1、专题2 从海水中获得的化学物质 专题复习课 知 识 网 络 构 建 1氯、溴、碘及其化合物之间的转化关系图中标号所代表的化学方程式或离子方程式离子方程式：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O；化学方程式：Cl2H2=点燃 2HCl；化学方程式：2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3；离子方程式：Cl22Br=2ClBr2；离子方程式：Cl22I=2ClI2；离子方程式：Br22I=2BrI2；离子方程式：Cl22OH=ClClOH2O；离子方程式：Cl2H2OHClHClO；化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；化学方程式：Ca(ClO)2H2OCO2=Ca
2、CO32HClO；化学方程式：2HClO=光照 2HClO2。2钠及其化合物之间的转化关系 图中标号所代表的化学方程式或离子方程式化学方程式：2NaO2=点燃 Na2O2；离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2；离子方程式：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；化学方程式：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；化学方程式：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。3镁及其化合物之间的转化关系 图中标号所代表的化学方程式或离子方程式化学方程式：Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2；离子方程式：Mg(OH)22H=Mg
3、22H2O；离子方程式：Mg22Cl=通电熔融 MgCl2；化学方程式：3MgN2=点燃 Mg3N2；化学方程式：2MgO2=点燃 2MgO；化学方程式：2MgCO2=点燃 2MgOC。4氧化还原反应图中标号处的相应内容相等 相等 还原 氧化 氧化 还原5离子反应和离子方程式图中标号处的相应内容减小 难溶物 难电离物质 氧化还原专 题 总 结 对 练 氧化还原反应的概念与计算1.理清概念间的关系2守恒法在氧化还原反应计算中的应用(1)氧化还原反应的计算主要有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是
4、依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。(2)电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。1 实 验 室 用 MnO2 和 浓 盐 酸 制 氯 气 的 反 应 为 MnO2 4HCl(浓)=MnCl22H2OCl2。反应中，如果有 17.4 g MnO2被还原，那么：(1)被氧化的氯化氢的质量为_。(2)转移电子的物质的量为_。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，
5、过量的氯需要除去，通常可用 Na2SO3 作“脱氯剂”，脱氯后的产物为 Na2SO4，氯变为1 价。若把本题中产生的 Cl2 完全转化，需要 Na2SO3 的质量为_。解析(1)设被氧化的 HCl 的质量为 x，根据反应方程式：MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 知，若有 1 mol MnO2 被还原，则有 2 mol HCl 被氧化，则：8717.4 g236.5x，解得：x14.6 g。(2)该方程式中转移电子数为 2，所以转移电子数(未知量)与MnO2(已知量)的关系为 MnO22e。(3)Na2SO3 与 Cl2 的反应为 Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，
6、所以 MnO2(已知量)与 Na2SO3(待求量)的物质的量的关系为MnO2Cl2Na2SO3。综合上述关系，有如下关系式：MnO22eNa2SO3 即 87 g17.4 g2 molne126 gmNa2SO3 解得：n(e)0.4 mol，m(Na2SO3)25.2 g。答案(1)14.6 g(2)0.4 mol(3)25.2 g海水资源的开发与综合利用1.常见的海水淡化方法及其原理淡化方法原理 蒸馏法将海水加热至蒸发汽化，然后使水蒸气冷凝得到蒸馏水 电渗析法利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，在外加直流电场的作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中从而达到除盐的目的 离
7、子交换法用阴离子交换树脂和阳离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子，从而得到去离子水2.海水化学资源的综合利用2全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的 99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为 65 mgL1。其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来，再用热空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：_(写出离子方程式)；3Br23CO23=BrO3 5Br3CO2；_(写出离子方程式)；其中反应中氧化剂是_(填化学式，下同)；还原剂是_。(2)空气吹出 SO2 吸收法。该方法与(1)基本相同，只是
8、将溴吹出后是用 SO2 来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸制得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：_。(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_。解析 本题主要是根据信息书写化学方程式。(1)由方程式可知用纯碱溶液吸收后，溶液中溴元素以 BrO3、Br形式存在，溴元素的化合价分别为5 价、1 价，在酸性条件下又生成 0 价的 Br2，所以反应的反应物为 BrO3、Br、H，生成物为 Br2 和 H2O。答案(1)Cl22Br=2ClBr2BrO3 5Br6H=3Br23H2O Br2 Br2(2)Br2SO22H2O=2HBrH2SO4(3)分液漏斗Thank you for watching!