1、南昌二中2022-2023学年度高三化学第四次考试可能用到的原子量：S-32 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、 单选题（每小题3分，共48分，每道题只有一个正确选项。）1中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法不正确的是A “日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶B. 唐李商隐：“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”。文中涉及的珍珠、玉石的主要成分都是硅酸盐C. 客中行：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D. 宋王希孟千里江
2、山图所用纸张为宣纸，其主要成分为一种有机高分子2设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A25 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为B将22.4L（标准状况）通入是量水中，转移的电子数为C固体中含阳离子数目为D和混合，反应一段时间后总原子数为3化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是：化学键是存在相邻原子（或离子）间强烈的相互作用活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键碳酸钠固体中既存在离子键又存在共价键速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键物理变化也可以有化学键的破坏化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴
3、随能量的变化吸热反应一定需要加热氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点ABCD4下列实验中不能达到实验目的的是A 装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性B利用图乙制取并收集少量的NH3C用丙装置制备无水FeCl3 D用丁装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色5下列离子方程式正确的是A向含的溶液中加入适量：B向溶液中加入过量氨水：C加入足量稀硝酸中：D 向漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2OHClO6下列说法中正确的是A若 2NO2(g)N2O4(g)H =-56.9kJmol-1 ，则置于密闭容器中充分反应放出的热量为56.9kJB已知甲烷、一氧化碳、氢气的燃烧热分别是
4、890.3 kJ/mol、283 kJ/mol、285.8 kJ/mol。则：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=+247.3 kJ/molC在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为H=-57.3kJmol-1，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJDH2(g)的燃烧热是285.8kJmol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H =+571.6kJmol-17我国科学家王亮在CO2合成燃料CH4的催化剂选择方面取得了重大突破，其反应原理如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H=
5、-165.0kJmol-1 ，在恒容密闭容器中通入1 mol CO2与4 mol H2，下列情形能表示该反应达到平衡状态的是A容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 B容器内气体的密度不再改变C的值保持不变 Dv正(CO2)=4逆v(H2)8用粒子()轰击产生中子的核反应为：，已知X原子核内质子数与中子数相等，下列说法正确的是AY单质可用来生产光导纤维 B 加热时X单质可与水发生置换反应C Y元素在自然界主要以游离态存在 D工业上通过电解X的盐溶液制备单质X9是制造一种功能材料的矿石主要成分，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同周期，且X、Y的原子序数之和与W、Z的原子
6、序数之和相等；Z为金属元素，与X和W位于三个不同主族，X的最外层电子数比内层电子数多1个。下列叙述正确的是A原子半径：ZYXWBW和Y形成的化合物只含共价键CX的最高价氧化物对应的水化物是强酸D工业上常通过电解Y和Z组成的熔融化合物来制备Z单质10在给定条件下，下列选项正确的是NaHCO3Na2CO3NaOH CaCO3CaOCaSiO3NH3 NO HNO3SSO3H2SO4 A有2项能实现B 有3项能实现C有4项能实现D以上转化均不能实现11三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N二甲基甲酰胺(CH3)2NCHO，简称DMF转化为三甲胺N(CH3)3。
7、计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是A步骤表示DMF分子和H原子吸附在铜催化剂表面的过程，而步骤则表明形成了NH键B 该历程中决速步骤能垒(活化能)为0.93 eVC升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率D 由图可知，该条件下，DMF完全转化为三甲胺的热化学方程式为：(CH3)2NCHO(g)2H2(g)=N(CH3)3(g)H2O(g) H=-98.25 kJmol-112温度为T时，均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如下表，研究发现上述反应中v(正)，v(逆)，
8、其中、为常数。下列说法正确的是容器编号起始物质t/min0204060801000.5、0.5%050687680801%1009184818080A温度为T时该反应的B容器中前20min的平均速率C若起始时，向容器中加入物质的量均为0.1的、，反应逆向进行D容器中达到平衡时的转化率为20%13由实验操作和现象可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A往溶液中通入有透明凝胶生成非金属性：B向两支均盛有的溶液的试管中分别加入2滴溶液和溶液前者产生气泡较快催化能力：C铂丝蘸取某无色溶液后再火焰上灼烧火焰呈黄色该无色溶液中一定含有D向某无色溶液中滴入盐酸产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀该无色溶液
9、中一定含有14. 由原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X是短周期中原子半径最小的元素，Z、M同主族，Z、W的原子序数之和等于M的原子序数。下列有关说法错误的是AX分别与Y、Z、W、M均可形成微粒B最简单氢化物的沸点：WZ Y MC 原子半径：M YZWDX、Y、Z、W四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物15. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随
10、温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法不正确的是A 由图综合判断：M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且压强关系为p(M)=2p(L)B该反应的的H0； P1P2P3C反应速率B点大于D点DA、B、D三点的平衡常数关系为：KAKB=KD16在固定容积的密闭容器中，按与的物质的量之比为13进行投料，发生反应，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种气体物质的量分数(n)如图所示，已知曲线代表。下列说法正确的是A图中曲线交点a、b对应的
11、平衡常数B图中曲线交点b对应的转化率为40C平衡时，向体系中加入氢气，氢气转化率变大D若其他条件相同，甲为恒温恒容，乙为绝热恒容，达到平衡时产率：甲乙二、非选择题（共52分）17按要求答题。X、Y、Z、W、Q是四种短周期元素，X元素某原子中含中子数和质子数相等，均为8；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的简单氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价与最低负价之和为6；Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)X元素在元素周期表中的位置_。能够作为示踪原子的核素符号为_。(2)由Y和W形成的化合物的电子式_。(3)Y、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱
12、的顺序_。(用化学式表达顺序)(4)写出Q的工业制备方法（以化学方程式表示）_。二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：I、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II、2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则反应I的平衡常数K_。18硫脲是一种白色晶体，熔点180，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：I.硫脲的制备：已知：
13、将石灰氮()和水的混合物加热至80时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。（1）装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是_(填序号)。A.固体+浓硫酸 B.固体+稀硝酸 C.固体+稀盐酸（2）仪器M的名称为_。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c_(填仪器接口的小写字母)。（3）装置C中反应温度控制在80，温度不宜过高或过低的原因是_，装置C中反应的化学方程式为_。II.硫脲的分离及产品含量的测定：（4）装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取2
14、5mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液。硫脲中硫元素的化合价为_价。滴定时，硫脲转化为、的离子方程式为_。样品中硫脲的质量分数为_(用含“m，c、V”的式子表示)。19乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。I.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) H1已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2=-571.4kJmol-1CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(1) H3=-14
15、11kJmol-1H2O(g)=H2O(1) H4=-44kJmol-1(1)H1=_(2)在恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是_（不定项选择）。A为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温B生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)C平衡常数：KM0，T时，向4L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：(3)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T时k正与k逆的比值为_(用含x的代数式表示
16、)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正_(填“”“=”或“ HNO3 H2CO3(4) 2 Al2O34 Al 3O2（条件加冰晶石，条件不全扣1分）1.2518、（16分，每空2分）（1）C （2） 恒压滴液漏斗 （3） 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢 （4）-2 19、（10分，每空2分）(1)-127.8kJ/mol (2)BD (3)(8-x)3/4x2 (4)p/4 Pa20、（12分，每空2分）（1）粉碎原料或适当增加空气量或搅拌等4FeWO4+O2 +4Na2CO3=焙烧= 2Fe2O3 +4CO2 +4Na2WO4 （2）强（3）漏斗、玻璃棒 ； Fe2(SO4)3 （4）MnO2+ H2C2O4+2H+=Mn2+2CO2+2H20 （5）氢氧化锰（或碱式碳酸锰）