误；答案选A。9B【详解】碳单质不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，完全燃烧放出热量更多，所以H前者小于后者，故正确；固体硫转化为气态硫的过程为吸热过
22、程，气体硫燃烧放出的热量多，则H前者大于后者，故错误；液态水转化为气态水的过程为吸热过程，生成气态水放出的热量多，则H前者小于后者，故正确；CaCO3固体受热分解的反应为吸热反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙固体的反应为放热反应，则H前者大于后者，故错误；浓H2SO4溶于水的过程为放热过程，CH3COOH是弱酸，在溶液中的电离为吸热过程，所以前者放出的热量前者多，则H前者小于后者，故正确；四氧化二氮转化为二氧化氮的反应为吸热反应，H110，二氧化氮聚合生成四氧化二氮的反应为放热反应，H120，所以H前者大于后者，故错误；正确，故选B。10A【详解】A相同质量的同一物质，内能：气态液态，则相同质量
23、相同温度的气态水内能大于液态水，所以不小心被同样温度的液态水和水蒸气烫伤，往往是被水蒸气烫伤更严重，故A正确；B有氧气参加的反应可能是吸热反应，如：3O2 2O3为吸热反应，故B错误；C根据PV=nRT知，反应前后左右两侧的压强和体积相同，但是其气体总物质的量和温度成反比，所以反应后两个反应放出的热量或吸收的热量不一定相同，故C错误；DCH3CH2CH2CH3(g)=(CH3)2CHCH3(g)H=-9.0kJmol-1，说明能量：CH3CH2CH2CH3(g)(CH3)2CHCH3(g)，烃的物质的量未知导致无法判断完全燃烧放出热量相对大小，故D错误；故答案为A。11C【详解】A反应的气体分
24、子数减少，该反应的，选项A错误；B同一物质在固态时的熵值小于气态时的熵值，选项B错误；C反应的气体分子数增加，又因为，时，反应能自反进行，因此选项所给反应能否自发进行与温度有关，选项C正确；D且的反应一定能自发进行，选项D错误；答案选C。12D【解析】由N4的结构知1molN4分子中含有6molN-N键。反应2N2（g）=N4（g）的H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=2E（NN）-6E（N-N）=2942kJ/mol-6167kJ/mol=+882kJ/mol。A项，没有标明物质的聚集状态，且H应0，错误；B项，H的单位错，错误；C项，H应0，错误；D项，正确；答案选D。点睛：书写热化学
25、方程式的注意点：（1）热化学方程式不注明反应条件。（2）热化学方程式不标“”“”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。（3）热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其H必须与方程式及物质的聚集状态相对应。（4）放热反应的H0，吸热反应的H0。（5）H的单位为kJ/mol。13C【解析】A速率之比等于化学计量数之比，则v（N）=v（M）=1.010-3mol/（Lmin），故A错误；B实验中平衡时M为0.08mol，则：X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始（mol）：0.1 0.4 0 0转化（mol）：0.08 0.08 0.08 0.08平衡（mol）：0.02 0.32 0.
26、080.08由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故实验中，该反应的平衡常数K=1，故B错误；答：实验中，该反应的平衡常数K=1；C温度不变平衡常数不变，平衡时M为amol，则：X（g）+Y（g）M（g）+N（g）起始（mol）：0.2 0.3 0 0转化（mol）：a a a a平衡（mol）：0.2-a 0.3-a a a则K=1，解得a=0.12，实验中X的转化率=0.12/0.3100%=40%，故C正确；D根据三段式可求得，700时，化学平衡常数K=2.6，升高温度至800得平衡常数为K=1.0，k减小，即平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若的温度为80
27、0，恒容体系中，气体体积不变的反应，与为等效平衡，b=a的一半，b=0.06，但是的实际温度为900，相比较800，平衡逆向移动，b，D正确；故选BD。213 小于 B 大于 放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动【详解】（1）根据v（正）=k（正）c（顺）、，则v（正）=0.006c（顺）, v（逆）=k（逆）c（反），, v（逆）=k（逆）c（反）=0.002c（反）,化学平衡状态时正逆反应速率相等，则0.006c（顺）=0.002 c（反），K1=c(反)/c(顺)=0.0060.002=3；该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，说明断键吸收的能量小于成键释放的能量，即该反应为放热反应
28、，则小于零。（2）随着时间的推移，顺式异构体的质量分数不断减少，则符合条件的曲线是B，设顺式异构体的起始浓度为x,该可逆反应左右物质系数相等，均为1，则平衡时，顺式异构体为0.3x,反式异构体为0.7x，所以平衡常数值K2= =7/3，因为K1K2,放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动, 所以温度t2大于t1。22环形玻璃搅拌棒 HCl(aq)+ NaOH(aq) =NaCl(aq) + H2O(l)；H=57.3kJ/mol H1H2=H3 低于【详解】（1）（2）略（3）大小烧杯的杯口不相平，热量容易散失，中和热的数值偏小；大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失，中和热的数值偏小；中和热的实验
29、过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，由于Cu是金属材料，导热性强，容易导致热量损失，则测量出的中和热数值偏小；用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度时温度计上沾的盐酸与NaOH先反应一部分，造成实验测量时放出的热量减少做本实验的室温和反应热的数据之间无关（4）稀氨水为弱碱溶液，稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液都为强碱溶液，弱电解质溶液中存在电离平衡，电离吸热，所以实际放出的热量减少，放热越少，H越大，则H1、H2、H3的大小关系为H1H2=H3；（4）中和反应放热，由图知，V1=5mL对应的温度为22，则实验小组做该实验时的环境温度低于22。【点晴】关于中和热测定需要注意：碎泡沫塑料(或
30、纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失；为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量；实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。若在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热偏小；若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小，这是由于用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小；在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏小。23 增大压强、 降低温度、增大CO与NO的投料比 a 该反应是放热反应，升高温度不利于反应向右
31、进行，会使平衡常数减小 17：25。 在一定温 度范围内催化剂活性较大，超过温度范围，催化剂活性降低 【分析】热化学方程式已给，直接带入计算公式就可以计算，后面涉及到平衡移动的计算，平衡移动的改变条件。【详解】（1）该反应为气体体积缩小的放热反应，若提高NO的平衡转化率，需要使平衡正向移动，采取的措施有：增大压强、降低温度、增大与的投料比等；（2）该反应是放热反应，升高温度不利于反应向右进行，会使平衡常数减小，曲线a符合此特点；由图可知，当温度在T2时，的转化率最高。温度越高反应速率越大，在相同时间内达到平衡状态前，H2的转化率最高，但达到平衡状态后继续升温，反应会向逆反应方向移动，导致H2的
32、转化率降低，由图知b点为平衡状态；列三段式：同温同体积时压强比等于物质的量比，故b点时对应的压强与反应开始时的压强比为（1.2+0.6+0.8+0.8）:（2+3）=17:25；（3）在一定温度范围内催化剂活性较大，超过温度范围，催化剂活性降低，由图可知迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使NOx的去除反应速率增大；上升阶段缓慢主要是温度上高引起的NOx的去除反应速率增大但催化剂活性降低。【点睛】本题考查热化学方程式的计算和平衡移动方面的问题。24AC A 反应一段时间后反应生成，使浓度降低，平衡逆向移动，硝酸气体浓度有所降低。 【分析】(1)对应固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容
33、器的分解：能否作达到平衡的判据，抓住平衡特征即可：一从速率角度，对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如正(CO2)= 逆(CO2)，若选用不同物质的速率，则可以换算之后再判断，二从含量角度：各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了，就达到化学平衡状态选定的某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量不再改变的时候，就达到化学平衡状态；已知该反应在室温就能自发地分解产生氨气，那么说法正确与否结合相应理论分析回答；(2)从表中数据知，反应的平衡常数K随温度升高而增大，则升温平衡朝右移动，据此判断该反应的与0的相对大小；要画出1760时的转化率随时间变化曲线，只要找到
34、出现新平衡时的那个转折点，从反应速率变化导致达到平衡时间的变化、转化率变化，即可找到那个关键的转折点，据此画图即可；针对模拟的降解，从提供的、相关的其它可能反应，结合平衡移动原理解析，据此回答；【详解】(1)固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中分解：，则A. 从速率的角度，任何时刻都满足正(CO2)=正(NH3)，而平衡时满足正(NH3)=逆(NH3)，则说明已平衡，选项A正确；B. 由于反应物只有一种固体，故气体中氨气、二氧化碳和水蒸气的物质的量之比恒等于2:1:1，则密闭容器中混合气体的平均摩尔质量等于，始终不变，故密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不能说明已平衡，选项B错误；C. 密闭容器中，
35、 ，气体质量随着反应而变化，容积体积的不变，故气体密度不变说明已平衡，选项C正确；D. 密闭容器中二氧化碳的体积分数恒等于25%，故二氧化碳的体积分数不变，不能说明已平衡，选项D错误；则能作达到平衡的判据是AC； 该反应在室温就能自发地分解产生氨气，通常分解反应是吸热反应，则该反应自发的原因是熵增，A.该反应，故选项A正确；B.平衡后，其它条件不变，增加少量固体的量，对速率和平衡都没有影响，浓度不变，选项B错误；C. 有的放热反应在常温下容易进行，有的则需要加热等条件，例如碳的燃烧需要加热，选项C错误；D.化学平衡常数K值很大，代表反应转化程度大，但与反应速率大小无关，该反应的速率可能很快也可能很慢，选项D错误；故说法正确的为A；(2) 升温有助于提高反应速率、提高氮气的转化率，缩短了达到平衡的时间，故1760时的转化率随时间变化曲线为：；针对模拟的降解，反应为：，在浓度几乎不变的条件下，反应一段时间后检测到混合气体中浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，是因为体系内同时存在可逆反应，该反应生成，使浓度降低。 （3）可由反应-得到，根据盖斯定律可得(H2的燃烧热)(的燃烧热)。根据反应列出三段式：