1、师大五华区实验中学2014-2015学年上学期期中考试高一年级 化学试卷（满分100分，考试形式为闭卷，考试时间90分钟 ）得分： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 考生注意：本科试卷分第I卷、第卷两部分。必须在答题卡上答题，答在试卷上一律无效 。第I卷(选择题共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共60分)1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 2下列仪器中，不能用于加热的是A试管 B烧杯 C量筒 D蒸发皿3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39
2、的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度不一定必须比水大5下列实验操作中，正确的是 A在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体B向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D倾倒液体时试剂瓶标签向手
3、心 6某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法7. NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是A是电解质 B存在离子 C存在电子 D存在自由移动的离子8下列物质中，属于电解质的是A二氧化碳 B蔗糖 C铜 D硝酸钾9下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质是 A. 液氧B.干冰 C.酒精 D.硫酸钡10实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新
4、购进一些碘，应该将这些碘放在A. 甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱11.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A烧碱、二氧化碳、碘酒 B生石灰、白磷、石灰水C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾12下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L13已知阿伏加德罗常数NA约为6.021023mol1 ，现测定出一定量的水中含有2NA个水分子。则该水的物质的量为A. 0.2mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol14用NA表示阿伏加
5、德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA 151mol H2O中含有A2个H原子 B. 1个O原子 C. 1个H2O分子 D. 2mol H 原子16下列物质中，物质的量为0.4mol的是 A6.4 g O2 B1.1 g CO2 C7.2 g H2O D49 g H2SO417在标准状况下，0.5 mol H2的体积是 A0.5 L B2.0 L C11
6、.2 L D22.4 L18在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ACO2 BO2 CN2 DCH419.在配制2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是 A B C D20已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. H221.从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是 A物质的量浓度为1mol/L B溶液中含1mol NaOHC溶液中含40gNaOH D物质的量浓度为0.2 mol/L22在下列各组物质
7、的反应中，其离子方程式可用H+ + OH- =H2O表示的是 A盐酸和氢氧化钾溶液 B硫酸和氢氧化钡溶液 C氨水和氢氧化钠溶液 D氢氧化铜和硫酸溶液23下列有关反应的离子方程式书写不正确的是 A碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O B硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4 C硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+ + Cl- = AgCl D氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2+H2O24下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 ABa2+、Cl、Na+、SO42 BAg+、NO3、K+、Cl CCu2+、Cl、K+、OH DNa+、OH、K+、SO4
8、225在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+ 、K+、SO42-、OH- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl- 26.下列各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是 A溶液、胶体、浊液B. 胶体、浊液、溶液 C. 浊液、胶体、溶液D. 浊液、溶液、胶体27鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是A.加入足量的NaOH溶液 B.加热煮沸 C.加入足量的盐酸 D.观察是否产生丁达尔现象（效应） 28下列检验方法与结论相符的一组是序号检验方法结论A一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉
9、淀未知溶液中一定含有Cl-B一种未知溶液滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有CO32-C一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体未知溶液中一定含有NH4+D一种未知溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SO42-29某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法30一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，两者一定相等的是A质量 B溶液的体积C物质的量浓度 DH+和OH-的物质的量 第
10、卷(非选择题共40分)二、填空题(本大题共有5个小题，共30分)31（4分）将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出晾干、称量，其质量 （填“增重”或“减轻”），写出反应的离子方程式 。32.（8分）相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为 ，原子数目之比为 ，氧原子数目之比为 ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 。33（2分）20 mL0.5 mol/LAlCl3溶液与10mL3 mol/LNaCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比为 。34(共8分，每个方程式2分)完成各方程式。(1)完成电离方程式：H2SO4 ： NaNO3 ： (2)将化学方程式改写成离子方程式：CO2+2NaO
11、H =Na2CO3+H2O (3) 写出符合离子方程式的化学方程式(举一例)：CO32-+2H+=CO2+H2O 35（共8分）有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。（填化学式）试判断，固体混合物中肯定有 ，肯定没有_ ，可能有_，对可能有的物质可采用滤液中滴加_溶液的方法来检验。三、实验题(本大题有1个小题，共6分)36实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的Na
12、OH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为 。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 。(2) 需准确称量NaOH固体 克。师大五华实验中学中学2014至2015学年度上学期期中考试高一年级 化学答题卡 得分 选择题答案 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案31、（共3分） ， 。32、（8分） ， ， ， 。33、（2分） 。34、(共8分，每个方程式2分)(1) (2) (3) (4) 35. ， ， ， 。 36、（共9分）（1） ； ；（2） 。师大五华实验中学中学2014至2015学年度上学期期中考试高一年级 化学试卷参考答案选择题答案 题号12345678910答案ACCADB DD BC题号11121314151617181920答案BCDBDCCDAD题号21222324252627282930答案AAADCCDCCD