1、山东省潍坊市五县市2021届高三化学10月联考试题注意事项：1.本试题分第I卷和第II卷两部分，第I卷为选择题，共40分；第II卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。2.第I卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Mn55 Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.碳酸氢钠可用于食品膨松剂 B.KAl(SO4)212H2O可用做净水剂C.30%双氧水溶液用于皮肤
2、伤口消毒 D.二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化2.汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是A.湖笔 B.徽墨 C.宣纸 D.端砚3.下列分离或提纯物质的方法错误的是A.用分液的方法分离水和苯B.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体C.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡4.1956年，美籍华人科学家吴健雄用Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现(此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖)。Co的衰变方程为：CoNie，其中是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。下
3、列说法错误的是A.衰变产物Ni质量数是60 B.Co与Ni同在元素周期表的d区C.Co与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同 D.基态Ni原子的价电子排布为3d84s25.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含0.1 mol Na的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05NAB.标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NAC.0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NAD.1 mol N2与4 mol H2一定条件下反应，生成的NH3分子数为2NA6.在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是A.NaCl(aq
4、)Cl2(g)漂白粉(s)B.Mg(OH)(s)MgCl2(aq)Mg(s)C.Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)D.CuSO(ag)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)7.下列对应离子方程式错误的是A.配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe33H2OFe(OH)33HB.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC.盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO22OHSiO32H2OD.室温下用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OHClOClH2O8.下图是氮及其化合物的“价类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是A.硝酸具有较强的氧化性
5、，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B.NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物C.可用加热NH4NO3的方法制取氨气D.联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN39.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。下列判断正确的是A.原子半径r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Z的单质可用作半导体材料C.最高价氧化物的水化物中，W原子的杂化方式为sp3D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱10.磷酸铁锂是价格低廉、应用广泛的电池材料，其制备过程可以简化成下图所示。下列说法
6、错误的是A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B.反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4Li2CO32LiH2PO4H2OCO2C.分离的操作是过滤D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为：4H2O2PbSPbSO44H2O，下列说法正确的是A.PbS是氧化剂 B.PbSO4是氧化产物C.Pb位于元素周期表的第5周期IVA族 D.H2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性12.二茂铁是一种
7、具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A.其分子式为C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键 D.铁元素的第二电离能大于它的第三电离能13.某同学进行如下实验：下列说法错误的是A.根据II中试纸变橙黄色，说明NH4Cl是弱电解质B.根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C.I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH314.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图
8、所示。下列叙述错误的是A.OH在反应中做催化剂 B.该反应可产生清洁燃料H2C.该反应属于氧化还原反应 D.该催化循环中Fe的成键数目未发生变化15.已知溶液中氧化性：IO3I2SO32。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是A.a点反应的还原剂是NaHSO3，此时碘元素被还原B.b点反应的离子方程式是：3HSO3IO33OH3SO42I3H2OC.c点到d点的反应中共转移0.6 mol电子D.向200 mL 1 molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO32IO
9、3I25SO423HH2O三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。利用吸收法可得到NaClO2。工艺流程如图所示：已知：I.纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。II.NaClO2长期放置或高于60时易分解生成NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)ClO2中氯元素的化合价为 价，向ClO2发生器中通入空气的目的是 。(2)吸收塔中制取NaClO2的离子方程式是 ，温度不能超过20，可能的原因是 。(3)吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还
10、原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 (填序号)。A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4(4)取等质量NaClO2，其中一份加热70，另一份严格保存。两份均配成溶液并分别与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2的物质的量 (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)。(5)NaClO2与氯气反应可制得ClO2，反应的化学方程式为 。17.(12分)A、B、C、D是原子序数依次递增的四种短周期元素。基态A原子所含的电子只有一种运动状态；基态B原子中有三个未成对电子。A、B、C、D四种元素共同组成化合物M，M可发生如下反应：回答下列问题：(1)B
11、原子的价电子排布式为 。实验室制备BmAn的化学方程式是 。(2)A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(3)B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的都高；原因是 。(4)D元素的一种氧化物D2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和D2发生歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)制得。上述制备D2O的化学方程式为 。(5)D元素的另一种氧化物DO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的泡腾片，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到DO2溶液。上述过程中，生成DO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol
12、DO2消耗NaDO2的量为 mol；若产生的“气泡”与DO2的物质的量相等，则反应过程中消耗NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的物质的量之比为 。18.(11分)某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式为 。(2)试管C中的现象是 。(3)试管D中发生反应的离子方程式为 。(4)向装置E中通入SO2可制得NaHSO3。已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如下图1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图2所示。多孔球泡的作用是 。测量Na2CO3溶液的pH，当pH约为
13、时，停止通SO2。由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 条件下趁热过滤。(5)制取SO2时由于条件控制不好，容易产生黑色的CuS和Cu2S固体。CuS和Cu2S都能溶于稀硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是 (填序号)。a.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体b.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色c.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量d.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残
14、留固体的颜色19.(12分)二氧化锰(MnO2)是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备二氧化锰的一种工艺流程如下：已知金属离子开始沉淀时的pH和完全沉淀时pH如表所示：回答下列问题：(1)为加快溶出速率，可采取的措施有 (任写一条)。(2)溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2的主要途径如图所示：步骤II是从软锰矿中溶出Mn2的主要反应，其反应的离子方程式是 ，实际生产过程中n(Fe2)/n(MnO2)的值比理论比值偏小，原因是 (3)调节pH的范围为 。(4)电解过程装置如右图所示：MnO2在 极(填“M”
15、或“N”)生成，该极的电极反应式为 。(5)向m g产品中依次加入足量n g Na2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用c molL1 KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为V L(已知：MnO2及MnO4均被还原为Mn2)，产品纯度为 (用质量分数表示)。20.(13分)氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备CrN，反应原理为CrCl3NH3CrN3HCl。已知：CrCl3溶于水，形成显紫色的Cr(H2O)63离子：高温下升华。回答下列问题：(1)制备无水氯化铬并测定氯化铬晶体(Cr
16、Cl3xH2O)中结晶水的含量。将石英玻璃管(带端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1 g。将适量氯化铬晶体装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。将下列实验操作步骤正确排序 (填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2d.打开K和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温根据实验记录，计算氯化铬晶体中结晶水数目x (列式表示)。下列情况有可能造成测定的x值偏大的是 (填序号)。a.加热晶体的时间较长，温度过高b.熄灭酒精灯后立即关闭K1和K2c.氯化铬晶体中含有加热时不分解的杂质
17、(2)制备氮化铬。实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)。盛放浓氨水的仪器名称是 。装置D的作用是 。(3)请设计实验验证制得的CrN中是否含有CrCl3： 。若无水CrCl3完全反应，但制得的CrN中含有少量Cr2N杂质，取样品14.38 g在空气中充分进行高温加热，得固体残渣Cr2O3的质量为16.72 g，则样品中CrN的质量分数为 (结果保留3位有效数字)。高三化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.C 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A 7.B 8.C 9.C 10.A二、本题共5小题，每小题4
18、分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.B 12.BD 13.AC 14.D 15.BC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. (12分)（1）+4 (1分) 稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸 (2分)（2）2OH+2ClO2+H2O22ClO2+O2+2H2O (2分) H2O2温度较高时易分解 (2分)（3）A (2分) （4） 相同 (1分)（5）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl (2分)17(12分)（1）2s22p3 (1分) CaCl2+2NH3+2H2O (2分)（2）Al Cl H (1分)（
19、3）氮原子与碳原子电子层数相同，但氮原子核电荷数大，原子核对外层电子的有效吸引作用强，故第一电离能大于碳元素；氮原子p能级为半充满结构，相对稳定，故第一电离能大于氧元素。(2分)（4）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O (2分)（5）1.25 (2分) 584 (2分)18(11分) （1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O (2分) （2）溶液由紫色逐渐变为红色 (1分)（3）5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+ (2分)（4）增大气体与溶液接触面积加快反应速率使反应充分进行 (2分) 4 (1分) 34 (1分)（5）c (2分)19(12分)（1） 将软锰矿粉碎；适当升高温度（其他合理答案即可得分）(1分)（2）MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O (2分)二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2 + (2分) （3）4.75.8 (1分)（4）M (1分) Mn2+2e+2H2OMnO2+4H+ (2分)（5） (3分)20(13分)（1）dabfce (2分) (2分) a (2分)（2）分液漏斗 (1分)防止水蒸气进入装置C (2分)（3）取少量所得产物加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌静止，若溶液变为紫色，说明制得的CrN中含有CrCl3，溶液颜色不变，则不含CrCl3 (2分)91.8% (2分)